UA6-formes liquides Flashcards
Qu’est-ce qui distingue une suspension d’une solution?
solubilité du soluté
3 types de liquides
- solution
- suspension
- émulsion
définition de solution
dispersion homogène d’un soluté (de taille moléculaire) dans un solvant
–> pas de notion de stabilité thermodynamique car dépend de d’autres paramètres comme température
–> parfaitement miscible
définition de suspension liquide
dispersion homog’ene de particules (solide, liquide, gaz) dont la taille est généralement supérieure au micron dans un liquide. La phase dispersée n’étant pas soluble dans le liquide.
–> instable car peut précipiter
définition d’émulsion
dispersion homogène d’une phase liquide (sous forme de goutelette dont la taille est variable dans un autre liquide. Les deux liquides sont immiscibles
–> broyer pour former microgoutelette
–> instable car se sépare en 2 phases
4 avantages des solutions
- utilisé par la plupart des voies d’administration (interne et externe)
- administrable à des patients incapables d’avaler des formes pharmaceutiques solides (enfant, personne âgée, blessé, opéré)
- administration d’une dose homogène
- PA immédiatement disponible pour l’absorption (déjà en état moléculaire)
4 inconvénients des solutions
- substances chimiques moins stables en solution que sous forme sèche (eau = contamination possible ou hydrolyse)
- certaines substances insoluble dans les solvants acceptables pour usage thérapeutique (pas bcp de soluté soluble dans l’eau)
- plus difficile à manipuler, transporter et ranger à cause du volume et poids
- imprécision de la mesure de volume (ex: cuillère à soupe)
très soluble
moins de 1 partie de solvant pour dissoudre 1 partie de soluté (masse vs masse)
soluble
10 - 30 parties
pratiquement insoluble ou insoluble
plus de 10 000 parties
solution concentrée
> 1M
solution diluée
< 1M
solution très diluée
< 10^-5 M
molalité
mol/kg de solvant
molarité
mol/L de solution
% masse/volume
g de soluté/100 mL de solution
8 types de solution
- solution buvables (solution aqueuse, sirop, élixir)
- rince-bouche, gargarisme
- solution nasale
- solution ophtalmique
- solution injectable
- aérosol
- solution pour usage topique, antiseptique et désinfectant
- lavement
voie et usage de solution buvable
- orale
- interne
voie et usage de rince-bouche
- orale
- externe
voie et usage de solution nasale
- nasale
- interne
voie et usage de solution ophtalmique
- ophtalmique (parentérale)
- externe
voie et usage de solution injectable
- parentérale
- interne
voie et usage de aérosol
- pulmonaire
- interne
voie et usage de solution pour antiseptique et désinfectants
- locale
- externe
voie et usage de lavements
- rectale ou vaginale
- interne
5 classification de solutions selon la nature physicochimique
- solution aqueuse
- solution non aqueuse
- eau aromatique
- sirop
- élixir
définition de sirop
- solution aqueuse de sucrose (saccharose) concentrée entre 45-65% m/m
- pour administration orale
définition de sirop simple
- solution aqueuse de sucrose (saccharose) à 65% m/m ou 85% m/v
- densité de 1,32 par rapport à eau
est-ce que les sirops inhibe la croissance des microorganismes?
