zuren en basen - formules

Question 1

pH van een oplossing met een sterke zuur

Answer 1

pH= -log (H+)
pH= -log(x. cz)

Question 2

pH van een oplossing met een sterk zuur

Answer 2

pH= 14-POH
pOH= -log(H+)
pOH= -log(x. cb)

Question 3

verdunning van sterk zuur of base formule

Answer 3

c1. V1= c2. V2

Question 4

pH van een oplossing met een zwak zuur

Answer 4

pH = pKz/2 -log(cz)/2

= -log(H+)

Question 5

pH van een oplossing met een zwakke base

Answer 5

pH= 14-pOH
pOH= pKb/2 - log(cb)/2
= - log(OH-)

Question 6

pH: zout uit sterk zuur en sterke base

Answer 6

pH= 7

Question 7

pH: zout uit sterk zuur en zwakke base

Answer 7

pH= 7-pKb/2 -log(cz)/2

Question 8

pH: zout uit sterke base en zwak zuur

Answer 8

pH = 7 + pKz/2 -log(cb)/2

Question 9

pH: buffer

Answer 9

pH = pKz - log(cz/cb) = pKz - log(nz/ nb)

Question 10

equivalentiepunt

Answer 10

x. cz. Vz= y. cb. Vb

Question 11

pH van buffer met zuur of base

Answer 11

bv er wordt KOH toegevoegd aan een buffer oplossing

1) het zwakke zuur zal reageren met de OH- ionen en er zal dus meer van de base deeltjes van de buffer oplossing.
2) bereken adhv de nieuwe concentraties zuur en base de pH van de buffer oplossing met de normale formule