Redox Reacties Flashcards
werking van een waterstofcel toelichten
= batterij die steunt op redoxreactie van H2 en O2
H2 wordt toegevoegd aan de anode, met hulp van een katalysator worden de e- van H+ afgesplitst en de elektronen stromen via elektronenbrug naar de kathode= elektrische stroom. De H+ ionen stromen via het elektrolyt naar de kathode. Zuurstof bevindt zich aan de kathode en zal dan binden met H+ en zo ontstaat er water
werking van galvaniseren toelichten
= het aan van een dun laagje metaal op een geleider
bv het aan brengen van een laagje zilver op een lepel
via elektrolyse. De lepel is dan de kathode en het zilver is de anode(-) wanneer de stroom wordt ingeschakeld wordt het zilver van de anode afgezet op de kathode(+)
anode: Ag <=> Ag+ + 1e-
kathode: Ag + 1e- <=> Ag
werking van Kathodische bescherming toelichten
= elektrolytische cel waarbij het metaal dat we willen beschermen de kathode vormt en het opofferingsmetaal (dat veel actiever is) de anode vormt . Bij het inschakelen van stroom zullen er voldoende en snel genoeg elektronen geleverd worden aan de kathode en zal dit metaal dus geen bindingen met O2 aangaan. In tegenstelling tot het opofferingsmetaal dat wel zal roesten.
de reactieproducten die tijdens elektrolyse van een zoutoplossing/ gesmolten zout ontstaan voorspellen
aan de anode is er altijd een oxidatie reactie
(Ag<=>1e- + Ag+)
aan de kathode is er altijd een reductie reactie
(Ag+ + 1e-<=> Ag)
verschil tussen een galvanische cel en elektrolytische cel toelichten
verschillen
Galvanische cal: Redoxreactie-> Spontaan
Anode -> Geeft e- af
Kathode-> Neemt e- op
Elektrolytische cel: Redoxreactie-> Niet-spontaan
Anode: Neemt e- op
kathode:Geeft e- af
bouw van een galvanische cel beschrijven
je hebt 2 bekers= halfcellen. In de linkerbeker zit kopernitraat en een stuk koper gedeeltelijk gezonken= de elektrode. In de rechter beker zit een zilvernitraat oplossing met een zilveren elektrode. De elektroden zijn verbonden met elkaar. Om de stroomkring te sluiten is er een zoutbrug met een elektrolyt oplossing tussen de twee halfcellen.
het evenwicht van een redoxreactie voorspellen adhv tabel met standaardredoxpotentialen
Als het absolute verschil in E°- waarde 0,3V bedraagt ( verschil in Standaardredoxpotentiaal)
relatieve sterkte van oxidatoren en reductoren afleiden uit de tabel
Hoe groter de E°-waarde van een oxidator, hoe sterker
Hoe kleiner de E°-waarde van reductoren, hoe sterker
definitie standaardredoxpotentiaal
staandaardredoxpotentiaal geeft aan hoe makkelijk een oxidator elektronen opneemt. E° is een potentiaal de eenheid is dus Volt
de begrippen oxidatie, reductie, reductor en oxidator toelichten adhv gegeven reactie vergelijking
bv Mg + 2CuCl <=> MgCl2 + 2Cu
Oxidatie reactie= elektronen afgave van deeltje(reductor)-> OG stijgt
Reductie reactie= elektronen toename van deeltje (oxidator)-> OG daalt
reductor = OG daalt
uit een reeks chemische reacties afleiden welke redoxreacties zijn
Als het OG verandert is het een redoxreactie
bv 2H2 + O2 <=> 2H2O
redoxreacties opstellen in zuur en basisch milieu
1) moleculen, ionen (zuren-> H+ reacties in tabel!!)
2) tabel: reductor/oxidator + standaardredoxpotentiaal
3) Sterkste reductor en oxidator
4) reacties vermenigvuldigen
5) totaal reactie
6) ladingen voor en na pijl checken
7) water voor en na reactie schrappen (H3O+ => H+ en H2O)
8) de positieve en negatieve ionen toevoegen
9) reactie kloppend maken
