Zuur-base reacties

Question 1

zuur volgens Brönsted

Answer 1

Een deeltje dat als protondonor kan optreden

bv HCl → H+ Cl-

Question 2

Base volgens Brönsted

Answer 2

elk deeltje dat als protonaceptor kan optreden

NH3 + H+ → NH4+

Question 3

zuren, basen, geconjugeerde zuren en geconjugeerde basen aanduiden in een reactie

Answer 3

zuren: HCl → moleculen
geconjugeerde zuren: NH4+
basen: NH3
geconjugeerde basen: Cl-

Question 4

amfolyt beschrijven en aanduiden in een reactie

Answer 4

amfolyt is een deeltje dat zich als zuur en als base kan gedragen
bv H2O

Question 5

ionisatie van water schrijven als reactievergelijking en de waterconstante schrijven

Answer 5

2 H20 🔁 OH- + H3O+

Kw= (OH-)e. (H3O+)e= 10^-14

Question 6

definitie pH

Answer 6

De pH is een uitdrukking voor de zuurgraad van een waterige oplossing

Question 7

pH pOH en de concentraties OH- en H3O+ berekenen en in verband brengen met elkaar

Answer 7

pH= 14 - pOH
pH= -log( x.cz)
pOH= -log(x.cb)

Question 8

Zuurconstante en baseconstante schrijven

Answer 8

Kz= (H3O+)e. (B)e / (Z)e

• (Z)= concentratie zuur
• (B)= concentratie conjugeerde base

Kb= (OH-)e. (Z)e / (B)e

• (B)= concentratie base
• (Z)= concentratie geconjugeerde zuur

Question 9

het verband leggen tussen zuur-base constanten en de sterkte van zuren en basen

Answer 9

Sterke zuur/ base: Kz of Kb >1 pKz /pKb <0
Zwakke zuur/ base: 1>Kz / Kb>10^-15,75
0

Question 10

Kz, pKz, Kb en pKb berekenen en in verband brengen met elkaar

Answer 10

bv: Kz= (H3O+)e. (B)e / (Z)e
bv: Kb= (OH-)e. (Z)e / (B)e
pKz= -log(OH-)
pKb= -log(H3O+)

Question 11

pH van zouten kwalitatief voorspellen en verklaren

Answer 11

1) voeg H+ en OH- toe aan de zout → kijk naar gevormde zuur: HnM en gevormde base: MOH =»>

2) Sterk zuur + Sterke base: pH= 7
Sterk Zuur + Zwakke base: pH= 7- pKb - log( czout))/2
Sterke Base+ Zwakke zuur: pH=7+ (pKz -log(zout))/2
Zwakke base+ Zwakke zuur: pH=7+(pKz - pKb)/ 2

Question 12

pH berekenen van een sterk zuur of sterke base na verdunning

Answer 12

c1. V1= c2. V2

Question 13

buffer mengsel definieren

Answer 13

Mengsel waarin de pH weinig verandert bij toevoegen van kleine hoeveelheid zuren of basen

Question 14

Belang van buffermengsel met een voorbeeld illustreren

Answer 14

In ons lichaam (bloed cellen lichaamsvocht….) wordt de pH 7,4 zo constant mogelijk gehouden door buffers. Gewijzigde pH (bij verstoorde werking van buffers) lijdt tot ernstige ziektes. pH onder 7 en boven 7,8 is dodelijk

Question 15

werking van een buffermengsel verklaren

Answer 15

Bv CH3COOH + CH3COONa

1) zout dissocieert ( CH3COONa → CH3COO- + Na+)
2) zuur toevoegen → H+ van sterk zuur zal binden met de negatieve ionen => zwak zuur ( H+ + CH3COO- → CH3COOH)
3) Als een OH- wordt toegevoegd zal deze met een H+ van CH3COOH binden → CH3COO- + H2O

Question 16

buffermengsel herkennen (5)

Answer 16

zwak zuur + zout uit dit zuur (CH3COOH + CH3COONa)
zwakke base + zout uit dit base (NH4OH + NH4Cl)
zwak meerwaardig zuur + waterstofzout (H2CO3 + NaHCO3)
waterstofzout + zout zonder H ( NaHCO3 + Na2CO3)
mengsel van waterstofzouten (NaH2PO4 + Na2HPO4)
buffer bestaat uit een zuur en zijn geconjugeerde base of een base en zijn geconjugeerd zuur

Question 17

equivalentiepunt definiëren

Answer 17

Het punt bij een titratie waarbij de hoeveelheid titrant die is toegevoegd net voldoende is om de oplossing te neutraliseren = het punt waarbij er evenveel zuur als base is om de oplossing te neutraliseren

Question 18

het verloop van de pH tijdens een titratie van een sterk zuur of base illustreren en verklaren

Answer 18

de titratiecurve:
bij sterke zuur→ van laag naar hoog, S-vorm
bij sterke base→ van hoog naar laag, omgekeerde S-vorm

Question 19

concentratie van onbekende oplossing berekenen a.d.v meetgegevens van een titratie

Answer 19

x. cz. Vz = y. cb. Vb
*x= meerwaardigheid van zuur
*y= meerwaardigheid van base bv →2H3O+
n(OH-) = n(H+)

Question 20

pH van een buffer

Answer 20

pH= pKz -log(cz/cb)
pH= pKz -log(nz/nb)