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CHIMICA - MED > 2. legami chimici > Flashcards

2. legami chimici Flashcards

1
Q

elettroni di valenza

A

elettroni di livello energetico + esterno che formano legami chimici

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Q

numero di lewis

A

simbolo chimico di elemento circondato da n punti = n elettroni di valenza

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3
Q

regola dell’ottetto

A

gli atomi quando formano legami raggiungono tale configurazione elettronica tramite:
- condivisione di elettroni -> legame covalente
- perdita/acquisto elettrone -> legame ionico

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4
Q

ottetto

A

configurazione elettronica dei gas nobili

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5
Q

energia di legame

A

energia che si libera in formazione di legame o che bisogna fornire dall’esterno per romperlo

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6
Q

legame covalente

A

in coppia di elettroni condivisa tra 2 atomi in modo da raggiungere l’ottetto (configurazione elettronica stabile)

tra atomi in cui elettronegatività è inferiore a 1.7

in avvicinamento atomi, risentono di forse attrattive e repressive

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7
Q

forze attrattive

A

nucleo - elettrone

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8
Q

forze repressive

A

nucleo - nucleo
elettrone - elettrone

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9
Q

lunghezza di legame

A

è proporzionale a r di atomi legati e inversamente proporzionale a forza (energia) di legame

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10
Q

numero coppie condivise, legame covalente può essere

A
  • semplice -> 1 coppia condivisa
  • doppio -> 2 coppie condivise
  • triplo -> 3 coppie condivise
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11
Q

ordine di legame

A

n coppie elettroni di legame

+ ordine legame = + forza complessiva che unisce atomi

+ energia di legame = - distanza di legame

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12
Q

orbitale molecolare

A

regione occupata da 1 coppia di elettroni di legame che circonda entrambi i nuclei

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13
Q

forma orbitale molecolare

A

sovrapposizione frontale
sovrapposizione laterale

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14
Q

sovrapposizione frontale

A

(testa-testa) -> legame covalente σ: orbitale circonda asse che congiunge nuclei

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15
Q

sovrapposizione laterale

A

(fianco-fianco) -> legame covalente π: orbitale a due lobi giacente su piano che contiene le congiungente dei due nuclei, si forma solo per orbitali p

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16
Q

legame covalente semplice

A

legame σ

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17
Q

legame doppio

A

1 legame σ + 1 legame π

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18
Q

legame triplo

A

1 legame σ + 2 legami π

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19
Q

legame covale x differenza elettronegatività tra atomi legami, legame covalente può essere

A

puro (omopolare)
polare (eteropolare)

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20
Q

legame covalente puro

A

elettronegatività = o simile
condivisione equa di coppia

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21
Q

legame covalente polare

A

piccola differenza di elettronegatività (0.4 - 1.7)
no condivisione equa di coppia

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22
Q

legame dativo

A

è un tipo di legame covalente con condivisione di 2 atomi

2 elettroni provengono da 1 atomo (donatore) che li condivide con altro atomo (accettore)

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23
Q

Ibridazione

A

consiste nella combinazione di orbitali atomici esterna, a diversa energia, di un atomo con conformazione di un = numero di orbitali atomici isoenergetici (orbitali ibridi)

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24
Q

ibridazione sp3

A

quando orbitale s e 3 orbitali p si combinano formando 4 orbitali ibridi isoenergetici sp3 diretti verso i vertici di un tetraedro regolare con angoli di circa 109°

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25
Q

ibridazione sp2

A

quando 2 orbitali p e orbitale s di stesso atomo si combinano formando 3 orbitali isoenergetici disposti a 120° gli uni dagli altri

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26
Q

ibridazione sp

A

quando 1 orbitale s e 1 orbitale p si combinano per formare 2 orbitali isoenergetici sp disposti a 180°

