Анализ ЛП, производных элементов IV группы Flashcards
Какие элементы входят в 4 группу?
- углерод
- кремний
- германий
- олово
- свинец
Углерод. Натрия гидрокарбонат NaHCO3. Получение
I. Аммиачно-хлоридный способ
1) в концентрированный р-р NaCl, насыщенный NH3, под давлением пропускаем CO2
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
- в холодной воде NaHCO3 малорастворим
2) фильтруем
3) из полученного р-ра NH4Cl получаем аммиак, возвращаемый в производство
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
II. Насыщение очищенного кристаллического Na2CO3 CO2 и дальнейшая перекристаллизация
Na2CO3 x 10H2O + CO2 = 2NaHCO3 + 9H2O
Углерод. Натрия гидрокарбонат NaHCO3. Описание + растворимость
- белый или почти белый кристаллический порошок
- растворим в воде + практические нерастворим в спирте
Углерод. Натрия гидрокарбонат NaHCO3. Характерные р-ии
- Характерные р-ии на натрий
1) р-ия с пироантимонатом (тетрагидроксостебат)
- Характерные р-ии на HCO3-
1) р-ия с HCl и пропускание газа через Ca(OH)2
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
в EP:
HCO3- --{H+]--> CO2 + H2O
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
осадок BaCO3, кот. растворяется в HCl:
BaCO3 + 2HCl = CO2 + H2O
2) c MgSO4
4MgSO4 + 4Na2CO3 + 4H2O = 3MgCO3 x Mg(OH)2 x 3H2O + 4Na2SO4 + CO2
*гидрокарбонат образует осадок только при кипячении смеси
NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
Как отличить HCO3- от CO32-?
1) вторая реакция на CO32- c р-ом MgSO4
2) фенолфталеин
- CO32- дает красную окраску фенолфталеина (отличие от гидрокарбонатов)
CO32- + HOH = OH- + HCO3- HCO3- + HOH = OH- + H2O + CO2
Углерод. Натрия гидрокарбонат NaHCO3. Прозрачность р-ра + цветность + значение pH
Прозрачность:
5% р-р должен быть прозрачен
Цветность р-ра
р-р полученный при испытании должен быть бесцветным
Значение pH
- не более 8,6 (при высокой конц. CO32- будет выше)
Как оценивали примесь карбонатов согласно ГФ X?
- оценивали по потере в весе при прокаливании при температуре 280-300 C
- потеря в массе должна быть не менее 36.6%
Углерод. Натрия гидрокарбонат NaHCO3. Допустимые примеси
- NH4+
- тяжелые металлы
- Cl-
- SO42-
- Fe
- Ca
- As
Углерод. Натрия гидрокарбонат NaHCO3. Потеря в массе при высушивании
- не более 0,25%
- сушат в вакууме над серной к-той до постоянной массы 4г субстанции
Углерод. Натрия гидрокарбонат NaHCO3. Бактериальные эндотоксины + стерильность
- не более 0,04 ЕЭ на 1 мг субстанции
- должен быть стерильным
Углерод. Натрия гидрокарбонат NaHCO3. Количественное содержание.
Ацидиметрически
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Индикатор - 2 капли 0,1% спиртового р-ра метилового оранжевого (переход окраски из желтую в красную при pH 3,1 - 4,0)
- содержание ЛВ в субстанции не менее 99,0% и не более 100,5%, в пересчете на сухое в-во
Углерод. Натрия гидрокарбонат NaHCO3. Применение
1) Антацидное средство (взаимодействует с HCl желудка)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Устраняет болевой синдром, но CO2 раздражает рецепторы слизистой оболочки желудка, что приводит к неприятным ощущениям и отрыжке
- применяют при гиперацидности желудочного сока, метаболическом ацидозе, при язвенной болезни желудка
2) При АД
- увеличивает выведение Na+ и Cl- - осмотический диурез
3) При бронхитах и воспалительных заболеваниях верхних дыхательных путей
- сдвигает в щелочную сторону р-ию бронхиальной слизи
- повышает бронхиальную секрецию
- снижает вязкость мокроты и улучшает отхаркивание
4) Предупреждает осаждение мочевой к-ты в мочевыводящих путях
- всасываясь приводит к развитию алкалоза
5) При морской и воздушной болезни
- облегчение симптомов
Углерод. Натрия гидрокарбонат NaHCO3. Формы выпускания + хранение
Формы:
- порошок
- таблетки
- 4% р-р в ампулах
Хранение
- в сухом, прохладном месте
- в закупоренных банках
Медленно разлагается во влажном воздухе:
HCO3- + HOH = OH- + H2O + CO2
Углерод. Лития карбонат Li2CO3. Описание + растворимость
- белый или почти белый мелкокристаллический порошок
- мало растворим в H2O + не растворим в спирте
Углерод. Лития карбонат Li2CO3. Получение
- 2LIOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
- Действие карбонатов на соли лития при нагревании2LiCl + Na2CO3 = Li2CO3 + 2NaCl
Углерод. Лития карбонат Li2CO3. Подлинность.
