Agua y PH

Question 1

Requerimientos de agua:

Answer 1

Se requieren 2.5 L de agua/día:
* 0.7 L se obtiene en la dieta
* 0.3 L se obtienen del metabolismo de carbohidratos, grasas y proteínas
* 1.5 L se ingieren en forma liquida

Question 2

Pérdida de agua:

Answer 2

Se pierden 2.5 L de agua/día:
* 1.5 L en forma de orina
* 1 L en pérdidas insensibles (respiración, sudoración y heces)

Question 3

Distribución extracelular:

Answer 3

8% Intravascular
12% Transcelular
20% Intersticial

Question 4

Demostró que el agua es una molécula compuesta de hidrógeno y oxígeno:

Answer 4

1781 H. Cavendish

Question 5

Demostraron la estequiometría del agua: 2 átomos de hidrógeno + 1 de oxígeno:

Answer 5

1804 Lavoisier y Laplace

Question 6

pH del agua continental (ríos y lagos):

Answer 6

6.5 - 9

Question 7

pH del agua oceánica:

Answer 7

7.5 y 8.4

Question 8

pH del agua pura a 25ºC:

Answer 8

7

Question 9

pH incompatible con la mayor parte de la biota:

Answer 9

menor a 4
mayor a 10

Question 10

Agua con pH <6.5 es:

Answer 10

Ácida, corrosiva, suave

Question 11

Puentes de hidrógeno:

Answer 11

0.177 nm

Question 12

Enlace covalente:

Answer 12

0.0965 nm

Question 13

Presenta una carga parcial negativa (oxígeno) y una carga parcial positiva (hidrógeno), se considera un:

Answer 13

Dipolo

Question 14

Energía de un puente de hidrógeno:

Answer 14

5.5 kcal/mol

Question 15

Densidad del agua:

Answer 15

4°C

Question 16

El agua sólida es menos densa que el agua líquida porque está formada por una repetición tetraédrica de enlaces de H, esto permite que el hielo flote, ¿V o F?

Answer 16

Verdadero

Question 17

Es el calor necesario para evaporizar 1 g de agua. Su valor es de 536 cal/g.

Answer 17

Elevado calor de evaporación (CEvap)

Question 18

Se evaporan fácilmente o pueden ser removidos por destilación. Se utilizan para extraer compuestos solubles de una mezcla:

Answer 18

Solventes

Question 19

Es la cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente, se mide en mol/L:

Answer 19

Concentración de una solución

Question 20

Constante dieléctrica del agua:

Answer 20

78.5

Question 21

Es la cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica:

Answer 21

Solubilidad

Question 22

Los solventes pueden dividirse en:

Answer 22

Polares y no polares

Question 23

Una C.D. > a 15 es:

Answer 23

Polar

Question 24

Una C.D.< a 15 es:

Answer 24

No polar

Question 25

Ejemplos de no polar a polar:

Answer 25

Tetracloruro de carbono
Éter
Etanol
Agua
Ácido nítrico

Question 26

Utilizados para tintorerías, pinturas (tiner), removedores de esmaltes de uñas y manchas, detergentes y perfumes:

Answer 26

Solventes orgánicos

Question 27

(líquido-líquido)

Answer 27

Cohesión

Question 28

(líquido-sólido)

Answer 28

Adhesión

Question 29

Son al mismo tiempo hidrófilas o hidrófobas:

Answer 29

Anfipáticas

Question 30

Número de moles de soluto presentes en un litro de solución:

Answer 30

Osmolaridad

Question 31

Número de moles de soluto presentes en un kg de solución:

Answer 31

Osmolalidad

Question 32

Número de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solución:

Answer 32

Normalidad

Question 33

La cantidad de un elemento o compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro:

Answer 33

Equivalentes/gramo

Question 34

El principal determinante de la osmolaridad sérica es el:

Answer 34

Na+ por que se encuentra en mayor concentración en el LEC

Question 35

Es la medida de concentración de solutos presentes en el plasma, y sus unidades son mOsm/L (270-290 mOsm/L)

Answer 35

Osmolaridad

Question 36

La molécula de agua puede formar dos especies iónicas llamadas:

Answer 36

Hidronio e hidroxilo

Question 37

Un gramo de agua contiene 3.33 X 10^22 moléculas, ¿V o F?

Answer 37

Verdadero

Question 38

Probabilidad de que exista la molécula de agua como ion hidrógeno es de:

Answer 38

1.8 X 10-9

Question 39

Peso de un mol de agua:

Answer 39

18 g

Question 40

¿Cuántos moles tiene un litro de agua?

Answer 40

55.55 mol

Question 41

Indica la [ ] de iones hidrógeno H+ (hidrogenión) que se encuentran en una solución:

Answer 41

pH

Question 42

Cuanto más alta sea la [H+] en una solución:

Answer 42

Menor será el pH, ÁCIDO

Question 43

Con una alta [OH-] mayor será el pH:

Answer 43

BASE

Question 44

Según Bronsted, los ácidos son sustancias que pueden___________ mientras que las bases son compuestos que pueden________

Answer 44

• ceder iones de hidrógeno
• aceptar protones

Question 45

Los ácidos fuertes se disocian por:
Los ácidos débiles se disocian:
Las bases fuertes se disocian por:

Answer 45

• Completo
• Solo de forma parcial
• Completo en pH alto

Question 46

Los ácidos fuertes tienen valores______ de pKa, y los ácidos débiles tienen valores_____ de pKa:

Answer 46

• Bajos
• Altos

Question 47

pH donde el 50% de sustancia esta ionizada:

Answer 47

pKa

Question 48

Se utiliza para calcular el pH de una solución buffer o tampón, a partir del pKa:

Answer 48

Ecuación de Henderson Hasselbach

Question 49

Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes:

Answer 49

Soluciones amortiguadoras

Question 50

Las soluciones amortiguadoras más sencillas están formadas por mezclas binarias de:

Answer 50

Un ácido débil y una sal del mismo ácido

Question 51

Sistemas reguladores del pH:

Answer 51

• Sangre: (inmediato)
• Amortiguadores: proteínas y fosfatos (2 - 4 horas)
• Pulmonar (10 - 30 min)
• Renal (horas - días)

Question 52

La pérdida de bicarbonato induce:

Answer 52

Acidosis metabólica

Question 53

Acidosis respiratoria

Answer 53

pH <7.35
aumento de CO2

Question 54

Acidosis metabólica

Answer 54

pH <7.35
disminución de HCO3

Question 55

Alcalosis respiratoria

Answer 55

pH >7.45
disminución de CO2

Question 56

Alcalosis metabólica

Answer 56

pH >7.45
aumento de HCO3