Tutorat CB2 Flashcards

1
Q

Le diazote N2 est un corps pur.

A

V

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2
Q

A. Les électrons ont été mis en avant pour la première fois dans le modèle de Thomson.

A

V

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3
Q

C. La notion d’énergie quantifiée est mise en avant pour la première fois par Max
Planck, ou il décrit les changements d’orbite de l’électron par la formule Esup - Einf
= hC/^.

A

FAUX. Planck a bien mis en avant la notion d’énergie quantifiée, mais les changements d’orbite de l’électron ont été décrit par cette formule dans le modèle de Bohr-Sommerfeld

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4
Q

Dans un atome, il peut y avoir 2 électrons décrits par des nombres quantiques « n» ,« l» et « m » identiques.

A

VRAI. Ils seront différents par leur valeur de s.

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5
Q

Selon la règle de Klechowski, les électrons se placent dans un maximum de case de même énergie avant de saturer l’une d’elle.

A

Presque hund

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6
Q

A l’état excité, les électrons peuvent se placer sur des niveaux d’énergie plus élevée avant même avoir complété la sous couche précédente.

A

V

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7
Q

Les gaz nobles ont tous pour structure électronique ns2 np6

A

Faux, car à partir du moment où leur couche et saturé c’est bon

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8
Q

Le magnésium (Z=12) a tendance à donner des ions Mg2-

A

Faux à perdre

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9
Q

Le calcium (Z=20) est moins électronégatif que le Magnésium.

A

V

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10
Q

Concernant les liaisons covalentes, Après formation de la liaison les atomes tendent le plus souvent vers la configuration électronique du gaz rare le plus proche.

A

V

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11
Q

Lors de la formation d’une liaison covalente entre 2 atomes le système adopte un état stable qui répond alors à toutes les règles de la mécanique ondulatoire et qui correspond à l’énergie la plus haute.

A

Faux la plus basse

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12
Q

La fonction d’onde se note E

A

Non W

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13
Q

AX4E2 a une géométrie de pyramide à base triangle.

A

Faux AX4E2 a une géométrie carrée plane.

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14
Q

La figure de répulsion de AX3E2 est un octaèdre.

A

Faux FAUX. La figure de répulsion de AX3E2 est une bi-pyramide a base triangle.

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15
Q

BrF5 a une figure de répulsion en bipyramide à base triangulaire.

A

FAUX. BrF5 a une figure de répulsion en octaèdre.

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16
Q

CIF3 a une géométrie en T.

Et XeF4 est tetrahedrique ?

A

V

Et

Non octaédrique ou bipyramide à base carré carré Xe avec 2 doublet libre en raison Xe

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17
Q

Note 105

Combien y’a t’il de cétone

A

3

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18
Q

Les forces de Keesom se font pour des molécules polaires.

A

V

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19
Q

Une liaison hydrogène est une liaison polarisée entre 2 hydrogènes

A

FAUX. Une liaison hydrogène est une liaison entre 2 hydrogènes lier à un atome petit et
fortement électronégatif entre 2 molécules

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20
Q

Les forces de London sont des forces d’orientation.

A

FAUX. Les forces de London sont des forces de dispersion

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21
Q

Les liaisons hydrogènes sont des forces de Van der Waals.

A

V

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22
Q

Un Angström est égal à 10⁹m

A

FAUX 10 10 m

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23
Q

Le nombre de masse N représente les protons et neutrons. §§§§

A

faux A

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24
Q

Le tableau de Mendeleïev contient 81 éléments naturels et 9 radioactifs.

A

FAUX. 90 éléments naturels dont 81 stables et 9 radioactifs.

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25
Q

La Scintigraphie TEP nécessite du carbone C (Z=6).

A

V

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26
Q

Le positon est l’antiparticule de l’électron.

A

V

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27
Q

Les forces nucléaires fortes assurent la cohérence des nucléons.

A

FAUX. Les forces nucléaires faibles.

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28
Q

La liaison des atomes entre eux pour former les molécules est possible grâce aux
forces nucléaires faibles.

A

FAUX. Les forces électromagnétiques

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29
Q

Force gravitationnelle assure le couplage des masses.

A

V

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30
Q

1 u.m.a est égale à 931,494 eV.

A

FAUX. 931,494 MeV (unité)

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31
Q

Un noyau est d’autant plus stable que son énergie moyenne par nucléon B/A est
grande.

