3. composti inorganici e nomenclatura Flashcards
numero di ossidazione
serve per capire processi di ossido riduzioni
regole
- sostanza in stato elementare: N.O=0
- ione monoatomico: N.O= carica ione
- somma N.O di atomi di molecola neutra: N.O= 0
- somma N.O ione poliatomico: N.O= carica ione
- H: N.O= sempre 1, in idruri= -1
- O: N.O=n-2, perossidi= -1, FO2= +2
- gruppo 1: N.O= 1
- gruppo 2: N.O= 2
- gruppo 13: N.O = 3
- N.O max = 7
valenza
n° elettroni di atomo che possono formare formazione legami (es. 4 per carbonio, 2 per ossigeno)
composti binari
combinazione 2 elementi diversi
composti ionici
metalli + non metalli
composti covalenti
non metalli + non metalli
regole per formula composti binari
- catione/elemento -elettronegativo con N.O +
- anione/elemento + elettronegativo con N.O -
nomenclatura IUPAC composti binari
prima unità - poi quella +
nome unità -: se ossidi ossido di
se no ossidi radice elemento + elettronegativo con desinenza -uro
segue di nome altro elemento con prefisso greco
es. KI = ioduro di potassio
regole iupac
mono = 1
di = 2
tri = 3
tetra = 4
penta = 5
esa = 6
epta= 7
octa= 8
nona = 9
deca = 10
nomenclatura tradizionale composti binari
- oso -> x metallo con N.O minore
- ico -> x metallo con N.O maggiore
ossidi basici
sono composti ionici binari → 1 catione metallico + ione ossido O2
nomenclatura IUPAC:
- ossido di + nome metallo se metallo ha N.O. = 1 . se metallo ha N.O. maggiore di 1 usare nomenclatura IUPAC, o stokes sconsigliata nomenclatura tradizionale
nomenclatura stokes composti binari
nome metallo con tra parentesi tonde N.O. metallo in numero romano
ossidi acidi o anidridi
sono composti binari covalenti → no metallo/ metallo di transizione con alto N.O + O
nomenclatura IUPAC: prefisso greco + ossido di + nome elemento
nomenclatura tradizionale: anidride + ica
se altro elemento ha tanti N.O. -ico se N.O. + alto, -oso se N.O. + basso
prefissi ipo e per se presenti 4 N.O.
sequenza: ipo…-oso; -oso; -ico; per…-ico
idruri
metallici: H legato a metalli gruppo 1, 2, 13 e di transizione
covalenti: H legato a elementi gruppo 14 e 15
nomenclatura come composti binari idruro + nome metallo
N.O. (H) = -1 metallici e 1 covalenti
idracidi
H legato a S/F/Br/Cl/F/I
N.O. (H) = 1
nomenclatura: acido + radice elemento + -idrico
es- HCl = acido cloridrico
idrossidi o basi
catione metallico + ione idrossido (OH-)
nomenclatura: idrossido + elemento
es. NaOH = idrossido di sodio
ossiacidi o acidi ossigenati
composti ternari in cui H + no metallo/metallo di transizione (con alto N.O) + O
nomenclatura come x anidridi solo si sostituisce alla parola anidride la parola acido
es. SO3 = anidride solforica
H2SO4 = acido solforico
N.B. non si usa mai la nomenclatura IUPAC perché è troppo arzigogolata
acido monoprotico
acido con 1 H dissociabile (si dice 1 H acido); può dissociare sono 1 ione H+
acido poliprotico
acido con + H dissociabili (H acidi)
nomenclatura x ioni derivati da acidi
suffisso ico diventa ato
suffisso oso diventa ito
x idracidi suffiso idrico diventa uro
es. H2SO4 = acido solforico –> SO4 2- = ione solfato
es. H2SO3 = acido solforoso –> SO3 2- = ione solfito
es. HBr = acido bromidrico –> Br- = ione bromuro
sali
composti ionici derivati da acidi x sostituzione totale di H con cationi metallici tanti quanti x compensare H = tolgo 2 H, aggiungo 2 metalli
nomenclatura: nome ione + di metallo
es. Na2SO4 = solfato di sodio
es Na2CO3 = carbonato di sodio
sali acidi
composti ionici derivati da acidi x sostituzione parziale di H con cationi metallici = no tutti H sono stati rimpiazzati da metallo
nomenclatura: nome ione + acido + di metallo
NaHCO3 = carbonato acido di sodio
NaHSO4 = solfato acido di sodio
Idrogeno
elemento + semplice e abbondante in universo
prozio (isotopo + semplice) ha 1 protone e 1 elettrone
intermedia elettronegatività
N.O. +1/-1
Idrogeno molecolare = H2
Metalli alcalini
gruppo 1
configurazione elettronica: ns1
bassa elettronegatività
formano ioni monovalenti + e composti ionici
molto reattivi –> no in natura in stato elementare, ma in composti con O e Cl
- loro ossidi → carattere basico
* reagiscono con H2O formando idrossidi
Metalli alcalino-terrosi
gruppo 2
configurazione elettronica: ns2
bassa elettronegatività
formano ioni bivalenti + e composti ionici
sono reattivi → no in natura in stato elementare
ossidi → carattere basico
* reagiscono con H2O formando idrossidi
Metalli di transizione
da gruppo 3 a gruppo 12
configurazione elettronica con orbitali d
bassa elettronegatività
si trasformano in cationi
- formano composti ionici → N.O, + comuni: +2, +3
Gruppo 13
configurazione elettronica: ns2 np1
N.O: +3
B → semimetallo
Al → metallo
Gruppo 14
configurazione elettronica: ns2 np2
chiamato anche gruppo del carbonio
C → no metallo
Si → semimetallo
Pb → metallo
Gruppo 15
configurazione elettronica: ns2 np3
N e P → no metalli
* N.O + comuni: -3, +3, +5
As → semimetallo
Gruppo 16
configurazione elettronica: ns2 np4
chiamato anche gruppo dell’ossigeno
no metalli
elettronegatività medio-alta
N.O + comune: -2
Alogeni
Gruppo 17
configurazione elettronica: ns2 np5
no metalli
elementi + elettronegativi di tavola periodica
N.O + comune: +1 (F)
* altri N.O: +3, +5, +7 (Cl, Br, I)
Gas Nobili
Gruppo 18
configurazione elettronica: ns2 np6 ( per He: 1s2)
massima energia di ionizzazione
non formano composti perché stabili da soli, poiché hanno già completato l’ottetto
