3.3.1 Ausgewählte Metallelemente

Question 1

Alkalimetalle

Answer 1

• großes Atomvolumen, und -radius -> hohe ρ
• niedrige Schmelz und Siedetemperatur
• Stark elektropositiv , wenige Valenz-e^- ⇒ Reduktionsmittel ( sehr unedel )
• sehr hohe Reaktivität ⇒ Aufbewahrung unter Petroleum
• charakteristische Flammenfärbung

Question 2

Reaktionen Alkalimetalle

Answer 2

Question 3

Löslichkeit Alkalimetalle

Answer 3

Schlecht:

• Große Alkali + große Anionen
• Perchloride MClO₄
• Tetraphenylborate M[B(C₆H₅)₄]
• Hexanitritocobalte M₃[Co(NO₂)₆]

Question 4

Alkali-Graphit

Answer 4

Question 5

Darstellung Alkalimetalle

Answer 5

• Li/Na : Elektrolyse
  Kathode: 2 Na⁺ + 2 e^- → 2 Na
  Anode: 2 Cl^- → Cl₂ + 2 e^-
• KCl + Na ⇔ K + NaCl
• Cs₂Cr₂O₇ +2 Zr → 2 Cs + 2 ZrO₂ + Cr₂O₃

Question 6

Natrium

Answer 6

• Vorkommen: Silicate, Salze
• Verwendung: Batterien, Kühlmittel in Kernreaktorn , Bleichmittel (Na₂O₂), Reduktionsmittel

Question 7

PRAKTIKUM Sodaauszug und NaOH

Answer 7

Question 8

PRAKTIKUM Flammenfärbung Alkalimetalle

Answer 8

Question 9

Verbindungen Alkalimetalle

Answer 9

• Hydride: ( LiH → CsH )
  
  • Kovalenter Anteil, thermische Stabilität nehmen ab
  • farblos
  • • H₂O → H₂ + XOH ( sehr heftige Reaktion )
  • • O₂ → Oxide
• Oxide:
  
  • Oxide : Li₂O
  • Peroxide: Na₂O₂
  • Hyperoxide : XO₂ mit X = K, … , Cs
• Hydroxide:
  
  • stärkste Hydroxidbase, stark wasserziehend

Question 10

Arsen As, Antimon Sb, Bismut Bi

Answer 10

• Bei STAP stabil
• Erhitzen: Me₂O₃

Question 11

Arsen

Answer 11

• Hydride: AsH₃ , giftiges Gas
• Oxide: As₂O₃ + H₂O → 2 H₃AsO₃

Question 12

PRAKTIKUM Arsennachweis

Answer 12

Question 13

PRAKTIKUM Antimonnachweis

Answer 13

Question 14

PRAKTIKUM Bismut

Answer 14

Question 15

Aluminium

Answer 15

• Häufigstes Metall der Erdkruste
• hohe elektrische Leitfähigkeit
• hohe O₂-Affinität ⇒ Bildung Oxidschicht

Question 16

Aluminiumnachweis

Answer 16

Question 17

Bleinachweis

Answer 17

Question 18

Zinnnachweis I

Answer 18

Question 19

Zinnachweis II

Answer 19

Question 20

Erdalkalimetalle

Answer 20

• Silbrige, glänzende Leichtmetalle
• gute elektrische Leiter
• Elektrodenpotential stark negativ → starke Reduktionsmittel

Question 21

Erdalkalimetalle Reaktionen

Answer 21

Question 22

PRAKTIKUM Erdalkalimetalle Reaktionen

Answer 22

Question 23

PRAKTIKUM EDTA

Answer 23

Question 24

Komplexometrische Titration

Answer 24

Question 25

Calcium

Answer 25

• Darstellung 4 CaO + 2 Al → 3 Ca + CaAl₂O₄
  bei 1200°C im Vakuum

Question 26

Magnesium

Answer 26

Darstellung: Schmelzelektrolyse MgCl₂

Biologische Bedeutung: Hämoglobin, Chlorophyll

Question 27

Beryllium

Answer 27

Darstellung: Schmelzelektrolyse BeCl₂

Be(OH)₂ amphoter

BeHal kovalent

BeH₂ Kettenpolymer, kovalent, 3 Zentren-Bindung

Question 28

PRAKTIKUM Arsennachweis 2

Answer 28