Viventi

Question 1

Organizzazione gerarchica

Answer 1

La vita è organizzata gerarchicamente a partire dagli atomi (unità base della materia, sia inorganica che organica) fino alla biosfera (porzione di crosta terreste, acque e atmosfera abitata da forme viventi). L’unione di due o più atomi dà vita alla molecola. Le molecole, a loro volta, costituiscono le cellule. La cellula è l’unità strutturale e funzionale tipica di ogni organismo vivente. Cellule con struttura e funzione comuni, formano il tessuto. L’insieme di tessuti organizzati per lo svolgimento di funzioni specifiche è detto organo. Un sistema di organi è dato da organi che lavorano insieme per svolgere funzioni complesse. Procedendo in questo modo, abbiamo l’organismo (individuo singolo). L’insieme di organismi della stessa specie che vivono insieme in una determinata area è detto popolazione. Popolazioni che interagiscono in una determinata area costituiscono una comunità. L’ecosistema comprende la comunità dei viventi e l’ambiente fisico. Dall’ecosistema poi, si passa alla biosfera.

Question 2

Teoria riduzionista

Answer 2

Tutto può essere scomposto in elementi più semplici. Ha i suoi limiti in quanto è necessaria una relazione tra struttura e funzione (es: elemento preso singolarmente non ha una funzione, la acquista nell’insieme)

Question 3

Classificazione dei viventi

Answer 3

Dominio > Regno > Phylum > Classe > Ordine > Generi > Specie

Question 4

Processo evolutivo

Answer 4

L’origine della vita si fa risalire a circa 4,5 miliardi di anni fa a partire da organismi molto semplici sia come struttura che metabolismo; la loro complessità è andata aumentando nell’arco di alcuni miliardi di anni subendo la naturale selezione evolutiva fino a raggiungere le attuali forme di vita le quali mostrano sia complessità che specializzazione notevoli. Nel corso dell’evoluzione, alla maggior complessità strutturale andava associandosi di pari passo una maggior complessità fisiologica.

Question 5

Biodiversità

Answer 5

Varietà e il differenziamento degli organismi viventi. L’elevata diversità dei viventi è dovuta principalmente alle differenze genetiche e alla presenza di ambienti molto diversi tra loro. Nel complesso deriva dagli effetti della selezione naturale (non esiste un unico adattamento perfetto)

Question 6

Tips: piante: evoluzione e biodiversità

Answer 6

Si ipotizza che le piante si siano a mano a mano organizzate e diversificate a partire dalle alghe marine fino alle attuali piante terrestri. Ad oggi, sono note più di 400000 specie vegetali ed un numero imprecisato di specie estinte. Ciò comporta 400000 adattamenti possibili.

Question 7

Selezione naturale

Answer 7

Influisce notevolmente sul processo evolutivo. Quando un organismo si riproduce, la sua progenie mostra una certa variabilità di caratteri. Gli individui che hanno una minore capacità di adattamento cresceranno stentatamente e produrranno pochi discendenti (se riusciranno a vivere abbastanza a lungo da riprodursi); al contrario, la progenie con ottime capacità adattative, si riprodurrà abbondantemente e passerà i caratteri positivi ai suoi discendenti.

Question 8

Tips: evoluzione fotosintesi

Answer 8

Ha fatto la sua prima comparsa circa 2,8 miliardi di anni fa in un cianobatterio; in seguito, la struttura cellulare è diventata più efficiente grazie alla comparsa di organuli subcellulari.

Question 9

Ipotesi L.U.C.A.

