Atoombouw

Question 1

Het atoommodel van Bohr-Sommerfeld situeren in de ontwikkeling van het atoommodel

Answer 1

Democritus (ondeelbaar deeltje = automos), Dalton (alle materie bestaat uit kleine ondeelbare deeltjes, elk atoom heeft unieke eigenschappen en massa), Thompson (massief en elektrisch neutraal , elektronen in mantel van positieve kern), Rutherford (positieve kern staat centraal met errond lege ruimte waarin elektronen zweven = elektronenwolk) Bohr paste het atoommodel van Rutherford aan en Sommerfeld verfijnde het atoommodel van Bohr door het splitsen van de energieniveaus in verschillende kwantumgetallen

Question 2

het atoommodel van Bohr verklaren aan de hand van lijnen spectrum

Answer 2

Bij het verhitten van gassen verkreeg Bohr een lijnspectrum in de plaats van het verwachtte continu spectrum. Dit verklaart hij door aan te nemen dat elektronen in bepaalde banen rond de kern zweven

Question 3

orbitaal definiëren

Answer 3

Gebieden omlijnd door contourlijnen waar er 90% kans is om het elektron te treffen!

Question 4

Het aantal s, p, d en f orbitalen berekenen aan de hand van 4 kwantum getallen

Answer 4

K= 1 > s-orbitalen -> 1 magnetisch niveau
L=2 > s- en p-orbitalen -> 1+ 3magnetische niveaus
M=3 > s-, p-, en d-orbitalen -> 1, 3, 5 magnetische niveau
N= 4 > s-, p-,d- en f-orbitalen->1, 3,5,7 magnetische niveau
O=5 > s-, p-,d- en f-orbitalen->1, 3,5,7 magnetische niveau
P=6 > s-, p-,d- en f-orbitalen->1, 3,5,7 magnetische niveau
Q=7 > s-, p-,d- en f-orbitalen->1, 3,5,7 magnetische niveau

Question 5

elektronenconfiguratie in symbolen

Answer 5

Br> 1s^2 2s^2 2p^1

Question 6

elektronenconfiguratie in hokjes

Answer 6

zie p 39

Question 7

elektronenconfiguratie verkorte notatie

Answer 7

Br> (Ar) 3d^10 4s^2 4p^5
Stap 1) schrijf laatste edelgas
Stap 2) schrijf alle hoofdkwantum en nevenkwantum getallen met de elektronen er boven, ENKEL UIT DE PERIODE van het element
Stap 3) rangschik volgens hoofdkwantum getallen

Question 8

regel van Hund

Answer 8

1) Binnen een subniveau worden eerst alle orbitalen met 1 elektron gevuld voordat er een 2e elektron bijkomt. Dus binnen een subniveau worden elektronen niet gepaard tenzij het niet anders kan.
2) Alle ongepaarde elektronen hebben dezelfde spin nl. spin up
(alle elektronen willen zo ver mogelijk van elkaar zitten)

Question 9

Uitsluitingsprincipe van Pauli

Answer 9

1) Elektronen in hetzelfde orbitaal hebben een tegengestelde spin, omdat elektronen met dezefde spin elkaar extra hard afstoten doordat de magnetische velden dan in dezelfde richting wijzen
2) Elektronen in hetzelfde orbitaal noemen we een doublet of elektronenpaar.
Elektronen die alleen in een orbitaal zijn noemen we ongepaard en zijn erg reactief

Question 10

Opbouw van het periodiek systeem aan de hand van elektroconfiguraties van de elementen (s-,p-,d- en f-blok)

Answer 10

In het pse kan je gemakkelijk de elektronenconfiguratie van een element aflezen. Door naar de periode (dus in welke rij) te kijken weet je hoeveel schillen een atoom heeft en dus welke de laatste schil is. Door te kijken in welk blok een element zie je wat het laatste orbitaal in de laatste schil is en door te kijken naar de groep zie je hoeveel elektronen op de laatste schil zijn.

