Chapitre 5 : Propriétés Des Gaz

Question 1

Loi de Boyle

Answer 1

À température et quantité de matière constante, P x V est une constante

Question 2

Loi de Charles

Answer 2

À pression et quantité de matière constante, V/T = constante

Question 3

Principe d’Avogadro

Answer 3

Dans les mêmes conditions de T et P, un nombre donné de molécules de n’importe quel gaz occupe toujours le même volume

Question 4

Loi des gaz parfaits

Answer 4

PV = nRT

Question 5

Définition volume molaire

Answer 5

Volume occupé par une mole de substance.

Question 6

Fraction molaire formule

Answer 6

Xa = Pa/Ptot = n a / n tot

Question 7

Modèle cinétique des gaz : 4 hypothèses

Answer 7

• les molécules d’un gaz sont animées de mouvements aléatoires incessants -> notion de température (v moyenne)
• Les molécules sont infiniment petites -> notion de pression partielle
• Les molécules se déplacent en ligne droite jusqu’à ce qu’elles se heurtent à quelque chose -> déviation
• Aucune interaction chimique entre molécules

Question 8

Limites lois des gaz parfaits

Answer 8

• Uniquement si la pression est très faible (car si grande pression, interactions) = uniquement si peu de moles
• Température élevée par rapport à la température d’ébullition

Question 9

Loi des gaz réels

Answer 9

(p + a (n^2/v^2) (V-nb) = nRt
b = covolume = volume propre des molécules
a = constante dépendant de la nature des gaz
n/v = concentration