Answer 9

Tutti gli organismi hanno un antenato comune, chiamato appunto L.U.C.A. (acronimo di Last Universal Common Ancestor)

Question 10

Filogenesi

Answer 10

Ramificazione delle linee di discendenza nell’evoluzione della vita (albero filogenetico)

Question 11

Tips: dinosauri e Homo sapiens

Answer 11

• i dinosauri vivevano nel Giurassico e si sono estinti a causa di un asteroide caduto nel Golfo del Messico, a Cixulub, 66 milioni di anni fa
• l’Homo sapiens è apparso sulla terra 200000 anni fa

Question 12

Ecosistema

Answer 12

Organismi interagiscono tra loro e con l’ambiente attraverso un rapporto produttore-consumatore. Questa relazione è regolata da trasformazioni di energia: i produttori (le piante) assorbono energia dall’ambiente (en. solare) e la trasformano in sostanza organica che verrà poi sfruttata dai consumatori (animali).

Question 13

Ipotesi Gaia

Answer 13

Tutto è interelazionato, tutto fa parte di un grande organismo, tutto influisce

Question 14

Tips: antropocene

Answer 14

L’impatto dell’uomo ha influito a tal punto da iniziare una nuova era chiamata antropocene.

Question 15

Elementi

Answer 15

In natura esistono più di 90 elementi, solo 25 sono indispensabili per la vita, solo 4 (C, O, H, N) costituiscono il 97.5% della biomassa degli organismi

Question 16

Tips: elementi essenziali per le piante

Answer 16

Oltre C, H, O; N (concimazione), Mg (fondamentale nel processo fotosintetico)

Question 17

Atomi

Answer 17

Unità base della materia (sia organica che in organica). Costituiti da un nucleo e una nube elettronica. Nel nucleo abbiamo neutroni e protoni la cui somma fornisce la massa atomica. Una variazione in numero di protoni, dà come risultato delle forme isotopiche (variazione di peso, ma non delle proprietà chimiche). La nube elettronica è diffusa su livelli energetici.

Question 18

Decadimento radioattivo

Answer 18

Gli isotopi sono molto spesso instabili e tendono a trasformarsi in un altro elemento con rilascio di radiazioni.

Question 19

Tips: radioisotopi e biologia

Answer 19

I radioisotopi sono utili in biolgia. Es: con il C14 è possibile datare i fossili: quando un organismo muore non incorpora più C14 e inizia il decadimento con la trasformazione di C14 in N, conoscendo il tempo di dimezzamento si possono datare i fossili

Question 20

Elettroni e livelli energetici

Answer 20

L’atomo presenta livelli energetici in cui è diffusa la nube elettronica. Gli elettroni posseggono energia potenziale in funzione del livello energetico in cui si trovano. Gli elettroni, se eccitati (viene fornita energia), possono passare da un livello a quello superiore; può accadere anche il contrario (con rilascio di energia).

Question 21

Tips: eccitamento clorofilla A

Answer 21

Quando l’elettrone cambia livello (acquisendo energia dai fotoni) innesca il processo di fotosintesi.

Question 22

Elettroni di valenza

Answer 22

Sono gli elettroni sull’orbitale più esterno. Gli atomi tendono a raggiungere l’ottetto nell’orbitale più esterno (configurazione più stabile).

Question 23

Legami chimici

Answer 23

• Legame covalente: interazione tra atomi con elettronegatività simile: atomi condividono elettroni di valenza allo scopo di completare l’ottetto (possono essere polari o apolari)
• Legame ionico: interazione tra atomi con differente elettronegatività: l’atomo più elettronegativo strappa gli elettroni di valenza a quello meno elettronegativo
• Legami deboli: ponti idrogeno, interazione tra molecole fra atomo di idrogeno e un elemento molto elettronegativo (come O, N, F); interazioni idrofobiche tra molecole polari e apolari; forze di van der Waals

Question 24

Valori legami chimici: distanza ed energia

Answer 24

• L. covalente: 0.1 nm; 50-110 kcal/mol
• L. ionico: 0.28 nm; 5-10 kcal/mol
• L. a idrogeno: 0.28 - 0.31 nm; 3-7 kcal/mol
• Interazioni idrofobiche: 1-2 kcal/mol
• Forze di van der Waals: 0.24 - 0.4 nm; 1 kcal/mol

All’aumentare della distanza diminuisce il quantitativo di energia necessaria a creare/distruggere legame.

