Анализ ЛП, производных элементов V группы Flashcards

Question

Висмут. Общая инфа. Токсичность при приеме. Как зависит токсичность висмута от способа введения? В каких случаях применяются соединения висмута?

Answer 1

Токсичность - при пероральном приеме малотоксичен * т.к. растворимые соед. висмута легко гидролизуются и висмут практически полностью осаждается в виде нерастворимых основных солей * при совместном приеме с в-ами, способными перевести его в р-р (глицерин, молочная кислота) --> тяжелое отравление - соединения висмута вводимые инъекционным путем высокотоксичны *т.к. образуют прочные химические связи с тиоловыми группами разл. ферментов: Bi(SR)3 Применение - применяются внутрь при ЖКЗ, связанных с накоплением соединений серы в кишечнике *сера образует с висмутом B2S3, кот. нерастворим ни в к-тах ни в щелочах - основные соли висмута используются для лечения язв

Answer 2

1) Оксид висмута - для изготовления в-ств применяемых для: --> лечения ЖКЗ --> изготовления антисептических и заживляющих средств --> лечения онкологических заболеваний 2) Висмута оксохлорид BiOCl - рентгеноконтрастное средство - наполнитель для изготовления кров. сосудов 3) KBiC4H4O6 - тартрат калия-висмута - при лечении сифилиса

Answer 3

1) Висмута субгаллат 2) Висмута субгаллат + деготь (воспалительное заболевание кожи и слиз. оболочек) 3) Висмута субнитрат 4) Висмута субнитрат + йод + метиленовый синий + резорцинол + танин + цинка оксид 5) Висмута субсалицилат 6) Висмута трикалия дицитрат

Answer 4

Субгаллат - в основе галловая к-та (3,4,5 - триоксибензойная к-та) - орг. к-та, в природе встречающая в чае, дубовой коре, дубильных экстрактах Растворимость - практически нерастворим в воде --> незначительно всасывается Действие на организм 1) в месте аппликации вызывает уплотнение коллоидов (коагулирует белки) внеклеточной жидкости, слизи, эксудата, клет. мембран --> образуется пленка --> - предохраняет окончания чувствительных нервов от раздражения - уменьшает чувство боли - препятствует развитию отека 2) проникает через плаценту 3) вызывает местное сужение сосудов, понижает их проницаемость, снижает экссудацию --> уменьшает интенсивность воспалительного процесса 4) при приеме внутрь могут проявиться обволакивающий и антацидный эффекты - формируется защитный слой на пов. эрозий и язв, что предохраняет их от возд. HCl и пепсина

Answer 5

Описание - белый или почти белый порошок Растворимость - растворим в минеральных к-тах с разложением

Answer 6

Из висмутовых руд 1) восстановление висмута из оксохлорида углем в щелочном расплаве: 4BiOCl + 2Na2CO3 + 3C = 4Bi + 4NaCl + 5CO2 2) Bi + 4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + 2H2O при упаривание р-ра средней соли --> выпадают бесцветные кристаллы Bi(NO3)3 x 5H2O (растворяются только в р-ре азотной к-ты) 3) разбавление водой полученного р-ра Bi(NO3)3 + 2H2O = Bi(OH)2(NO3) + 2HNO3 --> в осадок выпали основные соли Состав основных солей зависит от усл. получения: - температуры - кол-ва воды Состав может быть представлен общей формулой: - (5...10Bi2O3) x (4...9 N2O5) x (7...9 H2O) -- смесь различных солей Bi(OH)2NO3, BiONO3, BiOOH Иногда продукты гидролиза основной соли записывают в виде BiO(NO3)

Answer 7

I. ГФ - прокаливание препарата 4BiONO3 = 2Bi2O3 + 4NO2 + O2 образуется желто-оранжевый оксид и выделяются красно-бурые пары NO2 II. ГФ XV и ЕР 7.0 (общая р-ия подлинности) 1) исп. субстанция + 10мл р-ра HCl 2) 10 мл получ. р-ра кипятят в течение 1 мин. 3) охлаждают и при необходимости фильтруют происходит образование Bi3+ 4) к 1 мл полученного р-ра + 20 мл H2O Bi3+ + H2O + Cl- = BiOCl + 2H+ образуется белый или светло=желтый осадок BiOCl *при наличии в р-ре др. анионов могут образовываться осадки соответсвующих к-т: (BiO)2SO4 или (BiO)NO3 5) + 0,05 мл Na2S 2BiO+ + 3S2- + 2H+ = Bi2S3 + 2OH- образуется темно-коричневый осадок Bi2S3 Bi2S3 растворим в HNO3: Bi2S3 + 8HNO3 = 2Bi(NO3)3 + 2NO + 2S + 4H2O III. Общая ГФ XV и ЕР 8.0 - Реакция с KI Bi(NO3)3 + 3KI = BiI3 + 3KNO3 выделяется бурый осадок BiI3, который растворяется в избытке реактива: BiI3 + KI = K[BiI4] (р-ив Драгендорфа) при умеренном разбавлении из р-ра K[BiI4] снова выпадает осадок: [BiI4]- = BiI3 + I- при сильном разбавлении получается оранжевый осадок BiOI: [BiI4]- + H2O = BiOI + 3I- + 2H+ IV. Неофициальная р-ия - с щелочным р-ом гидроксиламина гидрохлорида, кот. проявляет св-ва восстановителя: 2Bi3+ + 6NH2OH = 2Bi + 3N2 + 6H+ + 6H2O

