16. Lösungen

Question 1

Allgemeine Def. von Lösungen

Answer 1

Mischung mindestens zweier Stoffe unter Bildung einer einzigen Phase
(Flüssigkeit ist Dominant)

Question 2

Parameter

Answer 2

• Komponenten

- Konzentrationsangaben (ohne angaben=Massenprozent, Volumenprozent, m/V, mol/Liter, eventuell über gesättigte Lösung

Question 3

Dalton’sches Gesetz

Answer 3

• Gas+Gas=Gas
• Gemisch nicht miteinander reagierender Gase: Gesammtdruck ist Summe der Partialdrücke
• zB Partialdruck des N2 in der Luft

Question 4

Henry’sches Gesetz

Answer 4

-Gas+Flüssigkeit= Flüssigkeit
-Löslichkeit ist druckabhängig
p(Gas)=k*c(gas)
k…Henry-Konstante, abhängig von Gas und Flüssigkeit
c(gas)…Konzentration

Question 5

Raoult’sches Gesetz

Answer 5

-Feststoff/Flüssigkeit + Flüssigkeit = Flüssigkeit
-Dampfdruck einer Lösung ist niedriger als der Dampfdruck der reinen Lösungsmittel
p(Partialdruck des Lösungsmittels) = p(des Reinen Lösungsmittel) * x(Molenbruch=molares Verhältnis des Lösungsmittels in der Lösung zum reinen Lösungsmittel)

Question 6

Molarität, Molalität, Molenbruch

Answer 6

• Molarität: nMol gelöster Stoff / Liter Lösung
• Molalität: n Mol gelöster Stoff / kg Lösungsmittel
• Molenbruch: n Mol gelöster Stoff / n Mol Lösung

Question 7

Konsequenzen aus dem Raoult’schen Gesetz

Answer 7

-Verschiebung der Dampfkurve und Trippelpunkt
-Siedepunkterhöhung
-Schmelzpunkterniedrigung
zB Salz auf kalte Straße

Question 8

Idealmischung von Flüssigkeiten:

Answer 8

• Intermolekulare Kräfte entsprechen den Einzelkomponenten
• Mischbarkeit in beliebigen Verhältnis
• Kein Auftreten von Wärme- oder Volumeneffekten
• Raoult’sches Gesetz ist gültig

Question 9

nichtideale Mischungen von Flüssigkeiten

Answer 9

• Auftreten von Wärme- und Volumeneffekten
• Raoult’sches Gesetz nicht gültig
• -> intermolekulare Anziehungskräfte sind in der Mischung höher: Stärkere Herabsetzung des Dampfdrucks: höherer Siedepunkt
• -> intermolekulare Anziehungskräfte sind in der Mischung niedriger: Maximum in der Dampfdruckkurve: niedrigerer Siedepunkt

dh Azeotrope werden gebildet

Question 10

Azeotrope

Answer 10

-nichtideale Mischungen können Azeotrope bilden, die höher oder tiefer sieden als die Komponenten
-nicht durch Fraktionierung destillierbar.
zB Absolutierung von Alkohol nur 96% [V/V] möglich

Question 11

Osmotischer Druck

Answer 11

• 2 Kompartimente mit Lösungen unterschiedlicher Konzentration
• semipermeable Membran
• Gegendruck der nötig wäre um LM-Transport zu stoppen

Question 12

Osmotischer Druck: Bedeutung

Answer 12

• in biologischen Systemen

- Infusionslösungen müssen Blutisoton sein –> kein Wasser zur Blutverdünnung sondern physiologische NCl Lösung (9%)

Question 13

Mehrphasensysteme

Answer 13

• mehrere feste Phase
• mehrer nicht miteinander mischbare flüssige Phasen
• nicht lösliche Festkörper in Flüssigkeit
• Gas in Festkörper oder Flüssigkeit

Question 14

Beispiele für Mehrphasensysteme

Answer 14

• Aerosole
• Suspension
• Emulsion
• Schaum

Question 15

Bedeutung von Mehrphasensysteme

Answer 15

• topische Wirkung
• pharm Technologie
• Salben, Cremen, Schüttelmixturen, Aerosole, Seifenschaum