2.4 Pentele

Question 1

Ionische (salzartige) Nitride

Answer 1

Alkali Li₃N

Erdalkali M₃N₂

Gruppe 11, 12 M₃N

Question 2

Kovalente Nitride

Answer 2

mit Nichtmetallen

zB: S₄N₄, S₂N₂, P₃N₅, (CN)₂

Question 3

Komplexe mit dem Nitrido N₃- Liganden

Answer 3

mit Übergangsmetallen in hohen und höchsten Ox.-Stufen

Question 4

Nitride mit Diamantstruktur (Halbleiter)

Answer 4

mit Elementen der III. Hauptgruppe

Synthese aus der Gasphase:

NH₃ (g) + Ga(CH₃)₃ (g) → GaN (s) + 3 CH₄ (g)

Question 5

Metallische Nitride (Einlagerungsverbindungen)

Answer 5

Nitridanionen besetzen Zwichengitterplätze

Typische Zusammensetzungen MN, M₂N, M₄N

analoge Carbide und Boride

Question 6

Metallische Nitride Eigenschaften

Answer 6

sehr große Härte

chemisch inert

leitfähig

undurchsichtig

Verwendung:

Nitridierung metallischer Werkstoffe

druch Heizen in NH₃ Atmosphäre

durch Salzbäder

durch Plasmabehandlung Glimmentladung in N2- Atmosphäre

Question 7

Stickstoff-Wasserstoffe

Answer 7

Question 8

Eigenschaften Ammoniak NH₃

Answer 8

Polares Lsgmittel, das Alkalimetalle löst und e^- solvatisiert

Gute Löslichkeit in Wasser wegen Wasserbrücken (Autoprotolyse)

Schwache Base in Wasser (pK_B= 4,75)

Schwach saure Wirkung

Zersetzung thermisch: 2 NH₃ → N₂ + 3 H₂

oxidativ: 4 NH₃ + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂O

Question 9

Stickstoffoxide Bedeutung

Answer 9

Zwischenprodukt bei Herstellung von Salpetersäure

Luftverunreinigung durch Verbrennungsgase

Zusammhang mit Abnahme des Ozons

globaler Stickstoffkreislauf

Regulierung Körperfunktionen

Question 10

Salptersäure

Answer 10

HNO₃

Darstellung:

1. katalytische Verbrennung von NH₃ (Ostwaldverfahren) → NO
2. Luft- / Sauerstoffzufuhr → NO₂, Dimerisierung bei Abkühlug

3.

N₂O₄ + H₂O → HNO₂ + HNO₃ | x3

3 HNO₂ → HNO₃ + 2 NO + H₂O

2NO + O₂ → N₂O₄

______________________________

2 N₂O₄ + 2 H₂O + O₂ → 4 HNO₃

Question 11

HNO₃ Eigenschaften

Answer 11

Azeotrop 69% HNO₃ (Sdp 122°C)

weitere Konzentration nur durch chem. Reaktion:

2 KNO₃ + H₂SO₄ → 2 HNO₃ + K₂SO₄

Zersetzung durch Licht:

4 HNO₃ → 4 NO₂ + 2 H₂O + O2 (deswegen in blauen Fl.)

starkes Ox.-mittel, löst Cu,Ag,Hg aber nicht Au,Pt

Question 12

Königswasser

Answer 12

konz. HCl / konz. HNO₃ 3:1

Question 13

Salpetrige Säure

Answer 13

HNO₂

nur in verdünnert Lsg darstellbar

Zersetzung unter Disproportionerung:

3 HNO₂ → HNO₃ + 2 NO + H₂O

Red.-Mittel gegenüber starker Ox.-Mittel

Ox-Mittel gegenüber Reduktionsmittel wie I^-, Fe²⁺

2 Tautomere Formen

Mit NH₃ Komproportionsierung zu N₂

Question 14

Löslichkeit

Answer 14

Alle Nirate/Nitrite sind gut löslich

Question 15

Redox

Answer 15

Nitrat-Ion N in Ox.-Stufe +5, reagiert nur als Ox.-Mittel

Nitrit-Ion N in Ox.-Stufe +3, als beides

Question 16

Stickstoffhaltige Anionen mit HCl

Answer 16

2 NO₂^- + 2 H⁺ → 2 HNO₂ → NO + NO₂ + H₂O

2 NO + O₂ → 2 NO₂

Question 17

Stickstoffhaltige Anionen mit H₂SO₄

Answer 17

NO₃^- + H⁺ → HNO₃

4 HNO₃ → 4 NO₂ + O₂ + 2 H₂O

Question 18

HNO₃ und Cu

Answer 18

löst Cu aufgrund des Nitratanions

Cu + 2 HNO₃ (konz) ⇔ CuO + 2 NO₂ (flüchtig) + H₂O

CuO + 2 HNO₃ ⇔ Cu(NO₃)₂ + H₂O

Question 19

Nachweis NO₃- (Nitrat)

Answer 19

Ansäuern der Lsg mit Essigsäure

Nachweis mit Lungens Reagenz

Question 20

Nachweis NO₃^- mittels Ringprobe

Answer 20

Question 21

Nachweis NO₂^- mit FeSO₄

Answer 21

Question 22

Nachweis NO₂^- mittels Lunges Reagenz

Answer 22

analog zu NO₃^-

nur ohne Reduktion mit Zn

Question 23

Phosphorsäure

Answer 23

H₃PO₄

Darstellung:

Thermisch=

P → P₄O₁₀ → 2 H₃PO₄

Naßverfahren=

Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂SO₄ → 3 CaSO₄ + 2 H₃PO₄

Question 24

Eigenschaften Phosphorsäure

Answer 24

(100%) Farblos, wasserklare, harte, geruchslose, leichtlösliche Kristalle

dreibasige mittelstarke Säure

Question 25

Arsen Vorkommen

Answer 25

hauptsächlich sulfidisch

Arsenkies FeAsS

Auripigment As₂S₃ (orange)

Realgar AsS₄

Question 26

Arsen Verwendung

Answer 26

Legierung Pb, Cu

Intermetallische Verbindungen

Halbleiter

LEDs, IR-Stahlen, Laserfenster, Hall- Effekt, Unkraut- u. Schädlingsbekämpfung

Question 27

Arsen Darstellung

Answer 27

Question 28

Arsensäure

Answer 28

Question 29

Arsenige Säure

Answer 29

Question 30

Arsenige Säure Eigenschaften

Answer 30

Question 31

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 1

Answer 31

Question 32

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 2

Answer 32

Question 33

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 3

Answer 33

Question 34

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 4

Answer 34

Question 35

Arsenwasserstoff Darstellung

Answer 35

AsH₃

Question 36

Arsennwasserstoff Eigenschaften

Answer 36

Giftig, farblos, knoblauch geruch

zerfällt beim erhitzen in Elemente

in wässriger Lsg stark reduzierend

keine basischen eigenschaften

Question 37

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 5

Answer 37

Question 38

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 6

Answer 38

Question 39

Antimon

Answer 39

Vorkommen:

Hauptsächlich sulfidisch Sb₂S₃

Verwendung:

Legierungen, Chemotherapie, Akkumulatoren, Halbleiter

Question 40

Antimon Eigenschaften

Answer 40

Question 41

Antimonwasserstoff (Monostiban)

Answer 41

Eigenschaften:

farbloses, überlriechendes, giftiges Gas,

Darstellung