Agua y PH Flashcards
Requerimientos de agua:
Se requieren 2.5 L de agua/día:
* 0.7 L se obtiene en la dieta
* 0.3 L se obtienen del metabolismo de carbohidratos, grasas y proteínas
* 1.5 L se ingieren en forma liquida
Pérdida de agua:
Se pierden 2.5 L de agua/día:
* 1.5 L en forma de orina
* 1 L en pérdidas insensibles (respiración, sudoración y heces)
Distribución extracelular:
8% Intravascular
12% Transcelular
20% Intersticial
Demostró que el agua es una molécula compuesta de hidrógeno y oxígeno:
1781 H. Cavendish
Demostraron la estequiometría del agua: 2 átomos de hidrógeno + 1 de oxígeno:
1804 Lavoisier y Laplace
pH del agua continental (ríos y lagos):
6.5 - 9
pH del agua oceánica:
7.5 y 8.4
pH del agua pura a 25ºC:
7
pH incompatible con la mayor parte de la biota:
menor a 4
mayor a 10
Agua con pH <6.5 es:
Ácida, corrosiva, suave
Puentes de hidrógeno:
0.177 nm
Enlace covalente:
0.0965 nm
Presenta una carga parcial negativa (oxígeno) y una carga parcial positiva (hidrógeno), se considera un:
Dipolo
Energía de un puente de hidrógeno:
5.5 kcal/mol
Densidad del agua:
4°C
El agua sólida es menos densa que el agua líquida porque está formada por una repetición tetraédrica de enlaces de H, esto permite que el hielo flote, ¿V o F?
Verdadero
Es el calor necesario para evaporizar 1 g de agua. Su valor es de 536 cal/g.
Elevado calor de evaporación (CEvap)
Se evaporan fácilmente o pueden ser removidos por destilación. Se utilizan para extraer compuestos solubles de una mezcla:
Solventes
Es la cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente, se mide en mol/L:
Concentración de una solución
Constante dieléctrica del agua:
78.5
Es la cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica:
Solubilidad
Los solventes pueden dividirse en:
Polares y no polares
Una C.D. > a 15 es:
Polar
Una C.D.< a 15 es:
No polar
Ejemplos de no polar a polar:
Tetracloruro de carbono
Éter
Etanol
Agua
Ácido nítrico
Utilizados para tintorerías, pinturas (tiner), removedores de esmaltes de uñas y manchas, detergentes y perfumes:
Solventes orgánicos
(líquido-líquido)
Cohesión
(líquido-sólido)
Adhesión
Son al mismo tiempo hidrófilas o hidrófobas:
Anfipáticas
Número de moles de soluto presentes en un litro de solución:
Osmolaridad
Número de moles de soluto presentes en un kg de solución:
Osmolalidad
Número de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solución:
Normalidad
La cantidad de un elemento o compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro:
Equivalentes/gramo
El principal determinante de la osmolaridad sérica es el:
Na+ por que se encuentra en mayor concentración en el LEC
Es la medida de concentración de solutos presentes en el plasma, y sus unidades son mOsm/L (270-290 mOsm/L)
Osmolaridad
La molécula de agua puede formar dos especies iónicas llamadas:
Hidronio e hidroxilo
Un gramo de agua contiene 3.33 X 10^22 moléculas, ¿V o F?
Verdadero
Probabilidad de que exista la molécula de agua como ion hidrógeno es de:
1.8 X 10-9
Peso de un mol de agua:
18 g
¿Cuántos moles tiene un litro de agua?
55.55 mol
Indica la [ ] de iones hidrógeno H+ (hidrogenión) que se encuentran en una solución:
pH
Cuanto más alta sea la [H+] en una solución:
Menor será el pH, ÁCIDO
Con una alta [OH-] mayor será el pH:
BASE
Según Bronsted, los ácidos son sustancias que pueden___________ mientras que las bases son compuestos que pueden________
- ceder iones de hidrógeno
- aceptar protones
Los ácidos fuertes se disocian por:
Los ácidos débiles se disocian:
Las bases fuertes se disocian por:
- Completo
- Solo de forma parcial
- Completo en pH alto
Los ácidos fuertes tienen valores______ de pKa, y los ácidos débiles tienen valores_____ de pKa:
- Bajos
- Altos
pH donde el 50% de sustancia esta ionizada:
pKa
Se utiliza para calcular el pH de una solución buffer o tampón, a partir del pKa:
Ecuación de Henderson Hasselbach
Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes:
Soluciones amortiguadoras
Las soluciones amortiguadoras más sencillas están formadas por mezclas binarias de:
Un ácido débil y una sal del mismo ácido
Sistemas reguladores del pH:
- Sangre: (inmediato)
- Amortiguadores: proteínas y fosfatos (2 - 4 horas)
- Pulmonar (10 - 30 min)
- Renal (horas - días)
La pérdida de bicarbonato induce:
Acidosis metabólica
Acidosis respiratoria
pH <7.35
aumento de CO2
Acidosis metabólica
pH <7.35
disminución de HCO3
Alcalosis respiratoria
pH >7.45
disminución de CO2
Alcalosis metabólica
pH >7.45
aumento de HCO3
