Chapitre 13 : Equilibres De Solubilité Et Complexation Flashcards
1
Q
Ions dans l’eau
A
- Insoluble -> précipitation
* Soluble -> ion hydraté : [M(H2O)n]^z+
2
Q
Définition équilibre de solubilité
A
Équilibre hétérogène de dissolution d’un solide
3
Q
Définition constante de solubilité (Ks)
A
Constante d’équilibre caractérisant l’équilibre entre le solide non-dissous et les ions en solution
4
Q
Définition solubilité molaire
A
Concentration maximale du sel en solution sous forme d’ions saturés (dépend de la concentration et pas uniquement du Ks)
5
Q
Exemple industriel : procède Solvay
A
Ca CO3 + 2 NaCl -> Na2CO3 + CaCl2
6
Q
Définition nombre de coordination d’un atome métallique
A
Nombre de liaison autour du métal
