Chapitre 1 : Matiere Aspect Microscopique

Question 1

Corps purs

Answer 1

Simples

• Atomes
• Molécules composées d’une sorte d’atome (ex O2)

Composés
- Molécules composées d’au moins 2 éléments différents dans des proportions déterminées (ex. H2O)

Question 2

Technique de séparation de mélanges

Answer 2

• Filtration (différence de solubilité)
• Distillation (difference température d’ébullition)
• Chromatographie (difference d’interaction physique/d’affinité avec une surface ou un solvant)

Question 3

Les 2 classifications possibles d’un composé

Answer 3

1
Moléculaire ou ionique

2
Organique (à base de C) ou inorganique

Question 4

Lavoisier : loi de conservation de la matière

Answer 4

Masse totale produit formés = masse réactifs consommés

“Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme”

Question 5

Proust : Loi des proportions définies

Answer 5

Dans un composé donné, les éléments sont toujours combinés dans les mêmes proportions massiques

Question 6

Dalton : Loi des proportions multiples

Answer 6

Quand des éléments s’unissent pour former des composés différents, la masse de l’un qui se combinant à une même masse de l’autre sont toujours dans le rapport de nombres entiers simples

Question 7

Thomson

Answer 7

Découvert de l’électron

Question 8

Millikan

Answer 8

Calcul masse de l’électron et de la charge élémentaire (e = 1,6.10^-19 C)

Question 9

Rutherford

Answer 9

Découverte du noyau et du proton par chromatographie

Question 10

Chadwick

Answer 10

Découvert du neutron

Question 11

Definition isotopes

Answer 11

Atomes d’un même élément mais possédant un nombre différent de neutrons

Question 12

Les groupes du tableau périodique

Answer 12

1 : Métaux alcalins 
2 : Métaux alcalino-terreux 
13 : Elements terreux 
16 : Chalcogènes 
17 : Halogènes 
18 : gaz rares ou nobles