Chapitre 12 : Les Transferts De Protons Flashcards
Définitions de Bronsted-Lowry (acides bases)
Acide = donneur de protons Base = accepteur de protons
Réaction acide base = échange de protons / transfert de H+
Constante d’acidité (=constante d’ionisation de l’acide = constante de dissociation de l’acide = Ka)
Ka = [A-] [H3O+] / [HA]
Kb = [BH+] [OH-] / [B]
Réaction d’autoprotolyse de l’eau
H2O + H2O -> H3O+ + OH-
Formule produit ionique de l’eau (ou constante d’autoprotolyse de l’eau)
Kw = [H3O+] [OH-] = 10^-14
Définition acide
Substance qui, dans un solvant (l’eau), augmente la concentration en acide conjugué du solvant (H3O+)
Formule du pH
pH = - log [H3O+] = 14 - pOH
Relation entre Ka et Kb
Ka . Kb = 10^-14
log Ka + log Kb =-14
pKa + pKb = 14
Loi de dilution d’Ostwald
Le taux de dissociation (α) d’un acide augmente quand on le dilue
Définition amphiprotique
Acide et base à la fois (exemple : eau )
Définition oxygène activant
Atome d’oxygène lié uniquement à l’atome central
Plus il y a d’O activants, plus le pKa sera petit
Définition acide polyprotique
Acide de Bronsted pouvant céder plusieurs protons
Definition ampholyte
Espèce amphiprotique, à la fois acide et base.
Les types de sels solubles résultants d’une réaction acide base
- sel neutre (acide fort + base forte)
- sel acide
- sel basique
Définition point d’équivalence
Moment précis où le volume de la solution titrante ajoutée correspond acactement à la concentration totale du réactif à titrer
Définition mélange tampon
Un acide faible et sa base conjuguée faible, stabilise le pH autour du pKa de l’acide et de sa base conjuguée