Question 25

Acqua

Answer 25

E' alla base della vita; infatti le prime forme di vita si sono sviluppate in ambiente acquoso. Gli organismi viventi sono composti al 70% di acqua. L'acqua ha caratteristiche chimico-fisiche peculiari.

Question 26

3 stati dell'acqua

Answer 26

L'acqua - sulla Terra - si può trovare in 3 stati molecolari differenti: st. solido, st. liquido, st. gassoso. Fornendo o perdendo calore si hanno i passaggi di stato. La forma liquida è molto importante; è quella sfruttata dagli organismi viventi. Quella della Terra è una condizione particolare, infatti su Venere l'acqua è presente solo sotto forma di gas, mentre su Marte o gas o ghiaccio (a seconda che sia il lato esposto al Sole o non)

Question 27

Punto triplo dell'acqua

Answer 27

Condizione in cui coesistono i 3 stati di aggregazione. In natura, a basse temperature e a bassa pressione (es: alta quota)

Question 28

Forze di coesione e adesione (acqua)

Answer 28

Nel caso dell'acqua, per esempio, con il termine "coesione" si indica la capacità delle molecole d'acqua di aggregarsi in gocce (grazie ai legami idrogeno), mentre l'adesione indica la capacità delle gocce d'acqua di rimanere "attaccate" alla superficie verticale di un contenitore. La capillarità è un fenomeno dovuto all’effetto combinato di forze di adesione e coesione grazie al quale l’acqua può risalire le pareti di uno stretto recipiente, violando il principio dei vasi comunicanti. Grazie alla capillarità l’acqua può raggiungere la cima anche degli alberi più alti. Con l’adesione le molecole dell’acqua stabiliscono un contatto con le molecole della parete del recipiente, grazie al legame idrogeno queste molecole riescono ad “arrampicarsi” lungo le pareti, mentre la forte coesione consente alla massa d’acqua di rimanere unita salendo.

Question 29

Tensione superficiale (acqua)

Answer 29

Una molecola d’acqua tende sempre a restare legata alle sue simili (forza di coesione). Le molecole che sono sulla superficie dell’acqua interagiscono solo con quelle di lato e di sotto. Queste hanno meno vicine da tirare quindi possono tirare più forte le poche che hanno a disposizione costruendo uno strato di molecole in superficie che si tengono per mano saldamente. Questo velo di molecole “abbracciate” quasi, permette il galleggiamento di oggetti che sulla carta dovrebbero affondare perché più densi dell’acqua. E’ necessario che essi abbiano una forma particolare che permetta a questo strato di molecole di liquido di reggere il loro peso.

Question 30

Calore specifico dell'acqua

Answer 30

L'acqua ha un elevato calore specifico (ciò dipende dai legami idorgeno). Rispetto ad altre sostanza, occorre molta energia per innalzare di 1°C la temperatura di 1g di sostanza (questa quantità di energia necessaria è detta caloria). Quindi l'acqua può assorbire molto calore senza scaldarsi eccessivamente; una conseguenza di questo fenomeno è che l'acqua - rispetto ad altre sostanze - si scalda/raffredda più lentamente. Ciò fa dell'acqua un ottimo liquido refrigerante e termoregolatore, capace di ammortizzare gli sbalzi termici. Un effetto importante sugli esseri viventi: raffreddamento per evaporazione che aiuta a mantenere equilibrio termico (es: uomo elimina calore in eccesso attraverso la sudorazione che altro non è che l'evaporazione dell'acqua)

Question 31

Volume e densità dell'acqua

Answer 31

Altro comportamento anomalo dell'acqua è l'aumento del volume di congelamento. Nell’acqua liquida agiscono due forze opposte, i legami a idrogeno da una parte tendono ad organizzare il reticolo di tetraedri mentre il movimento caotico delle molecole ne impedisce la perfetta formazione. Quando l’acqua congela i tetraedri sono obbligati a formarsi e la struttura complessiva assume la configurazione più aperta e meno densa. Questo è il motivo per cui, stranamente, il ghiaccio galleggia. Quindi la densità del ghiaccio è minore della densità dell'acqua (1000kg/m^3) poiché allo stato solido le molecole sono più distanti rispetto allo stato liquido.

