Chapitre 4 : Principaux Types De Reactions Chimiques

Question 1

Définition électronégativité

Answer 1

Mesure de la tendance qu’à un atome dans une molécule à attirer à lui les électrons

Question 2

Electronegativité dans le tableau périodique

Answer 2

Augmente en diagonale
χ max

χ min

Question 3

Loi de Coulomb

Answer 3

F = k . (q1 . q2) / n^2

k = 1/4πξ

Question 4

Définition Électrolyte

Answer 4

Milieu permettant la conduction de l’électricité

Question 5

Définition Précipitation

Answer 5

Formation d’un produit insoluble (précipité) au départ d’une solution d’électrolytes

Question 6

Composés solubles

Answer 6

• Composés du groupe 1
• Composés du NH4
• Cl- ; Br- ; I- sauf avec Ag+ ; Hg2^2+ ; Pb^2+ et Cu+
• NO3- ; acétates ; ClO3^- et ClO4^-
• SO4– sauf Ag+ ; Hg2^2+ ; Pb^2+ ; Ca++ ; Sr + et Ba++

Question 7

Acides forts

Answer 7

• HI
• HBr
• HCl
• HClO4
• HClO3
• H2SO4
• H2SeO4
• H2CrO4
• HNO3
• HMnO4

Question 8

Bases fortes

Answer 8

• Tous les hydroxydes alcalins
• Ca (OH)2
• Sr (OH)2
• Ba (OH)2

Question 9

Réaction de neutralisation

Answer 9

Acide + base -> sel + eau

Question 10

Définition sel

Answer 10

Association du cation venant de la base et de l’anion venant de l’acide

Question 11

Définition oxydation

Answer 11

Perte d’électron

Question 12

Définition Nombre d’oxydation

Answer 12

Charge électrique fictive représentant le nombre d’électrons formellement perdus ou gagné

Question 13

Définition réaction redox

Answer 13

Échange d’e- entre un élément qui s’oxyde et un élément qui se réduit