5. Le soluzioni Flashcards
Soluzione
miscela omogenea costituita da due componenti: solvente e soluto
Solvente
si presenta nello stato di aggregazione della soluzione ed è la componente presente in maggior quantità
Soluto
sostanza disciolta nel solvente e presente in quantità minori
Soluzioni gassose
miscela di gas in cui non è possibile distinguere il soluto dal solvente
es. aria
Soluzioni liquide
solvente è liquido, mentre il soluto può essere o liquido o solido
es. acqua e sale
Soluzioni solide
solvente è solido, mentre il soluto può essere solido, liquido o gassoso
es. leghe metalliche
Dissoluzione
meglio nota come solvatazione
processo di dispersione di particelle soluto tra molecole solvente
tutte le particelle di soluto sono separate tra loro e circondate da molecole solvente
solvatazione è possibile se: forze attrazione soluto-solvente controbilanciano forze attrazione soluto-soluto e solvente-solvente
se solvente è H2O si parla di idratazione
* solvata anioni e cationi x grande polarità
Solubilità
limitata quantità soluto che si può sciogliere in solvente
concentrazione soluzione satura espressa in mol/L
Soluzione satura
soluzione che contiene la massima quantità di soluto che un dato volume di solvente può sciogliere
Soluzione isatura
soluzione che contiene meno soluto della soluzione satura
Soluzione sovrasatura
soluzione che contiene più soluto di quella satura, tanto che si vede soluto precipitare
Soluzione diluita
soluzione che contiene una concentrazione di soluto relativamente bassa
Soluzione concentrata
soluzione che contiene una concentrazione di soluto relativamente alta
Fattori che influenzano la solubilità
- natura solvente, soluto e interazione tra essi
- il simile scioglie il simile = particelle con
simili forze intermolecolari si sciolgono - sostanze no polari solubili in solventi no
polari - sostanze ioniche e polari solubili in solventi
polari - sostanze no polari e polari sono insolubili
- il simile scioglie il simile = particelle con
- temperatura
- solubilità di sostanze con dissoluzione
endotermica = aumenta aumentando
temperatura (solidi molecolari polari) - solubilità sostanze con dissoluzione
esotermica = diminuisce aumentando
temperatura
- solubilità di sostanze con dissoluzione
- pressione → solubilità gas in liquido è proporzionale a pressione parziale gas sopra soluzione
Fattori che influenzano la velocità di dissoluzione
- agitazione → agitando solz aumento velocità dissoluzione
- temperatura → velocità aumenta con temperatura
- grado suddivisone soluto → + è suddiviso + superficie soluto a contatto con solv = + velocità
Regole di solubilità x composti solubili in acqua
-tutti cloruri, bromuri e ioduri tranne quelli di Ag+, Pb2+ e Hg2+
- tutti solfati tranne quelli di:
- Ca2+
- Sr2+
- Ba2+
- Pb2+
- Hg2+
- tt sali contenenti nitrato (NO3-), clorato (ClO4-:), perclorato (ClO4-) e ossalato (C2H3O2-)
- tt composti metalli alcalini tranne quelli di litio
Regole di solubilità x composti insolubili in acqua
- sali contenenti ioni: carbonato (CO32-), fosfato (PO43-), solfato (SO32-) e solfuro (S2-)
- tt ossidi metallici e idrossidi, tranne quelli di Ca2+, Sr2+ e Ba2+ che sono debolmente solubili e quelli dei metalli alcalini che sono solubili