I. Р-ии на йон Li
- соль лития, смоченная конц. HCl окрашивает пламя горелки в красный цвет
- с HCl
1) Растворяем в HCl
Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + H2O + CO2
2) Выпариваеи до сухого остатка на вод. бане
3) Остаток растворяем в 3 мл этанола
Нефармакопейные р-ия
- С HPO42-
Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + H2O + CO2
3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+
белый осадок Li3PO4
Для увеличения полноты осаждения добавляют C2H5OH
- С F-Li+ + F- = LiF (белый осадок)
- р-ию выполняют в присутствии NH3, который уменьшает растворимость осадка
- осадок растворяется в CH3COOH
- Флуоресцентная р-ия с 8-осихинолином
- продукт р-ии красного цвета
- в УФ-излучении флуоресцирует голубым светом
II. Р-ии на CO32-
Пропускание CO2 через Ca(OH)2
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Углерод. Лития карбонат Li2CO3. Испытания на чистоту ЛП.
Допустимые примеси:
- As
- Cl-, SO42-, Ca
- тяжелые металлы
- Fe
- Mg
- K и Na (с помощью АЭС)
Углерод. Лития карбонат Li2CO3. Количественное определение + хранение
Метод обратного ацидиметрического титрования
Индикатор - метиловый оранжевый
LiCO3 + 2HCl = 2LiCl + H2O + CO2 HCl + NaOH = NaCl + H2O
Хранение
- в плотно укупоренной упаковке
Углерод. Лития карбонат Li2CO3. Применение + форма выпуска
1) Нормотимическое средство
- нормализует психическое состояние
- оказывает антидепрессивное действие
- седативное действие
- антиманиакальное действие
Эффект обусловлен ионами Li+, которые являясь антагонистами Na+, вытесняют их их клеток и тем самым снижают биоэлектрическую активность нейронов мозга
2) При мигрени
- за счет изменения концентрацции серотонина
3) При алкоголизме
4) При сексуальных расстроствах
5) При лекарственных зависимостях
Форма выпуска - таблетки
Свинец. Свинца ацетат C4H12O7Pb. Применение + описание
Свинцовая примочка - ацетат свинца
Фарм. группа:
- антисептики и дезининфицирующие средства
- дерматотропные средства
*свинца ацетат на поверхности ткани образует плотные алюбуминаты –> препятствует дальнейшему проникновению ионов металла в глубокие слои
формирование плохо растворимых альбуминатов –>
- гелификация коллоидов внеклеточной жидкости
- образование на коже и слизистых оболочках защитного слоя –> предупреждение раздражения чувствительных окончаний
- сосудосуживающие действие
- снижение сосудистой проницаемости
Применение
1) воспалительные заболевания кожи
Описание
- бесцветные прозрачные кристаллы со слабым уксусным запахом
- на возд. выветриваются и покрываются белым налетом
Свинец. Свинца ацетат C4H12O7Pb. Хранение
- после применения р-ра склянку немедленно закрывают крышкой
Свинец. Свинца ацетат C4H12O7Pb. Препарат содержащий ацетат свинца
Раведерм - мазь для наружного применения
Свинец. Свинца ацетат C4H12O7Pb + свинца оксид PbO. Фармдействие + показания + применение
Фармдействие
- противоспалительное средство для наружного применения
- вяжущее действие
Показания
- воспалительные заболевания кожи и слизистых оболочек
Применения
- наружно в виде примочек
Свинца оксид PbO. Описание + Растворимость
Описание
- желтый или красновато-желтый порошок
Растворимость
- практически не растворим в воде и спирте
растворим в уксусной и азотной к-ах
Торговое название - диахильная мазь