Question 32

Acqua come solvente

Answer 32

L'acqua è un solvente semi-universale sia per composti organici che per composti inorganici. Questa caratteristica è fondamentale per gli organismi viventi in quanto le reazioni metaboliche avvengono in soluzioni acquose. In soluzione si dissocia spontaneamente in H+ e OH-

Question 33

Composti idrofili e idrofobi

Answer 33

- idrofili: NaCl, cotone, proteine | - idrofobi: oli, cere

Question 34

Concentrazione molare e pH

Answer 34

Molarità = numero di moli / 1L di soluzione (es: H20) pH = - Log [H+] misura acidità soluzioni da 0 a 14 (s. acida = 0 [H+] > [OH-] ; s. basica = 14 [H+] < [OH-]; s. neutra = 7 [H+] = [OH-]) - pH citoplasma = 7 - pH vacuoli = 5.5 - pH lisosomi < 5

Question 35

Tips: piogge acide

Answer 35

Fenomeno dovuto ad abbassamento pH delle precipitazioni causato dall'aumento di sostanze tossiche nell'atmosfera in gran parte emesse dalle attività umane. Queste sostanze sono SO2, SO3, NO, NO2, CO2. La conseguenza del fenomeno delle piogge acide e la morte e il danneggiamento degli organismi.

Question 36

Mole e Numero di Avogadro

Answer 36

Il Numero di Avogadro = 6,02 x 10^23 esprime il numero di atomi in 1 mole di sostanza. Come si arriva a questo numero? Se dividiamo il peso atomico di un qualsiasi elemento per il peso dell'elemento stesso - dato da peso atomico x peso di un protone (= 1,7 x 10^-24) - si ottiene una costante che è proprio il Numero di Avogadro.

Question 37

Macro-molecole

Answer 37

Sono composti del carbonio che derivano principalmente da organismi fotoautotrofi; questi organismi producono le macro-molecole per sè ma queste vengono utilizzate anche dagli eterotrofi come fonte di nutrimento. Le macromolecole sono formate tutte da monomeri che legandosi tra loro, attraverso una reazione di deidratazione (costruttiva: anabolica), danno vita a polimeri. Attraverso una reazione di idrolisi (opposta alla deidratazione - distruttiva: catabolica) si ottengono dai polimeri i monomeri.

Question 38

Peculiarità del carbonio

Answer 38

- ha 4 elettroni di valenza e tende a stabilizzarsi tramite legami covalenti - varietà degli scheletri carboniosi: lineari (più o meno lunghi), ramificati, ad anello - forma isomeri (in biologia sono importanti gli enantiomeri - es: aminoacidi) - forma gruppi funzionali legandosi a O, N, H, S, P

Question 39

Gruppo ossidrile

Answer 39

-OH gruppo alcolico forma legami idrogeno solubile in acqua

Question 40

Metile

Answer 40

-CH3 bassa reattività liposolubilità

Question 41

Gruppo carbossilico

Answer 41

-COOH alta reattività in acqua si comporta come un acido

Question 42

Gruppo amminico

Answer 42

-NH2 altamente reattivo in acqua si comporta come una base

Question 43

Aldeide (gruppo carbonile)

Answer 43

-CHO moderatamente reattivo solubile in acqua

Question 44

Chetone (gruppi carbonile)

Answer 44

-COR | moderatamente reattivo

Question 45

Gruppo fosfato

Answer 45

-OPO(OH)2 | altamente reattivo

Question 46

Sulfidrile

Answer 46

-SH | può stabilizzare la struttura delle proteine facendo un ponte disolfuro -S-S-

