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Weiterführende Chemie > 2.4 Pentele > Flashcards

2.4 Pentele Flashcards

1
Q

Ionische (salzartige) Nitride

A

Alkali Li3N

Erdalkali M3N2

Gruppe 11, 12 M3N

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2
Q

Kovalente Nitride

A

mit Nichtmetallen

zB: S4N4, S2N2, P3N5, (CN)2

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3
Q

Komplexe mit dem Nitrido N3- Liganden

A

mit Übergangsmetallen in hohen und höchsten Ox.-Stufen

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4
Q

Nitride mit Diamantstruktur (Halbleiter)

A

mit Elementen der III. Hauptgruppe

Synthese aus der Gasphase:

NH3 (g) + Ga(CH3)3 (g) → GaN (s) + 3 CH4 (g)

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5
Q

Metallische Nitride (Einlagerungsverbindungen)

A

Nitridanionen besetzen Zwichengitterplätze

Typische Zusammensetzungen MN, M2N, M4N

analoge Carbide und Boride

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6
Q

Metallische Nitride Eigenschaften

A

sehr große Härte

chemisch inert

leitfähig

undurchsichtig

Verwendung:

Nitridierung metallischer Werkstoffe

druch Heizen in NH3 Atmosphäre

durch Salzbäder

durch Plasmabehandlung Glimmentladung in N2- Atmosphäre

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7
Q

Stickstoff-Wasserstoffe

A
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8
Q

Eigenschaften Ammoniak NH3

A

Polares Lsgmittel, das Alkalimetalle löst und e- solvatisiert

Gute Löslichkeit in Wasser wegen Wasserbrücken (Autoprotolyse)

Schwache Base in Wasser (pKB= 4,75)

Schwach saure Wirkung

Zersetzung thermisch: 2 NH3 → N2 + 3 H2

oxidativ: 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O

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9
Q

Stickstoffoxide Bedeutung

A

Zwischenprodukt bei Herstellung von Salpetersäure

Luftverunreinigung durch Verbrennungsgase

Zusammhang mit Abnahme des Ozons

globaler Stickstoffkreislauf

Regulierung Körperfunktionen

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10
Q

Salptersäure

A

HNO3

Darstellung:

  1. katalytische Verbrennung von NH3 (Ostwaldverfahren) → NO
  2. Luft- / Sauerstoffzufuhr → NO2, Dimerisierung bei Abkühlug

3.

N2O4 + H2O → HNO2 + HNO3 | x3

3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

2NO + O2 → N2O4

______________________________

2 N2O4 + 2 H2O + O2 → 4 HNO3

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11
Q

HNO3 Eigenschaften

A

Azeotrop 69% HNO3 (Sdp 122°C)

weitere Konzentration nur durch chem. Reaktion:

2 KNO3 + H2SO4 → 2 HNO3 + K2SO4

Zersetzung durch Licht:

4 HNO3 → 4 NO2 + 2 H2O + O2 (deswegen in blauen Fl.)

starkes Ox.-mittel, löst Cu,Ag,Hg aber nicht Au,Pt

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12
Q

Königswasser

A

konz. HCl / konz. HNO3 3:1

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13
Q

Salpetrige Säure

A

HNO2

nur in verdünnert Lsg darstellbar

Zersetzung unter Disproportionerung:

3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

Red.-Mittel gegenüber starker Ox.-Mittel

Ox-Mittel gegenüber Reduktionsmittel wie I-, Fe2+

2 Tautomere Formen

Mit NH3 Komproportionsierung zu N2

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14
Q

Löslichkeit

A

Alle Nirate/Nitrite sind gut löslich

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15
Q

Redox

A

Nitrat-Ion N in Ox.-Stufe +5, reagiert nur als Ox.-Mittel

Nitrit-Ion N in Ox.-Stufe +3, als beides

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16
Q

Stickstoffhaltige Anionen mit HCl

A

2 NO2- + 2 H+ → 2 HNO2 → NO + NO2 + H2O

2 NO + O2 → 2 NO2

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17
Q

Stickstoffhaltige Anionen mit H2SO4

A

NO3- + H+ → HNO3

4 HNO3 → 4 NO2 + O2 + 2 H2O

18
Q

HNO3 und Cu

A

löst Cu aufgrund des Nitratanions

Cu + 2 HNO3 (konz) ⇔ CuO + 2 NO2 (flüchtig) + H2O

CuO + 2 HNO3 ⇔ Cu(NO3)2 + H2O

19
Q

Nachweis NO3- (Nitrat)

A

Ansäuern der Lsg mit Essigsäure

Nachweis mit Lungens Reagenz

20
Q

Nachweis NO3- mittels Ringprobe

A
21
Q

Nachweis NO2- mit FeSO4

A
22
Q

Nachweis NO2- mittels Lunges Reagenz

A

analog zu NO3-

nur ohne Reduktion mit Zn

23
Q

Phosphorsäure

A

H3PO4

Darstellung:

Thermisch=

P → P4O10 → 2 H3PO4

Naßverfahren=

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4

24
Q

Eigenschaften Phosphorsäure

A

(100%) Farblos, wasserklare, harte, geruchslose, leichtlösliche Kristalle

dreibasige mittelstarke Säure

25
Q

Arsen Vorkommen

A

hauptsächlich sulfidisch

Arsenkies FeAsS

Auripigment As2S3 (orange)

Realgar AsS4

26
Q

Arsen Verwendung

A

Legierung Pb, Cu

Intermetallische Verbindungen

Halbleiter

LEDs, IR-Stahlen, Laserfenster, Hall- Effekt, Unkraut- u. Schädlingsbekämpfung

27
Q

Arsen Darstellung

A
28
Q

Arsensäure

A
29
Q

Arsenige Säure

A
30
Q

Arsenige Säure Eigenschaften

A
31
Q

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 1

A
32
Q

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 2

A
33
Q

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 3

A
34
Q

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 4

A
35
Q

Arsenwasserstoff Darstellung

A

AsH3

36
Q

Arsennwasserstoff Eigenschaften

A

Giftig, farblos, knoblauch geruch

zerfällt beim erhitzen in Elemente

in wässriger Lsg stark reduzierend

keine basischen eigenschaften

37
Q

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 5

A
38
Q

Nachweis Arsen/Phosphorhaltige Anionen Teil 6

A
39
Q

Antimon

A

Vorkommen:

Hauptsächlich sulfidisch Sb2S3

Verwendung:

Legierungen, Chemotherapie, Akkumulatoren, Halbleiter

40
Q

Antimon Eigenschaften

A
41
Q

Antimonwasserstoff (Monostiban)

A

Eigenschaften:

farbloses, überlriechendes, giftiges Gas,

Darstellung

Weiterführende Chemie (15 decks)

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