Анализ ЛП, производных элементов III группы Flashcards
Какие существуют ЛВ на основе p-элементов III группы?
1) Борная к-та - H3BO3
2) Натрия тетраборат - Na2B4O7 x 10H2O
3) Al(OH)3
4) AlPO4
Бор. Значение в организме.
- эссенциальный микроэлемент
- участвует в углеводном, жировом обменах, в ОВпроцессах
- участвует в кальциевом обмене (большое содержание в щитовидной железе)
- снижает токсичность мыщьяка при совместном применении
Бор. Токсические эффекты
При острой интоксикации:
1) рвота, диспепсические р-ва, шок
2) борный энтерит (хроническое перенасыщение бором)
–> выпадение волос, полиморфная сухая эритема и анемия
При вдыхании газообразных соединений бора –> судороги, мышечные боли, психические нарушения, дипломия
Бор. Нахождение в природе
1) Накапливается в растениях
2) Природные воды (в виде ионов борных к-т)
3) В маломинерализованных водах (бора)
В природе встречается в виде борных к-т:
- метаборная - HBO2
- ортоборная - H3BO3
- полиборная к-ты - H3m-2nBmO3m-n
*в свободном виде не выделены, но известны их соли - Na2B4O7
Бор. Кислота борная H3BO3. Описание + растворимость
- белый или почти белый кристаллический порошок
- бесцветные блестящие жирные на ощупь пластинки
- белые или почти белые кристаллы
Растворимость
- легко растворим в капящей воде и глицерине 85%
- растворим в воде и спирте 96%
Бор. Кислота борная H3BO3. Получение
- из буры - Na2B4O7 x 10H2O
1) горячий р-р Na2B4O7 x 10H2O обрабатывают минеральной к-той
2) р-р охлаждают
3) выделившиеся кристаллы H3BO3 перекристаллизовывают
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = Na2SO4 + 4H3BO3
*При длительном нагревании до 100С H3BO3 теряет часть H2O и переходит в метаборную к-ту; теряя всю воду превращается в B2O3
H3BO3 –> HBO2 –> H2B4O7 –> 2B2O3
Бор. Кислота борная H3BO3. Описание к-ты
- относится к слабым к-там
Ka1 = 5,8 x 10-10
Ka2 = 2 x 10-13
Ka3 = 2 x 10-14 - прочных солей не образует
- р-ры имеют pH от 3,8 до 4,8
- в водных р-ых подвергается ионизацииH3BO3 + H2O = [B(OH)4]- + H+
Бор. Кислота борная H3BO3. Определение подлинности
- Тест на к-ту с индикатором метиловым красным
Методика
1) растворяют субстанцию в кипящей воде
2) р-р охлаждают
3) к 10 мл полученного р-ра прибавляют метиловый красный
–> должно появиться красно-оранжевое окрашивание
Цель - отличить от буры (имеет щелочную р-ию)
- Р-ия с этанолоном (по ЕФ с метанолом)
субстанцию растворяют в кипящем 96% спирте + H2SO4 + перемешиваем
H3BO3 + 3C2H5OH = B(OC2H5)3 + 3H2O
при зажигании смесь должна гореть пламенем с зеленым окаймлением:
2B(OC2H5)3 + 18O2 = B2O3 + 12CO2 + 15H2O
*B2O3 окрашивает пламя в зеленый
- ГФ X - р-ия с куркумином
Куркумин
- орг. в-во, получаемое из экстракта корней куркумы
- кристаллическое в-во желто-оранжевого цвета
- содержит кетонную и енольную формы
Методика
Применяется:
- куркуминовая бумага (фильтровальная бумага, пропитанная спиртовой настойкой куркумина, а затем высушенная в помещении)
1) H3BO3 наносят на куркуминовую бумагу
2) Добавляют несколько капель HCl
3) Высушивание
–> Появляется розовой или буровато-красный цвет (розоцианин)
4) Смочить бумажку р-ом аммиака
–> окраска переходит в зеленовато-черную, а при очень разбавленных р-ах в фиолетовую
Мешающие атомы:
- Fe
- Mb
- W
- Be
- Bi
- As
- другие, которые в тех же условиях реагируют с куркумином с образованием окрашенных комплексов
- Р-ия с альфа-оксиантрахинонами
хинализарин + H3BO3 + H2SO4
–> фиолетовый цвет переходит в синий
Бор. Кислота борная H3BO3. Прозрачность + цветность + растворимость
Прозрачность
- р-р субстанции 3,3% в воде должен быть прозрачным
Цветность
- р-р полученный в “прозрачность” должен быть бесцветным
Растворимость
ЕФ:
- H3BO3 должна полностью растворяться в горячей воде –> р-р прозрачный и бесцветный
- в спирте –> опалесценция не должна превышать эталонного р-ра II
Бор. Кислота борная H3BO3. Оценка чистоты. Примеси + микробиологическая чистота
Допустимые примеси:
1) SO42-
- используют эталон
- растворяют субстанцию в воде и проверяют
2) Тяжелые металлы
- с эталоном
3) Органические примеси
- обнаруживают при прокаливании при красном калении –> не должно происходить потемнения субстанции
Микробиологическая чистота
- в соответствии с ОФС “Микробиологическая чистота”
Бор. Кислота борная H3BO3. Количественное определение.