Question 47

Lipidi: generalità

Answer 47

I lipidi sono un gruppo eterogeneo di molecole idrofobe. L'unità base di queste molecole sono gli acidi grassi. Gli acidi grassi sono catene carboniose con un gruppo carbossilico -COOH. A seconda che le catene carboniose presentino legami covalenti semplici o doppi, gli a. g. si dividono in saturi e insaturi (a temperatura ambiente gli a. g. saturi sono solidi, gli a. g. insaturi liquidi). Gli acidi grassi si legano ad una molecola di glicerolo per formare i gliceridi, tra questi sono molto importanti i trigliceridi (glicerolo + tre catene di a. g.). Un'altra classe di lipidi molto importante sono i fosfolipidi la cui struttura è molto simile a quella dei trigliceridi con l'unica differenza che una delle catene di a. g. è sostituita da un gruppo fosfato. Quest'ultimo costituisce la testa idrofila del fosfolipide; nella testa è presente anche un altro gruppo (può essere colina, inositolo, etanolammina, serina). Le due catene di acidi grassi invece costituiscono le code idrofobe. Grazie a queste caratteristiche, i fosfolipidi sono i componenti fondamentali delle membrane biologiche. Un'altra classe di lipidi sono gli steroli, ovvero i derivati dello sterolo. Questi si dividono in zoosteroli - come colesterolo, ormoni sessuali, precursori vitaminici - e fitosteroli - come camposterolo, sitosterolo, stigmasterolo.

Question 48

Lipidi e piante

Answer 48

Nelle piante un importante acido grasso poli-insaturo è il linolenico precursore dell'acido Jasmonico, la cui funzione è la regolazione delle risposte delle piante a stress (sistema di difesa), nonché la crescita e lo sviluppo delle piante (fito-ormone). Le piante secernono acidi grassi attraverso l'epidermide. Esse inoltre sono rivestite di uno strato impermeabilizzante: la cuticola; è formata da due lipidi: le cere (18+ C) e la cutina (16-18 C). Abbiamo poi l'isoprene che è il precursore di lipidi molto importanti: i terpeni; questi costituiscono resine e oli essenziali.

Question 49

DNA

Answer 49

STRUTTURA (singolo nucleotide): scheletro fosfocarbonioso: zucchero pentoso (desossiribosio) e gruppo fosfato + base azotata (purinica: A, G; pirimidinica: C, T) Un nucleotide > più nucleotidi, un gene > più geni, un organismo La struttura che si forma dall'unione di più nucleotidi è una struttura elicoidale a doppio filamento. I due filamenti scorrono verso direzioni opposte (antiparalleli) dal fosfato allo zucchero (direzione 5'-3'). Un'altra particolarità della struttura tridimensionale del DNA è la presenza di solchi. I due filamenti sono uniti tra loro mediante legami a idrogeno tra le basi azotate; in particolare, le basi sono complementari: A si accoppia sempre con T, C si accoppia sempre con G. Nonostante il doppio filamento sia legato da ponti idrogeno, la struttura del DNA è molto stabile.

Question 50

RNA

Answer 50

Il suo nucleotide è molto simile a quello del DNA, ciò che cambia è lo zucchero - non desossiribosio ma ribosio (il quale differisce dal desossiribosio per la presenza di un gruppo -OH; questo influisce molto sulla stabilità della molecola, infatti l'RNA è instabile) - e una delle basi - invece di T abbiamo U. Un ulteriore differenza tra RNA e DNA sta nella struttura tridimensionale: mentre il DNA è a doppio filamento, l'RNA è a singolo filamento (direzione 5'-3'); ciò determina un'ulteriore instabilità della molecola. Ciò nonostante l'RNA acquisisce diverse strutture.

