Chapitre 7 : Structure Electronique Et Périodicité Des Propriétés Flashcards
Constitution onde lumineuse
2 champs : électrique et magnétique oscillants perpendiculairement l’un à l’autre et à la direction de l’onde
Aspects lumière
- ondulatoire
* corpusculaire (explique effet photoélectrique) -> photons composé d’un quantum d’énergie
Définition spectroscopie
Analyse de la lumière émise ou absorbée par la matière
Aspects matière
- Corpusculaire
* Ondulatoire (obs diffraction avec faisceaux électrons)
Modèle de Bohr se l’atome H
Mouvement circulaire de l’électron autour du noyau dont le rayon est égal à un nombre entier de λ (longueur d’onde)
Principe d’incertitude d’Heisenberg
On ne peut pas connaître à la fois la position et la quantité de mouvement d’un électron
Nombres quantiques
- Principal : n (couche, taille, énergie orbitale)
- Secondaire/azimutale : l (sous couche, forme de orbitale)
- Magnétique ml (nombre orbitale sous couche et orientation orb)
- Spin : ms : +/-0,5
Forme orbitales
- l=0 : s : cercle
- l=1 : p : “huit”
- l=2 : d : trèfle (dz2 : deux cercles et donuts au milieu)
- l=3 : f
Charge électron
1eV = 1,6.10^-19 J
Principe d’exclusion de Pauli
2 électrons d’un même atome ne peuvent pas avoir les 4 même nombres quantiques.
-> maximum 2e- par orbitales (de spin antiparallèle)
Ordre de remplissage 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s
1s -> 2s -> 2p -> 3s -> 3p -> 4s -> etc.
Nombre électrons (Z) par orbitales
- s : 2e-
- p : 6e-
- d : 10e-
- f : 14e-
Effet de paire inertes
Z augmente fort donc e- de s très retenu
Définition couche de valence
Couche externe d’électrons
Définition charge nucléaire effective (Z*)
Charge ressentie réellement par un électron à cause de l’effet d’écran
Formule charge nucléaire effective
Z* = Z - ∑S S = 0,35 (même couche) S = 0,85 (couche n-1) S = 1 (couches n-2 et au-delà)
Définition du rayon de l’atome
Reflet de l’attraction exercée par le noyau que les e- les plus externes
(Comparaison rayon via Z*)
Définition énergie d’ionisation (EI)
Énergie nécessaire pour arracher un électron de l’atome en phase gazeuse
Inversement proportionnel au rayon.
Faible pour les métaux
Définition affinité électronique
Énergie libérée lors de l’addition d’un e- a un atome en phase gazeuse
Exothermique : >0
Définition orbitale
Fonction mathématique permettant de définir une zone de l’espace où il y a une certaines probabilité de trouver l’e-
