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Tutorat CB2 Flashcards

1
Q

Le diazote N2 est un corps pur.

A

V

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2
Q

A. Les électrons ont été mis en avant pour la première fois dans le modèle de Thomson.

A

V

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3
Q

C. La notion d’énergie quantifiée est mise en avant pour la première fois par Max
Planck, ou il décrit les changements d’orbite de l’électron par la formule Esup - Einf
= hC/^.

A

FAUX. Planck a bien mis en avant la notion d’énergie quantifiée, mais les changements d’orbite de l’électron ont été décrit par cette formule dans le modèle de Bohr-Sommerfeld

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4
Q

Dans un atome, il peut y avoir 2 électrons décrits par des nombres quantiques « n» ,« l» et « m » identiques.

A

VRAI. Ils seront différents par leur valeur de s.

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5
Q

Selon la règle de Klechowski, les électrons se placent dans un maximum de case de même énergie avant de saturer l’une d’elle.

A

Presque hund

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6
Q

A l’état excité, les électrons peuvent se placer sur des niveaux d’énergie plus élevée avant même avoir complété la sous couche précédente.

A

V

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7
Q

Les gaz nobles ont tous pour structure électronique ns2 np6

A

Faux, car à partir du moment où leur couche et saturé c’est bon

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8
Q

Le magnésium (Z=12) a tendance à donner des ions Mg2-

A

Faux à perdre

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9
Q

Le calcium (Z=20) est moins électronégatif que le Magnésium.

A

V

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10
Q

Concernant les liaisons covalentes, Après formation de la liaison les atomes tendent le plus souvent vers la configuration électronique du gaz rare le plus proche.

A

V

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11
Q

Lors de la formation d’une liaison covalente entre 2 atomes le système adopte un état stable qui répond alors à toutes les règles de la mécanique ondulatoire et qui correspond à l’énergie la plus haute.

A

Faux la plus basse

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12
Q

La fonction d’onde se note E

A

Non W

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13
Q

AX4E2 a une géométrie de pyramide à base triangle.

A

Faux AX4E2 a une géométrie carrée plane.

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14
Q

La figure de répulsion de AX3E2 est un octaèdre.

A

Faux FAUX. La figure de répulsion de AX3E2 est une bi-pyramide a base triangle.

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15
Q

BrF5 a une figure de répulsion en bipyramide à base triangulaire.

A

FAUX. BrF5 a une figure de répulsion en octaèdre.

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16
Q

CIF3 a une géométrie en T.

Et XeF4 est tetrahedrique ?

A

V

Et

Non octaédrique ou bipyramide à base carré carré Xe avec 2 doublet libre en raison Xe

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17
Q

Note 105

Combien y’a t’il de cétone

A

3

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18
Q

Les forces de Keesom se font pour des molécules polaires.

A

V

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19
Q

Une liaison hydrogène est une liaison polarisée entre 2 hydrogènes

A

FAUX. Une liaison hydrogène est une liaison entre 2 hydrogènes lier à un atome petit et
fortement électronégatif entre 2 molécules

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20
Q

Les forces de London sont des forces d’orientation.

A

FAUX. Les forces de London sont des forces de dispersion

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21
Q

Les liaisons hydrogènes sont des forces de Van der Waals.

A

V

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22
Q

Un Angström est égal à 10⁹m

A

FAUX 10 10 m

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23
Q

Le nombre de masse N représente les protons et neutrons. §§§§

A

faux A

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24
Q

Le tableau de Mendeleïev contient 81 éléments naturels et 9 radioactifs.

A

FAUX. 90 éléments naturels dont 81 stables et 9 radioactifs.