Question 11

de grootte van verschillende atomen en ionen vergelijken met behulp van het PSE

Answer 11

hoe meer rechts in een periode, hoe kleiner het atoom. Hoe meer naar beneden, hoe groter het atoom

Question 12

definitie isotopen

Answer 12

Zijn vormen van een element met hetzelfde aantal protonen en elektronen maar een verschillend aantal neutronen, dus een verschillende massa.

Question 13

juiste notatie van massagetal en atoomnummer gebruiken om isotopen voor te stellen

Answer 13

massagetal^X
>samen _^X
atoomnummer_X

Question 14

gemiddelde relatieve atoommassa berekenen

Answer 14

(Ar . X% + Ar. X% +….. ) /100

Question 15

atoombinding en ionbinding vergelijken a. d. h. v elekteonnegatieve waarde

Answer 15

Ionbinding: Als het verschil in elektronnegatieve waarde groter is dan >1,6

atoombinding: Als het verschil in elektronegatieven waarde kleiner dan <1,6 is

Question 16

sigma-binding en pi-binding herkennen tekenen en beschrijven

Answer 16

Sigma-binding: ontstaat uit overlapping van 2 atomaire orbitalen(s en s / px en px / p en s) en er wordt dan een gemeenschappelijk moleculair orbitaal gevormd dat symmetrisch rondom de bindingsas uitstrekt

Pi-binding: bij een dubbele of driedubbele binding kan maar 1 van de twee of drie bindingen een sigma-binding aangaan, de andere binding(en) gebeuren zijdelings, via een pi-binding; Hierbij overlappen twee pz- en pz-orbitalen of twee py en py-orbitalen. Het is een minder gunstige binding en kwetsbaarder/ reactiever

Question 17

lewisstructuren opstellen a. d. h. v chemische formule

Answer 17

ionbinding: ladingen rechtsboven en elektroparen errond en atomen naast elkaar schrijven

atoombinding:
1 streep voor enkelvoudige binding, 2 voor dubbele partiële lading
> hoogste EN-waarde δ-
>laagste EN-waarde δ+
Plaats van elektronenparen bepalen door te kijken naar de geometrische vorm van het molecuul (trigonaal/tetraëder/lineair)

Question 18

donor-acceptorbinding (datieve-binding) aanduiden en tekenen in een lewisstructuur

Answer 18

met pijltje van de donor naar de acceptor en een (formele) negatieve lading voor accepteer en een (formele) positieve lading voor de donor

Question 19

resonantie structuren(mesomere vormen) tekenen

Answer 19

gewoon andere kant de dubbele binding bv weet ik veel gewoon een spiegeling

Question 20

sterisch getal afleiden uit een gegeven lewisstructuur

Answer 20

aantal gebonden atomen + elektroparen

Question 21

de ruimtelijke structuur en bindingshoeken van een molecule voorspellen a. d. h. v lewisstructuur

Answer 21

SG= 2 -> lineair , bindingshoek= 180°
SG=3 -> trigonaal , bindingshoek= 120°
SG=4 -> tetraëder , bindingshoek= 109°

Question 22

veerschil tussen theoretische en werkelijke bindingshoek verklaren

Answer 22

omdat het elektropaar meer plaats inneemt en dichterbij het atoom zit zal er een kleinere bindingshoek zijn dan de theoretische bindingshoek

Question 23

hybridisatie van een atoom in verband brengen met het sterisch getal

Answer 23

sp-hybridisatie treed op als een atoom een sterisch getal van 2 heeft
sp^2-hybridisatie treed op als een atoom een sterisch getal van 3 heeft
sp^3-hybridisatie treed op als een atoom een sterisch getal van 4 heeft

Question 24

hybridisatie toelichten a. d. h. v methaan etheen en ethyn

Answer 24

zie p 62-65

Question 25

hybridisatie afleiden in anorganische stoffen

Answer 25

• een dubbele binding moet altijd een pi binding bevatten dus de de hybridisatie moet een p-orbitaal vrij laten
• drie dubbele binding heeft 2 p orbitalen nodig
• tekort aan ongepaarde elektronen-> hybridisatie