Question 51

Diversi tipi di RNA

Answer 51

- mRNA: trasferisce copie del genoma - rRNA: ha una struttura ribonucleoproteica; costituisce i ribosomi: 18s, 5.8s, 28s, 5s - tRNA: ha una struttura a "quadrifoglio" o doppia elica; la sua funzione è quella di trasferire gli aminoacidi (nella sua struttura è infatti presente un anticodone)

Question 52

Altri nucleotidi importanti

Answer 52

ATP: trasduttore di energia GTP: fonte di energia nella sintesi proteica (permette lo scorrimento del ribosoma sull'mRNA) cAMP: mobilita glicogeno epatico

Question 53

Tips: DNA ed evoluzione

Answer 53

La patata e il peperone sono "parenti" (famiglia solanacee). Gli storni e gli stordi sono "parenti". L'uomo condivide il 98% del suo genoma con lo scimpanzè; sono dunque parenti (diversificati 1 milione di anni fa)

Question 54

Proteine: aminoacidi e polipeptidi

Answer 54

Sono catene di aminoacidi. Gli aminoacidi tradizionalmente considerati sono 20; ultimamente ne sono stati scoperti altri 2: uno è la silenocisteina, l'altro invece, la pirrolisina, è un aminoacido del dominio degli archeobatteri. Gli aminoacidi sono formati da un C centrale, un gruppo carbossilico, un gruppo amminico e un gruppo R. Quest'ultimo differenzia gli amminoacidi e può essere di varica positiva o negativa, polare o apolare, ecc. Nella formazione dei polipeptidi - attraverso reazioni di disidratazione - il gr. amminico si legame al gr. carbossilico formando un legame peptidico. La catena peptidica quindi ha una direzionalità amminocarbossilica.

Question 55

Proteine: strutture

Answer 55

La proteina è caratterizzata da 4 strutture; ogni struttura determina la successiva. La struttura primaria è la sequenza univoca degli aminoacidi: questa è dettata dal gene e determina la funzionalità e la forma (che acquisirà con la struttura terziaria). Errori e variazioni nella sequenza alterano funzionalità e forma della proteina (es: variazione della sequenza nell'emoglobina porta anemia falciforme). La struttura secondaria è ripetitiva e regolare (alfa-elica o foglietto-beta) non presente necessariamente in tutte le proteine; si instaurano LEGAMI IDROGENO tra H (del gr. amminico) e O (del gr. carbossilico) della stessa catena, non sono quindi coinvolti i gruppi R. La proteina assume forma tridimensionale nella str. terziaria (folding: globulare o fibrosa) data da interazioni tra i gruppi R (le interazioni possono essere di ogni tipo, in genere legami deboli; nel caso della cisteina si formano ponti disolfuro che sono legami covalenti e quindi forti). La forma che la p. assume è molto importante in quanto ne determina la funzione. La struttura quaternaria, come la secondaria, non è sempre presente, talvolta però è necessaria affinché la proteina sia funzionale. La str. quaternaria è l'aggregazione di più catene polipeptidiche. Esempi sono l'emoglobina, il collagene, il rubisco (opera nei plastidi)

Question 56

Reversibilità proteica

Answer 56

La proteina, in base alle condizioni in cui si trova (salinità, pH, calore), altera la propria forma denaturandosi (es: albumina quando si cuoce l'uovo). Talvolta la denaturazione può essere reversibile e la proteina ristabilisce le interazioni tra gruppi R, avviene cioè la rinaturazione.