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27
Q

orbitali ibridi

A

si orbitali atomici
no orbitali molecolari

28
Q

risonanza

A

quando per alcune sostanze è possibile scrivere + formule di struttura

è nelle sostanze in cui c’è un sistema di elettroni π esteso a più atomi

è possibile pk elettrenoni di legame π sono delocalizzati su tt molecola e formano orbitale π delocalizzato

29
Q

forme limite di risonanza

A

(forme mesomere)

diverse forme possibili

30
Q

ibrido di risonanza

A

sostanza reale che ha la struttura intermedia tra quella di forme limite

31
Q

energia di risonanza

A

energia tra ibrido di risonanza - energia forma limite più stabile

32
Q

ibridazione e delocalizzazione servono

A

a aumentare stabilità molecolare

33
Q

geometria molecolare

A

dipende da n e tipo di doppietti che circondano atomo centrale, può essere prevista con teoria di VSEPR

34
Q

teoria di VSEPR

A

stabilisce che i doppietti elettronici di livello di valenza stanno a max distanza gli uni dagli altri per minimizzare repulsione elettrostatica di essi

35
Q

applicazione teoria di VSEPR

A
  1. contare n doppietti solitari e n doppietti condivisi
  2. n tot doppietti solitari + n tot doppietti condivisi = n sterico (NS)
36
Q

formula generica molecola

A

AXmEn

A= atomo centrale
X= n atomi legati a centro
E= coppie elettroni solitari

N.S= n + m

37
Q

AX2

A

Lineare

38
Q

AX3

A

Trigonale

39
Q

AX2E

A

Planare angolare

40
Q

AX4

A

Tetraedrica

41
Q

AX3E

A

Piramide

42
Q

AX2Ee

A

Trigonale angolare

43
Q

AX5

A

Bipiramide

44
Q

AX4E

A

Trigonale

45
Q

AX3E2

A

Ad altalena

46
Q

AX2E3

A

A T lineare

47
Q

AX6

A

Ottaedrica

48
Q

AX5E

A

Piramide quadrata

49
Q

AX4E2

A

Planare quadrata

50
Q

Polarità

A

Molecola è polare se ha momento dipolare netto

Solo legami cov puri = sempre apolari
Se ci sono legami cov polari = polari o apolari
Se 2 atomi con legame cov polare = sempre polare

51
Q

NS=2

A

Se atomo centrale è legato a 2 atomi è apolare
Negli altri è polare

52
Q

NS=3

A

Se atomo centrale è legato a 3 atomi è apolare
Negli altri polare

53
Q

NS=4

A

Se atomo centrale legato a 4 atomi è apolare
Altrimenti polare

54
Q

Legame ionico

A

Tra 2 elettroni con tanta elettroneg dopo trasferimento elettroni di valenza

55
Q

Energia reticolare

A

Liberata in formazione reticoli x interazione ioni + e -

56
Q

Confronto legami

A

Ionico: differenza elettroneg +1.7
Cov polare: -1.7
Incerto: =1.7

57
Q

Legame metallico

A

Attrazione tra cagioni di reticolo cristallino e elettroni di valenza delocalizzati

58
Q

Legami intermolecolari

A

F attrattive + deboli di legami che uniscono atomi e molecole

59
Q

Sono legami molecolari

A

Interazioni dipolo-dipolo
F di dispersione o f di London
Legame a H
Interazioni ione-dipolo
Forze di Van der Walls

60
Q

Stato di aggregazione

A

Determinato da f e n legami intermolecolari

61
Q

Interazioni dipolo-dipolo

A

Molecola polare vicino a molecola polare

62
Q

Dipolo indotto

A

Molecola polare vicino a apolare

63
Q

Dipolo temporaneo

A

X rapido movimento intorno a nucleo

64
Q

Legame a H intermolecolare

A

1 H vicino a F/O/N

65
Q

Legame a H intramolecolare

A

1 H con leg. Cov a F/O/N + doppietto solitario di = molecola

66
Q

Allorpia

A

= elemento ha + formule x struttura molecolare o concentrazione atomi

67
Q

Polimorfismo

A

Sostanza è in forme diverse x struttura cristallina

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