Answer 8

1. Классический Р-в Драгендорфа: - р-р K[BiI4] в HNO3 - приготовление: 1) BiONO3 + HNO3 2) + KI 3) отстаивание в течение нескольких дней 4) фильтруем и разбавляем водой 2. Р-в Драгендорфа в модификации Мунье - готовится на основе CH3COOH KBiIO4 + Ch3COOH Применение - используют для определения подлинности аминов, алкалоидов, стероидов, с кот. реактив дает аморфные или кристаллические осадки - никотин дает с ним кристаллические осадки с кристаллами характерной формы, видимой под микроскопом --> качественное обнаружение никотина

Answer 9

1) С KI (см. ранее) 2) С тиомочевиной 3) Р-ия на нитраты 4) pH супернатанта 5% р-ра ЛС, сод. 10% азотной к-ты и 22% NH3, не более 2.0 2. С тиомочевиной 1) 25 мл образца + 10 мл разб. HNO3 2) кипятят в течение 1 мин. 3) охлаждают и фильтруют 4) 5 мл получ. р-ра + 2 мл 10% р-р тиомочевины Bi3+ + 3SC(NH2)2 = Bi[SC(NH2)2]33+ появляется желто-оранжевое окрашивание или желтый осадок образуются комплексы разл. состав имеющие лимонно-желтую окраску (структуру см. в файлах) 5) + 4 мл р-ра NaF --> р-р не обесцвечивается в течение 30 мин. Зачем добавлять NaF? если выполи осадки других ионов такого же цвета, то они растворятся: Sb3+ и V3+ - желтые осадки Но эти осадки разрушаются при добавлении NaF Ионы Cd, Cu, Hg и Ag образуют белые осадки с тиомочевиной 3. На нитраты с нитробензолом Первая стадия: образуется нитроний-катион NO2+ --> происходит нитрование нитробензола в м-положение NO3- + H2SO4 = NO2+ + HSO4- + H3O+ Вторая стадия - р-ия Янковского: при прибавлении щелочи и ацетона развивается фиолетовая окраска верхнего слоя р-ию см. на слайдах

Answer 10

1) Готовят р-р висмута субнитрата в воде с HNO3 2) Методом ААС определяют: - Cu - Pb - Ag 3) содержание в-ств осаждаемых NH3 не должно превышать 1% 4) Потеря в массе при высушивании 1г не более чем 3%

Answer 11

- так состав основных солей висмута не постоянен для определения висмута нитрата основного используют - комплексонометрический метод Комплексонометрия (хелатометрия) - титриметрический метод анализа, основанный на образовании прочных внутрикомплексных соединений между катионами металлов и комплексонами Титрант - р-р трилона Б (динатриевая соль ЭДТА) - р-ия ЭДТА с катионами металлов протекает полно в соответствии со стехиометрией, р-ры устойчивы при хранении

Answer 12

- шестидентатный лиганд, т.к. содержит 4 карбоксильные группы и два атома азота, имеющие каждый по неподеленной паре электронов - может координироваться с йоном металла двумя атомами азота и четырьмя атомами кислорода - четырехосновная к-та - обозначается H4Y - ЭДТА как титрант реагирует с ионами металла в соотношении 1:1 независимо от заряжов катиона: Bi3+ + H2Y2- = BiY- + 2H+ - для связывания H+ в анализируемый р-р добавляют аммиачный буфер или щелочь - в качестве индикаторов - металлоиндикаторы (органические красители, образующие с ионами титруемого металла интенсивно окрашенные комплексы, цвет кот. отличается от окраски свободного индикатора)

Answer 13

1) к исследуемому р-ру, содержащему определенный катион, при строго определенном значении pH + небольшое кол-во индикатора н-р - ксиленового оранжевого (шестиосновная к-та) H6Ind (в свободном виде - желтого цвета) 2) образуется хорошо растворимое в воде окрашенное комплексное соединение индикатора с металлом: Bi3+ + H6Ind = BiH3Ind *Комплекс индикатора с йоном металла достаточно устойчив, но в 10 раз менее устойчив, чем комплекс металла с ЭДТА *Изменение окраски индикатора должно быть четким, контрастным и быстрым

Answer 14

Индикатор - трифенилметановые красители - ксиленовый оранжевый Титрант - трилон Б Титруют в присутствии азотной к-ты В процессе титрования титрант трилон Б связывает ионы Bi3+, образовавшиеся при растворении препарата в азотной к-те, в комплексное соединение: Bi3+ + H2Y2- = BiY- + 2H+ В ТЭ - происходит разрушение комплекса металл-индикатор --> образование более устойчивого комплекса металла - ЭДТА и свободного индикатора: BiH3Ind + H2Y2- + H+ = BiY- + H6Ind Вытесненный индикатор окрашивает р-р в цвет присущий ему в свободном виде: окраска меняется от красной к желтой

Answer 15

Фарм. группа: - антисептики и дезинфицирующие средства, гастропротекторы Фарм. действие: - вяжущее - дерматопротективное - противомикробное - адсорбирующее - антацидное - противовоспалительное Применение 1) в дерматологии - наружно в виде мази - применяется наружно в виде мази и присыпки при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек 2) при патологии ЖКТ - внутрь за 15-30 мин. до еды Для лечения язвы желудка: - нейтрализация к-ты и защита стенок желудка коллоидным осадком, т.к. в орг. висмут субнитрат коагулирует белки с образованием плотного альбумината, при этом на пов. слиз. оболочки ЖКТ - защитная пленка - висмут проявляет активность против бактерии Helicobacter pylori, кот. играет существенную роль в развитии язвенной болезни - оказывает сосудосуживающее действие, уменьшает местный воспалительный процесс - в терапии вместо Bi(NO3)3 следует применять (BiO)2CO3