1. zakon TD: TERMOKEMIJA

Question 1

termokemija
ekso in endotermni procesi

reakcijska entalpija in notranja energija

Answer 1

TERMOKEMIJA= izmenjava toplote pri fizikalnih kemijskih procesih

eksotermni p= toplota se sprošča v okolico
Hprod<Hreak
Uprod<Ureak

endotermni procesi= toplota se absorbira iz okolice
Hprod>Hreak
Uprdo>Ureak

ΔrH= Hprod - Hreak … reakcijska entalpija
ΔrU= Uprod - Ureak … reakcijska notranja energija

ekstenzivni količini?

Question 2

razlika med ΔrH in ΔrU

Answer 2

H= U + pV
ΔrH = ΔrU + Δr(pV)
Hprod= Uprod + (pV)prod
Hreak= Ureak + (pV)reak

trdno, tekoče: ΔrH ≈ ΔrU

plini: Δr(pV) = Δr nRT
ΔrH ≈ ΔrU + RT Δrn
plini se pri reakciji obnašajo idealno

Question 3

kalorimetrija

določanje C

Answer 3

merjenje toplote= kalorimetrija

znat narisat kalorimeter

ΔrH = (q)p
p= konst

reakcija v kalorimetru: nevtralizacija
HCl + NaOH ⭢ H2O + NaCl
izmerimo spremembo temp
q= -CΔT
eksotermen q<0
v adiabatnem kalorimetru ΔT>0
_________________________________________
določanje toploitne kapacitete C
sistemu dovedemo znano množino toplote z električnim greloom
qe = UIt
___________________________________________
H je funkcija stanja
ΔH= ΔrH + C(T2-T1)

ΔrH = -C(T2-T1) = -CΔT
ΔrH = q

ker je H funkcija stanja je ΔrH neodvisna od poti!

Question 4

Hessov zakon

Answer 4

reakcijsko entalpijo lahko izračunamo s kombinacijo reakcijskih entalpij reakcij, na katero lahko razbijemo osnovno reakcijo

ΔrH = Hreaktanti - Hprodukti
ΔrH = ΔH1 - ΔH2

Question 5

tabeliranje kalorimetričnih podatkov

Answer 5

-ogromno št reakcij
-ogromno št stanj

formalni izraz za reakcijsko entalpijo:
ΔrH= ∑rHm(prod) - ∑rHm(reak)

Question 6

uvedba standardnih stanj

Answer 6

problem ΔrH= f(T,p)
delna rešitev: uvedba standardnih stanj ⦵
⦵
plin:idealni plin
tekočina: čista tekočina
trdna snov: v določeni kristalinični obliki
p⦵= 1 bar

ΔrH= f(T)
Hm,i⦵= standardne molske entalpije

Question 7

uvedba standardne tvorbene entalpije

Answer 7

za problem velikega št kemijskih reakcij

elementi v standardnem stanju ⭢ 1 mol spojine v standardnem stanju

ΔtvH⦵

Question 8

temperaturna odvisnost standardne reakcijske entalpije

Answer 8

ΔHt1⭢t2= ΔrHt1 + Cp, prod (T2-T1)
ali =Cp, reak (T2-T1) + ΔrHt2

KIRCHHOFFOV zakon
ΔrCp = Cp, prod - Cp, reak
ΔrCp = [∂ΔrH/∂T]