Chapitre 6 : Thermochimie Flashcards

1
Q

Définition thermochimie

A

Étude des échanges de chaleurs accompagnant les réactions chimiques

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2
Q

Définition enthalpie

A

Mesure de l’énergie du système qui peut être libérée sous forme de chaleur

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3
Q

Définition fonction d’état

A

Dont la valeur ne dépend que de l’état final du système et pas du chemin parcouru
(Raison pour laquelle ΔH aller et retour identique)

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4
Q

Définition allotropie

A

Existence de différent formes pour un même élément

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5
Q

Équation thermochimique

A

Équation stœchiométrique accompagné du ΔH en kJ

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6
Q

Définition état standard

A

Composés purs sous p=1bar=10^5 Pa

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7
Q

Définition propriété extensive (>< intensive)

A

Dépend de la taille de l’échantillon (chaleur extensive ; temperature intensive)

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8
Q

Loi de Hess

A

L’enthalpie de la réaction globale est les sommes des enthalpies de réaction des différentes étapes qui mènent des réactifs aux produits

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9
Q

Enthalpie standard de formation (ΔH°f)

A

Enthalpie standard de la réaction qui forme un composé au départ des corps purs simples dans leur état le plus stable (p=1bar)

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10
Q

Enthalpie de liaison/dissociation (ΔHl)

A

Variation denthalpie associé à la dissociation de la liaison

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11
Q

Enthalpie d’atomisation

A

Variation denthalpie de transformation de substance en atomes

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12
Q

Enthalpie standard de réaction (ΔHr)

A

À température donnée

Variation d’enthalpie entre les réactifs dans leur état standard et les produits dans leur état standard

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