3.5.1 Münzmetalle: Cu, Ag, Au

Question 1

Nennen sie für jedes Element die stabilste Ox-Stufe

Answer 1

Cu: +2

Ag: +

Au: +3

Question 2

Vergleichen Sie die Cu-Gruppe mit den Alkalimetallen

Answer 2

Gehen ähnliche Verbindungen ein jedoch:

Bei den Münzmetallen liegen erhebliche kovalente Bindungsanteile vor:

Bsp:

• NaCl - ionisch ⇒ leicht löslich in Wasser
• AgCl - kovalente Bindungsanteile ⇒ schwer löslich in Wasser

Question 3

Cu

Wie wird Rohkupfer gereinigt

Answer 3

Durch Elektrolyse, es bleibt ein Anodenschlamm aus Pt,Ag,Au

Question 4

Was sind wichtige Eigenschaften von Kupfer

Answer 4

• hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit
• löslich in oxidierenden Säuren(z.B: HNO₃)
• Cu(I) disproportioniert in Lösung zu Cu + Cu²⁺

Question 5

Was bildet sich bei der Reaktion von Cu²⁺ mit OH^-

Answer 5

Cu(OH)₂ hellblauer Niederschlag

Question 6

Was bildet sich bei der Reaktion von Cu²⁺ mit H₂S (S^2-)?

Answer 6

CuS schwarzer Niederschlag

Question 7

Was bildet sich bei der Reaktion von Cu²⁺ mit Ammoniak und anschließend bei der Weiterreaktion mit Cyanid?

Answer 7

Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ tiefblauer Komplex ( Cu(II) )

+CN^- → [Cu(CN)₄]^3- tiefblauer Komplex ( Cu(I) )

Question 8

Wozu dient die Fehlingsche Probe?
Was sind die zwei nötigen Reagenzien

Formulieren sie die Reaktionsgleichung

Answer 8

Zum Nachweis von Reduktionsmitteln wie Aldehyden und reduzierenden Zuckern

Reagenz 1: Kupfer(II)-sulfat

Reagenz 2: Kaliumnatriumtartrat

2[C₄H₄O₆]^2- + Cu²⁺ + 2OH^- → [Cu(C₄H₃O₆)₂]^4- + H₂O

Reduktion durch Zucker zu Cu₂O rotbrauner Niederschlag

Question 9

Was passiert mit Cu(I) in Wasser

Answer 9

Es disproporioniert: 2Cu⁺ → Cu²⁺ + Cu

Question 10

Nennen Sie Unterschiede der Kupfer(II)-Halogenide CuF₂, CuCl₂, CuBr₂ bezüglich der Farbigkeit

Answer 10

CuF₂: farblos

CuCl₂ : gelb

CuBr₂: schwarz

Question 11

Was passiert wenn man CuS(schwarzer Feststoff) mit HNO₃ mischt?

Answer 11

Cu löst sich unter Entstehung von NO-Gas

Question 12

Was passiert mit Cu in Wässriger Lösung wenn man langsam konzentrierte Salzsäure bzw Cl^- hinzugibt?

Answer 12

[Cu(H₂O)₄]^{2+ +Cl-}→ [CuCl₂(H₂O)₂] ^+Cl-→ [CuCl₄]^2-

hellblau → grün → gelb

Question 13

Silber Ag

Reihen Sie die Silber(I)-Halogenide (und Ag₂S) bezüglich ihrer Löslichkeit in Wasser

Answer 13

Löslichkeit: AgCl < AgBr < AgI < Ag₂S

Question 14

Wie bestimmen sie ob Silber in einer Lösung vorhanden ist?

qualitativ und quantitativ

Answer 14

quantitativ: Titration mit Thiocyanatlösung :

Ag⁺ + SCN^- → AgSCN (NS)

Indikator: Fe³⁺-Ionen: Bei Überschuss von SCN bildet sich rotes Fe(SCN)₃

qualitativ: Ag⁺ + Cl^- → AgCl weißer Niederschlag

Mit Ammoniak löst sich dieser NS zu [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-

Anschließendes Ansäuern mit HNO3 : AgCl fällt erneut aus

Question 15

Gold Au

Nennen Sie eine Au(III) und eine Au(I) Verbindung

Answer 15

• Au(III): Tetrachlorogoldsäure: H[AuCl₄] mit Tetrachloroauraten: [AuCl₄]^-
• Au(I): AuI, AuCN schwer löslich