Метод нейтрализации
- титрование щелочью комплексных соединений H3BO3 c многоатомными спиртами
*борная к-та очень слабая поэтому прямое титрование щелочью невозможно: - ТЭ находится в области значения pH, где трудно подобрать индикатор с заметным переходом окраски
- при титрование образуются NaBO2 и Na2B4O7, а не Na3BO3
5H3BO3 + 3NaOH = NaBO2 + Na2B4O7 + 9H2O
2NaBO2 + 4H2O = 2H3BO3 + 2NaOH
–> щелочная р-ия достигается ранее достижения ТЭ
- для создания комплекса с борной к-той используют маннитол –> маннитол борная к-та с более сильными кислотными св-ами –> можно титровать щелочью
- алкалиметрическое титрование с фенолфталеином
Условия проведения титрования
1) Предварительная нейтрализация маннитола щелочью
2) H2O не должна содержать CO2 –> прокипятить
3) проводят контрольный опыт
Бор. Кислота борная H3BO3. Применение
1) как антибактериальное, вяжущее, противопаразитарное средство, противогрибковое, фунгистатическое средство
2) при местном применении оказывает антипедикулезное действие
3) использовалось как антисептическое средство
4) при конъюнктивитах
5) при остром и хроническом отите в виде капель
Бор. Кислота борная H3BO3. В состав каких препаратов входит? + хранение
1) Линимент борно-цинковый
2) Паста борно-цинко-нафталанная
3) Паста Теймурова
4) Мазь солидоловая
5) Борной к-ты р-р спиртовой 3%
6) Борной к-ты р-р в глицерине 10%
7) Борная мазь
Хранение: в прохладном, защищенном от света месте
Бор. Натрия тетраборат (Бура). Na2B4O7 x 10 H2O. В виде какого минерала встречается в свободном состоянии.
- встречается в виде тинкала
Бор. Натрия тетраборат (Бура). Na2B4O7 x 10 H2O. Получение
- из боркальциевой или борной к-ты при действие Na2CO3CaB4O7 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2B4O7
4H3BO3 + Na2CO3 = Na2B4O7 + CO2 + 6H2O - при прокаливании Na2B4O7 x 10 H2O теряет всю воду и превращается в безводную соль
Бор. Натрия тетраборат (Бура). Na2B4O7 x 10 H2O. Описание + растворимость
- белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы
Растворимость
- очень легко растворим в кипящей воде
- легко растворим в глицерине
- растворим в воде
- почти нерастворим в спирте
Бор. Натрия тетраборат (Бура). Na2B4O7 x 10 H2O. Определение подлинности
1) Щелочная р-ия
- к р-ру ЛС прибавляют фенолфталеин –> р-р окрашивается в красный цвет
2Na2B4O7 + 6H2O = 4H3BO3 + 4NaBO2
NaBO2 + 2HOH = H3BO3 + NaOH
*при добавлении глицерина (85%) окраска исчезает –> образуется глицератный комплекс борной к-ты
2) Р-ии характерные для борной к-ты
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = 4H3BO3 + 2Na2SO4 H3BO3 + 3C2H5OH = B(OC2H5)3 + 3H2O 2B(OC2H5)3 + 18O2 = B2O3 + 12CO2 + 15H2O
3) Р-ии на натрий
Бор. Натрия тетраборат (Бура). Na2B4O7 x 10 H2O. Прозрачность + цветность
Прозрачность
- растворяют 4 г субстанции в 100 мл H2O –> р-р должен быть прозрачным
Цветность
- прошлый р-р должен быть бесцветным
Бор. Натрия тетраборат (Бура). Na2B4O7 x 10 H2O. Недопустимые и допустимые примеси
Недопустимые
- CO32-
Допустимые
- SO42-
- Ca2+
- NH4+
- Fe
- As
- тяжелые металлы
Бор. Натрия тетраборат (Бура). Na2B4O7 x 10 H2O. Количественное определение.
Метод нейтрализации
Титрант - HCl
Индикатор - метиловый оранжевый
Титруем до розовато-оранжевого окрашивания
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4B(OH)3 + 2NaCl
Проводим контрольный опыт
ЕФ
- используют образование комплексной к-ты с маннитолом и последующее её титрование р-ом KOH в присутствии фенолфталеина
Бор. Натрия тетраборат (Бура). Na2B4O7 x 10 H2O. Применение
1) Антисептик (для полоскания, промывания, ингаляции при воспалительных процессах верхних дыхательных путей)
2) Используют наружно при лечении фарингита, тонзиллита
3) В качестве пищевой добавки E285
4) Инсектицидные св-ва –> уничтожение тараканов
Бор. Натрия тетраборат (Бура). Na2B4O7 x 10 H2O. Хранение.
- в плотно закрытой упаковке, чтобы исключить потерю (выветривание) воды
Алюминий. Продукты с излишками алюминия.
- чай
- морковь
- некоторые травы
- плавленные сыры
- ЛВ
- антациды
- дезодоранты
- бумажные полотенца
- продукты контактирующие с Al фольгой
Алюминий. Действие на организм
- влияет на ферментативные процессы - замещает Mg2+ и Ca2+ в активных центрах
- отличается незначительным токсическим действием
- ионы алюминия легко проходят через ГЭБ и накапливаются в нервной ткани –> тяжелые расстройства ЦНС
