Chapitre 6 : Thermochimie Flashcards
Définition thermochimie
Étude des échanges de chaleurs accompagnant les réactions chimiques
Définition enthalpie
Mesure de l’énergie du système qui peut être libérée sous forme de chaleur
Définition fonction d’état
Dont la valeur ne dépend que de l’état final du système et pas du chemin parcouru
(Raison pour laquelle ΔH aller et retour identique)
Définition allotropie
Existence de différent formes pour un même élément
Équation thermochimique
Équation stœchiométrique accompagné du ΔH en kJ
Définition état standard
Composés purs sous p=1bar=10^5 Pa
Définition propriété extensive (>< intensive)
Dépend de la taille de l’échantillon (chaleur extensive ; temperature intensive)
Loi de Hess
L’enthalpie de la réaction globale est les sommes des enthalpies de réaction des différentes étapes qui mènent des réactifs aux produits
Enthalpie standard de formation (ΔH°f)
Enthalpie standard de la réaction qui forme un composé au départ des corps purs simples dans leur état le plus stable (p=1bar)
Enthalpie de liaison/dissociation (ΔHl)
Variation denthalpie associé à la dissociation de la liaison
Enthalpie d’atomisation
Variation denthalpie de transformation de substance en atomes
Enthalpie standard de réaction (ΔHr)
À température donnée
Variation d’enthalpie entre les réactifs dans leur état standard et les produits dans leur état standard