2. Raztopine nehlapnega topljenca

Question 1

Raztopine nehlapnega topljenca
koligativne lastnosti

Answer 1

KOLIGATIVNE LASTNOSTI
=lastnosti razredčenih raztopin nehlapnega topljenca, ki so odvisne le od koncentracije topljenca, ne pa od njegove narave
-znižanje parnega tlaka
-osmozni tlak
-znižanje temperature zmrzišča
-zvišanje temp. vrelišča

Question 2

znižanje parnega tlaka Δp

Answer 2

Za topilo velja R.z.
p1 = p1* x1
p2 = 0 (nehlapni topljenec)

1= topilo
2= nehlapni topljenec

p= p1 + p2 = p1* x1 = p1* (1-x2)
p1* - p = p1* x2
Δp = p1* x2

vse koligativne lastnosti lahko uporabljamo za dolačanje molske mase topljenca

Question 3

TD vzrok za koligativne lastnosti

Answer 3

topilo se v razt. obnaša idealno, velja R.z.
μi = μi* + RTlnxi
μi < μi*

dμi = Si_dT + Vi_dp

(∂μi*/∂T)p = -Sm,i < 0
Sm,i_(s) < Sm,i_(l) < Sm,i_(g)

Question 4

osmozni tlak

Answer 4

π = p - p0 … osmozni tlak
nadtlak, ki ga moramo ustvariti na strani raztopine, da osmozo preprečimo merimo z osmozometrom

π = RT/V1α_ lnx1
π = RT/V1α_ ln(1-x2)

π = RT/V1α_ x2
π = RT/V*m,1 x2

π = RTc2 … van Hoffov limitni zakon (c2→0)

Question 5

znižanje temperature zmrzišča

Answer 5

ΔTz = Tz0 - Tz

ΔTz = (R Tz*^2) /(ΔtalHm) * x2

molalnost m2 = x2/M2

ΔTz = (R Tz*^2 M2) /(ΔtalHm) * m2
ΔTz = Kk * m2
Kk … krioskopska konstanta

Question 6

zvišanje temperature vrelišča

Answer 6

ΔTv = (RTv^2)/(ΔizpHm) * x2

x2 = m2*M1
ΔTv = (RTv^2 M1)/(ΔizpHm) * m2
Ke= ebulioskopska konstanta