Question 57

Maturazione proteine

Answer 57

Le proteine sono frutto di un processo di maturazione. La proteina nasce con una "sequenza segnale" che veicola e indirizza la proteina nella sua formazione. Talvolta una proteina può nascere come molto grande, ma poi, maturando, per essere funzionale, si riduce (es: insulina)

Question 58

Funzioni delle proteine

Answer 58

- strutturale: collagene - deposito: ovalbumina - trasporto: emoglobina - ormoni - recettori - contrattile: actina e miosina - difesa: anticorpi - catalizzatori

Question 59

Cellula

Answer 59

Unità base degli organismi viventi. Fu osservata per la prima volta da R. Hooke (1600) tramite l'uso di un microscopio. Il campione era un pezzo di sughero. Le cellule hanno questo nome perché la loro forma, secondo Hooke, ricordava le celle dei monaci. Antoni van Leeuwenhoek migliorò il microscopio (1700) e poté osservare cellule non visibili ad occhio nudo. Schleiden e Schwann capirono che le cellule fossero l'unità base dell'organismo vivente e formularono la prima teoria cellulare (1800) La cellula è formata da atomi, molecole, macromolecole, organuli e contiene al suo interno il materiale genetico (DNA - osservato per la prima volta da Watson, Crick e Franklin)

Question 60

Carboidrati

Answer 60

Molecole formate da C, H e O legate dalla formula (CH2O)n i cui monomeri di base sono i monosaccaridi.

Question 61

Monosaccaridi

Answer 61

Zuccheri semplici. Variano per il numero degli atomi di carbonio presenti da cui prendono il nome (triosi, pentosi, esosi, eptosi...). Lo zucchero più semplice a 3 atomi di carbonio è il gliceraldeide. Ribosio e desossiribosio sono zuccheri pentosi molto importanti per la formazione degli acidi nucleici; differiscono per la presenza di un gruppo OH (presente nel ribosio, assente nel desossiribosio). La presenza di due gruppi funzionali distingue i monosaccaridi in aldosi (gr. aldeico) e chetosi (gr. chetonico).

Question 62

Disaccaridi

Answer 62

Due monosaccaridi si legano dando origine ai disaccaridi. Esempi di disaccaridi sono: - maltosio, dato da alfa-glucosio + alfa-glucosio - cellobiosio, precursore della cellulosa dato da beta-glucosio + beta-glucosio - saccarosio, estraibile da canna da zucchero, dato da glucosio + fruttosio

Question 63

Glucosio

Answer 63

Il glucosio in soluzioni acquose ha una struttura ad anello. Presenta degli enantiomeri: alfa-glucosio e beta-glucosio. Una catena di alfa-glucosio costituisce l'amido e il glicogeno, una di beta-glucosio costituisce la cellulosa.

Question 64

Amido

Answer 64

Insieme alla cellulosa, è una delle macromolocole più abbondanti presenti sul nostro pianeta. E' costituito da amilosio e amilopectina ed è il carboidrato di riserva della piante (immagazzina fonte energetica a partire dal glucosio prodotto attraverso la fotosintesi). La differenza tra amilosio e amilopectina è che i legami nella catena di amilosio sono del tipo 1-4 alfa (lineari), mentre quelli dell'amilopectina sono 1-6 alfa (ramificazione). Inoltre l'amilosio presenta meno residui di glucosio rispetto all'amilopectina (rispettivamente 300-3000 e 200000)

Question 65

Glicogeno

Answer 65

E' la riserva energetica degli animali, è contenuto soprattutto a livello epatico e muscolare; è ramificato (più dell'amido, legami 1-6 alfa)

Question 66

Cellulosa

Answer 66

Molto abbondante in natura, è una catena lineare di beta-glucosio e costituisce la base principale per la struttura della parete delle cellule vegetali (è quindi un polisaccaride con funzione strutturale). I legami sono di tipo 1-4 beta e rendono la struttura lineare. Circa 80 molecole di cellulosa si associano a formare una microfibrilla (principale unità strutturale della parete delle c. vegetali). Le molecole di cellulosa, parallele, sono tenute assieme da legami idrogeno tra i gruppi ossidrilici legati agli atomi di C 3 e 6.

Question 67

Forme di zuccheri modificati

Answer 67

- zucchero fosfato: gli atomi di carbonio legano gruppi fosfato - amminozuccheri: al posto di un gruppo ossidrilico abbiamo un gruppo amminico - chitina: polisaccaride azotato che costuisce scheletro degli artropodi