Question 26

dispersiekrachten beschrijven

Answer 26

als moleculen elkaar naderen dan zal er een tijdelijke schommeling in de elektronenwolk van een molecuul ontstaan. De elektronen van het ene molecuul stoten de elektronen van het naburig molecuul af, waardoor er een tijdelijke, geïnduceerde dipool zal ontstaan. Zo zal er een positieve deellading ontstaan aan de kant waar de de elektronen worden weggeduwd en een negatieve deellading aan de andere kant. Beide deeltjes zullen onder invloed van deze dipool elkaar zachtjes aantrekken.
Hoe meer elektronen hoe sterker de dispersiekrachten dus hoe groter het deeltje en hoe groter het contactoppervlak.

Question 27

Dipoolkrachten beschrijven

Answer 27

Dipoolkrachten treden op bij polaire stoffen. De twee bindingspartners hebben dan een verschil in EN waarde. De elektronen verschuiven naar het element met de grootste elektronegatieve waarde, die kant is dan partieel negatief geladen en het element met de kleinste elektronegatieve waarde wordt dan partieel positief geladen. In de stof zullen de positieve en negatieve kanten elkaar aantrekken.

• ionbindingen =altijd polair
• bij atoombindingen moeten de ladingen asymmetrisch verdeelt zijn in het molecuul

Question 28

waterstofbruggen beschrijven

Answer 28

-tussen H-atomen en een van de F,O,N,S-atomen
Waterstof is een uniek element omdat er maar 1 elektron is en als deze gebonden wordt met een van de meest elektronegatieve elementen (F,O,N,S) dan zal dit elektron bijna volledig weggetrokken worden. De kern is dan quasi naakt waardoor het een makkelijke partner vormt voor een naburig vrije elektronenpaar dat ermee een ‘soort’ datieve-binding wil aangaan.
- sterkte? F>O>N>S

Question 29

Ion-dipoolkrachten beschrijven

Answer 29

ion-dipoolkrachten komen vaak voor bij waterige oplossingen waarbij opgeloste ionen (zouten, zuren en hydroxiden) interacties aangaan met watermoleculen. Hierdoor ontstaan hydraten.

Question 30

De relatieve sterkte van deze intermoleculaire krachten vergelijken

Answer 30

ion-dipoolkrachten>waterstofbruggen>dipoolkrachten>dispersiekrachten

Question 31

verband tussen kook-en smeltpunt van een stof en de intermoleculaire krachten

Answer 31

Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger dat het kook- en smeltpunt liggen

Question 32

polariteit afleiden a. d. h. v de ruimtelijke structuur en de elektronegatieve waarden

Answer 32

Verschil in elektronegatieve waarden GROTER dan 1,6
->POLAIR

verschil in elektronegatieve waarde KLEINER dan 1,6

• symmetrisch? ->APOLAIR
• Asymetrisch? -> POLAIR

verschil in elektronegatieve waarden KLEINER dan 0,4
-> APOLAIR

Question 33

Oplosbaarheid in een oplosmiddel voorspellen en in verband brengen met de polariteit

Answer 33

• polaire stoffen lossen goed op in polaire oplosmiddelen
• apolaire stoffen lossen goed op in apolaire oplosmiddelen

polair en apolair lossen slecht op

Question 34

stappen voor het tekenen van de lewisstructuur

Answer 34

Teken de juiste Lewisstructuur (alle bindingen en vrije elektronenparen moeten aanwezig zijn.)
Stel (indien aanwezig) de donor-acceptor binding (datieve binding) voor met een pijl.
Schrijf de juiste waarde van de bindingshoeken erbij (dus van alle centrale atomen).
Duid alle formele ladingen aan.
Teken de resonantievorm.
Teken de intermediaire structuur.