Bioenergética Flashcards
Análisis cuantitativo de la forma en que los organismos adquieren y utilizan la energía:
Bioenergética
Estudio del calor y la energía. Analiza las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema:
Termodinámica
Es la parte del universo que elegimos estudiar. Puede ser un organismo unicelular o un organismo complejo:
Sistema
Es aquello que no es sistema y que se sitúa alrededor de él. Los sistemas interaccionan con el entorno transfiriendo masa, energía o las dos cosas:
Ambiente
Tiene lugar en un sistema cuando el volumen, la temperatura y la presión no cambian:
Estado de equilibrio
Intercambia masa y energía (trabajo o calor):
Sistema abierto
Intercambia sólo energía:
Sistema cerrado
No intercambia ni materia ni energía:
Sistema aislado
No intercambia materia ni calor, pero si energía en forma de trabajo:
Sistema adiabático
Variables/funciones de estado de los gases:
presión
volumen
masa
temperatura
Es la cantidad de energía calorífica de una sustancia:
Entalpía
Si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción:
Exotérmica
Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción:
Endotérmica
Formación de un mol de compuesto
Presión y temperatura determinadas
Entalpía en formación
Combustión de un mol de una sustancia:
Entalpía de combustión
Entalpía___Calor desprendido o absorbido en agua:
Entalpía de disolución
Variación durante la reacción química de un mol de cualquier sustancia:
Entalpía de reacción
Entalpía____ Energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula:
Entalpía de enlace
Es el grado de desorden que tiene un sistema
Es la magnitud que representa la energía que no puede utilizarse para producir trabajo:
Entropía
LEY ___ En un sistema, un proceso que ocurre tiende a incrementar la entropía del universo:
2° ley de la termodinámica
Energía total que es capaz de utilizarse para realizar un trabajo:
Energía libre de Gibbs
La reacción procede espontáneamente con liberación de energía libre = reacción exergónica (exotérmica):
ΔG es negativo
La reacción procede solamente si la energía libre puede ser invertida = reacción endergónica (endotérmica):
ΔG es positivo
El sistema se encuentra en equilibrio y no ocurre ningún cambio:
ΔG = 0
Mientras mas grande sea el valor de esta contante, la concentración de los productos en el equilibrio será:
Mucho mayor que la de los reactantes
Una enzima solamente acelera la obtención del equilibrio, nunca afecta al punto de equilibrio de la reacción; debido a que la enzima no tiene efecto en la:
ΔG0
Actúa como un donador de grupos fosfato con enlaces altamente energéticos:
ATP
Puede aceptar un fosfato altamente energético para formar ATP:
ADP
Fuentes principales de grupos fosfatos:
Fosforilación oxidativa
Glucólisis
Ciclo de Krebs
Pérdida de electrones:
Oxidación
Ganancia de electrones:
Reducción