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25
La Scintigraphie TEP nécessite du carbone C (Z=6).
V
26
Le positon est l’antiparticule de l'électron.
V
27
Les forces nucléaires fortes assurent la cohérence des nucléons.
FAUX. Les forces nucléaires faibles.
28
La liaison des atomes entre eux pour former les molécules est possible grâce aux forces nucléaires faibles.
FAUX. Les forces électromagnétiques
29
Force gravitationnelle assure le couplage des masses.
V
30
1 u.m.a est égale à 931,494 eV.
FAUX. 931,494 MeV (unité)
31
Un noyau est d'autant plus stable que son énergie moyenne par nucléon B/A est grande.
V
32
La masse d’un noyau est inférieure à la somme des Z.Mp et N.Mn.
V
33
La masse d’un électron est de 511 keV.
V
34
L’ionisation est le passage de l'électron à l'état basal, vers une couche supérieure, plus périphérique
FAUX Ionisation : lors de l’expulsion de l’électron de la couche K on obtient un ion chargé positivement (proton du noyau) et un électron libre
35
Pour passer de la couche K à la couche M, l'électron doit recevoir une énergie de 13,6eV
BV
36
On n’observe qu’un seul photon X si c’est l’électron sur lequel s’est effectuée l’excitation qui retourne à sa place
V
37
Dans le modèle de Schrodinger, les protons sont des nuages de probabilité de présence.
FAUX. Les électrons !
38
Dans la couche L il y a 8 électrons possibles.
V
39
D’après le principe d’exclusion de Pauli, après la couche O le nombre d'électrons décroît.
v
40
Le nombre quantique de Spin traduit le phénomène de rotation des particules sur elles-même
v
41
Une particule alpha est un noyau d’hydrogène
FAUX. Une particule alpha est un noyau d’hélium composés de 2 protons et de 2 neutrons.
42
Le modèle de Rutherford parvient à expliquer la présence des raies spectrales de l’hydrogène
Faux
43
Chaque orbite du modèle en couche de Bohr est caractérisée par un nombre quantique principal n qui augmente de la couche la plus interne vers la couche la plus externe.
v
44
L’excès de protons stabilise les noyaux lourds.
faux c'est l'exces de neutrons
45
Les éléments légers (Z<20) sont stables
FAUX MAIS ILS SONT GLOBALEMENT STABLE
46
Les nucléides en dehors de la vallée de stabilité ont un rapport N/Z inadapté.
v
47
Dans le diagramme de Segré, les protons ont une radioactivité Béta +.
FAUX. Béta -
48
La transition nucléaire se fait par excitation ou ionisation.
FAUX. C’est la transition électronique.
49
Pour la création de paires internes, l’énergie de retour à l’état fondamental > 1,022 MeV, permet au noyau d’émettre une paire électron-positon.
v
50
Dans la création de paires internes, l’électron va s’annihiler avec un positon du milieu en émettant 2 protons de 511 KeV à 180° l’un de l’autre.
FAUX. Le positon va s’annihiler avec un électron du milieu en émettant 2 photons de 511 KeV à 180° l’un de l’autre
51
Pour le noyau le retour à l’état fondamental peut se faire par émission de photon.
v
52
La fusion du noyau va libérer de l’énergie
FAUX. C’est la fission.
53
Le principe du réacteur nucléaire est de produire de l’électricité à partir de l’énergie libérée lors de la fission des noyaux d’uranium.
v
54
Aux deux extrémités de la courbe d’Aston se trouvent les noyaux les plus instables.
v
55
Le degré d’une fonction organique correspond au nombre de liaisons (σ ou π) formées par un atome de carbone avec un ou des hétéroatomes.
v
56
Un réducteur est un corps susceptible de libérer des électrons.
v
57
Un oxydant est un corps susceptible de libérer des électrons.
non Un oxydant est une espèce chimique capable de capter (gagner) des électrons, et non d'en libérer. C'est le réducteur qui, lui, libère (donne) des électrons
58
Les réactions entre 2 fonctions de même ligne sont des réactions d’oxydo-réduction.
FAUX. Non, car il n’y pas de changement de degré de fonction
59
Par définition, une chaîne hydrocarbure saturée est une fonction de degré d’oxydation égale à 0
v
60
Un amine a le même degré de fonction qu’un alcène.
VRAI. Les amines et alcènes ont un degré de fonction de 1, cf. tableau.
61
Un amine a le même degré de fonction qu’un alcool.
v
62
Un alcane possède un degré de fonction de 1.
FAUX. Un alcane a un degré de fonction de 0 puisque qu’il n’est lié à aucun hétéroatome.
63
Lors du passage au degré supérieur, on a une réduction.
faux oxydation
64
note 108 Les composés 1 et 5 possèdent une fonction cétone.
FAUX ATTENTION LE C=0 LE C DOIT ETRE APPARENT
65
NOTE 108 Les composés 2 et 7 possèdent une fonction alcool secondaire
FAUX orsque le groupe hydroxyle (-OH) est porté par un carbone secondaire, c'est-à-dire lié à deux autres carbones.
66
NOTE 108 Les composés 2 et 6 possèdent une fonction aldéhyde
BV
67
NOTE 108 . Les composés 4 et 5 possèdent une fonction acide carboxylique
V
68
NOTE 108 Les composés 3 et 7 possèdent une fonction amine.
V
69
La fonction -OH est toujours liée à un carbone hybridé sp3
VRAI. C’est la définition d’un alcool
70
Un énol est un alcool car il possède une fonction -OH.
FAUX. Un énol est hybridé sp2, donc ce n’est pas un alcool.
71
Plus la chaine carbonée est courte, plus le composé est soluble dans l’eau et l’inverse est aussi correct.
V
72
Le phénol possède un noyau aromatique.
C VRAI
73
L’ester en milieu neutre donnera un acide carboxylique et un alcool
V
74
Le nitrile en milieu basique donnera un acide carboxylique et un NH4+.
FAUX. Un nitrile en milieu basique donne un acide carboxylique et un NH2- . C’est en milieu acide qu’on a un NH4+.
75
L’acide carboxylique et le chlorure de thionyle donnent un anhydride d’acide.
FAUX. L’acide carboxylique et le chlorure de thionyle (SOCl2) donnent un chlorure d’acide.
76
Un ester peut être formé par un alcool et un acide carboxylique
V
77
2 esters et une base donnent un βcetoacide.
FAUX. 2 esters et une base donnent un βcetoester.

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