non, seulement les sirop simple oui –> préserve lui-même
comment une trop forte quantité de sucre altèrene un sirop (> 65% m/m)
cristallisation du saccharose rapide
comment une trop faible quantité de sucre altèrne le sirop (< 45% m/m)
prolifération des microorganismes, levures et moisissures
définition d’élixir
solution hydro-alcoolique limpide et sucrée destinée à être administrée par voie orale
- contient substance aromatique
rôle de l’alcool dans élixir
co-solvant –> solubiliser les PA hydrophile
compare élixir au sirop
moins visqueux et moins suré que sirop –> na cache pas aussi bien le mauvais goût que sirop
définition de véhicule
milieu contenant les ingrédients d’un médicament
–> souvent eau comme véhicule et mélangé avec liquide miscible non toxique et non irritante
3 type d’eau
- eau portable
- eau purifiée
- eau pour préparations injectables (stérilisée)
eau portable
- destinée à l’alimentation humaine
- ne pas utilisé sauf pour usage extemporané
eau purifiée
- préparée à partir d’eau portable par distillation, échange d’ions, osmose inverse ou autre procédé
- pas utilisé pour les injections
eau stérilisée
- pour voie parentérale
- préparée à partir d’eau purifiée
- exempte de pyrogène et de microorganisme
3 véhicules miscribles à eau (co-solvant)
- éthanol
- glycérol
- propylène glycol
2 rôle d’éthanol
- co-solvant
- agent de conservation
8 excipients de solution
- véhicule
- édulcorant
- aromatisant
- colorant
- agent de conservation
- tampon
- antioxydant
- viscosifiant
rôle d’édulcorant
saveur sucrée
3 propriétés des édulcorants
- incolore, inodore
- soluble dans l’eau aux concentrations requises
- stables sur un large intervalle de pH
Nomme 7 édulcorants
- saccharose = sucrose
- glycérine (glycérol)
- sorbitol
- mannitol
- saccharine et saccharinate de sodium
- aspartame (Nutra Sweet)
- Acésulfame de potassium (K)
rôle de aromatisant
masquer le mauvais goût
4 formes de aromatisant
- jus
- extrait
- eau aromatique, huile essentiel
- goût synthétique
rôle de colorant
améliorer apparence –> coordonné avec saveur
(en concentration très faible)
attention avec colorant
allergie, intolérance
nomme 4 colorants naturels
- chlorophylle
- extrait de betterave
- caroténoïde
- rouge de cochenille
2 avantages de colorant synthétique
- plus stable
- variés
3 propriété d’agent de conservation
- efficace contre un large spectre de microorganisme
- stable et compatible avec les autres ingrédients
- inerte et non toxique
rôle d’agent stabilisant
empêcher la dégradation chimique (hydrolyse, oxydation, photolyse, thermolyse) du PA et excipients
3 types d’agents stabilisant
- sel tampon
- antioxydant
- viscosifiant (épaissisant)
rôle de sel tampon
ajuster et maintenir le pH d’une formulation
rôle d’antioxydant
prévient ou réduit l’oxydation
rôle de viscosifiant
augmenter la viscosité d’un liquide oral et améliore la texture
antioxydant à faire attention
sulfite
3 facteurs qui augmentent la vitesse de dissolution
- petites particules (grande surface de contact)
- agitation et moins visqueux (mobile et diffuse)
- haute température (pas toujours)
à considérer lors de la préparation d’une solution
- vitesse de dissolution
- polarité solvant/soluté
- effet du pH
- addition d’un sel –> augmente force ionique –> augmente (facilitant) ou diminue (précipitant) la solubilité
- V final < V1 + V2
émulsion H/E
huile dans eau:
- eau = phase dispersante ou continue
- huile = phase dispersée
4 parties hydrophiles possible de tensioactif
- non ionique
- cation
- anion
- zwitterionique (nombre égale de + et -)
rôle de tensioactif
stabiliser émulsion (sinon séparer en 2 phases)
2 tensioactifs et propriété
- Tween (polysorbate): hydrophile
- Span (sorbitane): hydrophobe
HLB
rapport relatif hydrophile/hydrophobe du tensioactif
- haut (9-18) –> hydrophile
- bas (3-8) –> hydrophobe
V/F H/E ou E/H est déterminé par la quantité de composé hydrophile et hydrophobe?
faux, déterminé par le tensioactif
2 avantages de suspension
- meilleur stabilité chimique de certains PA que solution (molécules dans particules sont protégés)
- absorption du PA plus rapide que solide
3 inconvénients de suspension
- difficile à réaliser car instable physiquement –> agiter avant usage
- remise en suspension difficile
- imprécision de la mesure des volumes si pas bien mélanger
2 facteur qui diminuent la vitesse de sédimentation
- diminue la taille des particules
- augmente la viscosité du véhicule
+ présence de tensioactif
4 excipients de suspension
- viscosifiant
- mouillant/tensioactifs
- agent humectant
- édulcorants
5 épaississants macromolécules hydrophiles
- naturel:
-gomme
-alginate - semi-synthétique:
-dérivés de cellulose
-carbopol
-aérosine
rôle de humectant
éviter cristallisation au bouchon
