Chapitre 10 : Equilibres Chimiques

Question 1

Définition équilibre chimique

Answer 1

Moment où la composition chimique du milieu n’évolue plus en fonction du temps.
! Pas statique mais dynamique

Question 2

Définition réactions réversibles

Answer 2

Réactions où il y a équilibre chimique

Question 3

Définition équilibre homogène (>< hétérogène)

Answer 3

Tous les réactifs et produits dans la même phase

Question 4

Équilibre gazeux

Answer 4

Les concentrations molaires sont remplacées par les pressions partielles dans la formule

Kp = Kc . (RT)^(np-nr)

Question 5

Définition quotient réactionnel (Qc)

Answer 5

Équivalent de K mais à n’importe quel moment de la réaction

Question 6

Relation Qc et Kc

Answer 6

Qc = Kc -> équilibre
Qc > Kc -> réaction indirecte
Qc < Kc -> réaction directe

Question 7

2 facteurs influençant la spontanéité d’une réaction

Answer 7

Favorable réaction complète :
• Enthalpie négative (réaction exothermique)
• Augmentation du désordre/de l’entropie Δs >o

Question 8

Définition enthalpie libre (G)

Answer 8

Partie de l’enthalpie qui peut effectuer un travail utile

Question 9

Définition Énergie liée (TS)

Answer 9

Energie qui se convertit en chaleur

Question 10

Formule relation entre G et H

Answer 10

G = H - TS

Question 11

Relation entre ΔG et K

Answer 11

ΔG <0 -> spontanéité
ΔG = 0 -> équilibre

ΔGr = ΔG°r + R.T.ln Q
À l’équilibre : ΔGr = ΔG°r + R.T.ln K = 0