7. Acidi e Basi

Question 1

Acido secondo Arrhenius

Answer 1

specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando 1 o + ioni idrogeno H+

Question 2

Base secondo Arrhenius

Answer 2

specie chimica che in soluzione acquosa libera uno o + ioni idrossido OH-

Question 3

Reazione di neutralizzazione

Answer 3

reazione tra acido e base
si dice che acido + base si neutralizzano
es. sale in acqua
calore di neutralizzazione è energia liberata da reazione

Question 4

Acido di Bronsted-Lowry

Answer 4

pecie chimica che può trasferire 1 o + ioni H+ accettati da base

Question 5

Base di Bronsted-Lowry

Answer 5

specie chimica che può accettare 1 o + ioni H+

Question 6

Base coniugata

Answer 6

acido lo diventa quando cede ioni H+

Question 7

Acido coniugato

Answer 7

base lo diventa quando accetta ioni H+

Question 8

Sostanza anfotera

Answer 8

pecie chimica che fa da base se c’è acido
o da acido se c’è base
es. acqua

Question 9

Acido di Lewis

Answer 9

specie chimica che può accettare doppietto di elettroni no condivisi
* ione H+
* alcuni cationi metallici
* molecole con lacuna elettronica

Question 10

Base di Lewis

Answer 10

specie chimica che può fornire doppietto di elettroni non condivisi

Question 11

Reazione acido-base di Lewis

Answer 11

formazione legame dativo tra base (donatore) e acido (accettore)

Question 12

Acido o base forte

Answer 12

sostanze che in soluzione acquosa sono totalmente dissociabili
es. HCl o NaOH

Question 13

Acido o base debole

Answer 13

sostanze che in soluzione acquosa sono parzialmente dissociabili
es. CH3COOH o NH3

Question 14

Costante di dissociazione acida

Answer 14

rapporto tra: prodotto concentrazioni molari dei prodotti elevati al coefficiente stechiometrico e prodotto concentrazioni molari dei reagenti (tranne H2O) elevate ai loro coefficienti stechiometrici

es. x generico equilibrio di dissociazione HA ⇄ H+ + A-
ka = [H+][A-]/[HA]
la costante di dissociazione basica si calcola nella stessa maniera, partendo però da una base come reagente

Question 15

Acido monoprotico

Answer 15

1 mol di Ioni H+ x ogni mol acido

Question 16

Acido diprotico

Answer 16

2 mol di Ioni H+ x ogni mol acido

Question 17

Acido triprotico

Answer 17

3 mol di Ioni H+ x ogni mol acido

Question 18

Reazione di autoprotolisi dell’acqua e prodotto ionico dell’acqua

Answer 18

H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH- oppure 2H2O ⇄ H3O+ + OH-
da cui deriva la costante kc = ([H3o+][OH-])/[H2O]^2
per cui si determina il prodotto ionico dell’acqua (kw) mediante questa equivalenza:
kw = [H2O]^2 * kc = [H3O+][OH-] = 10 ^14

se [H3O+] > [OH-] = sostanza acida
se [H3O+] < [OH-] = sostanza basica
se [H3O+] = [OH-] = sostanza neutra

Question 19

Proporzionalità ka e kb

Answer 19

ka e kb sono inversamente proporzionali; quindi:
acido forte → base debolissima
base forte → acido debolissimo
acido debole → base debole + forza comparabile
base debole → acido debole + forza comparabile

Question 20

pH

Answer 20

-log[H3O+]
acqua pura → pH = 7
sostanze acide → pH: <7
sostanze basiche → pH: >7
sostanze neutre → pH =7
pH ha valori che vanno da 0 a 14

Question 21

Calcolo del pH delle soluzioni acquose di acidi e basi forti

Answer 21

acido forte HA reagisce tot con H2O:
* reazione: HA + H2O → H3O+ + A-
* [H3O+] = CA = concentrazione nominale
acido
* quindi: pH = - Log[H3O+] = - LogCA

Question 22

Come misurare pH?

Answer 22

piaccametro → immergere elettrodo in soluzione in esame
indicatori → sostanze con colore diverso in base a pH
- pH di viraggio → pH in cui cambia colore
cartine indicatrici → strisce di carta in miscela di indicatori

Question 23

Reazione di neutralizzazione

Answer 23

ioni H3O+ di soluzione acida si combinano
con ioni OH- di basica e risultante è neutra

Question 24

Idrolisi salina

Answer 24

fenomeno x cui ioni derivati da dissociazione sale reagiscono con acqua scambiando ioni H3O+ o OH-

Question 25

Idrolisi acida

Answer 25

sale da reazione di base debole con acido
forte da soluzione acida

Question 26

Idrolisi basica

Answer 26

sale da razione di base forte con acido debole da soluzione basica

Question 27

Titolazione acido-base

Answer 27

tecnica x stabilire molarità di soluzione acida o basica a concentrazione ignota usando neutralizzazione di soluzione a concentrazione nota
punto di equivalenza = punto in cui concentrazione mol [H3O+] = [OH-]

Question 28

Tipici acidi forti

Answer 28

idracidi: HCl, Hbr, HI
ossiacidi: quando O - H è ≥ 2

Question 29

Tipici acidi deboli

Answer 29

restati idracidi (quelli non forti) e ossiacidi
acidi carbossilici
sali tra base deboli e acidi forti
sali con cationi che fanno idrossili insolubili in acqua

Question 30

Tipiche basi forti

Answer 30

idrossidi di metalli alcalini e alcalino-terrosi

Question 31

Tipiche basi deboli

Answer 31

idrossidi di metalli restanti
ammoniaca
composti ammoniacali
sali tra acidi deboli e basi forti

Question 32

Soluzione tampone

Answer 32

soluzione acquosa di acido debole di sua sale con base forte (o viceversa) in concentrazioni opportune

le sue proprietà:
mantenere proprio pH invariato anche con aggiunta di acidi o basi forti
diluendo soluzione tampone → pH invariato