32
Q

La masse d’un noyau est inférieure à la somme des Z.Mp et N.Mn.

33
Q

La masse d’un électron est de 511 keV.

34
Q

L’ionisation est le passage de l’électron à l’état basal, vers une couche supérieure,
plus périphérique

A

FAUX Ionisation : lors de l’expulsion de l’électron de la couche K on obtient un ion chargé
positivement (proton du noyau) et un électron libre

35
Q

Pour passer de la couche K à la couche M, l’électron doit recevoir une énergie de
13,6eV

36
Q

On n’observe qu’un seul photon X si c’est l’électron sur lequel s’est effectuée
l’excitation qui retourne à sa place

37
Q

Dans le modèle de Schrodinger, les protons sont des nuages de probabilité de
présence.

A

FAUX. Les électrons !

38
Q

Dans la couche L il y a 8 électrons possibles.

39
Q

D’après le principe d’exclusion de Pauli, après la couche O le nombre d’électrons
décroît.

40
Q

Le nombre quantique de Spin traduit le phénomène de rotation des particules sur
elles-même

41
Q

Une particule alpha est un noyau d’hydrogène

A

FAUX. Une particule alpha est un noyau d’hélium composés de 2 protons et de 2
neutrons.

42
Q

Le modèle de Rutherford parvient à expliquer la présence des raies spectrales de
l’hydrogène

43
Q

Chaque orbite du modèle en couche de Bohr est caractérisée par un nombre
quantique principal n qui augmente de la couche la plus interne vers la couche la
plus externe.

44
Q

L’excès de protons stabilise les noyaux lourds.

A

faux c’est l’exces de neutrons

45
Q

Les éléments légers (Z<20) sont stables

46
Q

Les nucléides en dehors de la vallée de stabilité ont un rapport N/Z inadapté.

47
Q

Dans le diagramme de Segré, les protons ont une radioactivité Béta +.

A

FAUX. Béta -

48
Q

La transition nucléaire se fait par excitation ou ionisation.

A

FAUX. C’est la transition électronique.

49
Q

Pour la création de paires internes, l’énergie de retour à l’état fondamental > 1,022
MeV, permet au noyau d’émettre une paire électron-positon.

50
Q

Dans la création de paires internes, l’électron va s’annihiler avec un positon du
milieu en émettant 2 protons de 511 KeV à 180° l’un de l’autre.

A

FAUX. Le positon va s’annihiler avec un électron du milieu en émettant 2 photons de
511 KeV à 180° l’un de l’autre

51
Q

Pour le noyau le retour à l’état fondamental peut se faire par émission de photon.

52
Q

La fusion du noyau va libérer de l’énergie

A

FAUX. C’est la fission.

53
Q

Le principe du réacteur nucléaire est de produire de l’électricité à partir de l’énergie
libérée lors de la fission des noyaux d’uranium.

54
Q

Aux deux extrémités de la courbe d’Aston se trouvent les noyaux les plus instables.

55
Q

Le degré d’une fonction organique correspond au nombre de liaisons (σ ou π)
formées par un atome de carbone avec un ou des hétéroatomes.

56
Q

Un réducteur est un corps susceptible de libérer des électrons.

57
Q

Un oxydant est un corps susceptible de libérer des électrons.

A

non Un oxydant est une espèce chimique capable de capter (gagner) des électrons, et non d’en libérer.

C’est le réducteur qui, lui, libère (donne) des électrons

58
Q

Les réactions entre 2 fonctions de même ligne sont des réactions d’oxydo-réduction.

A

FAUX. Non, car il n’y pas de changement de degré de fonction

59
Q

Par définition, une chaîne hydrocarbure saturée est une fonction de degré
d’oxydation égale à 0

60
Q

Un amine a le même degré de fonction qu’un alcène.

A

VRAI. Les amines et alcènes ont un degré de fonction de 1, cf. tableau.

61
Q

Un amine a le même degré de fonction qu’un alcool.

62
Q

Un alcane possède un degré de fonction de 1.

A

FAUX. Un alcane a un degré de fonction de 0 puisque qu’il n’est lié à aucun hétéroatome.

63
Q

Lors du passage au degré supérieur, on a une réduction.

A

faux oxydation

64
Q

note 108

Les composés 1 et 5 possèdent une fonction cétone.

A

FAUX

ATTENTION LE C=0

LE C DOIT ETRE APPARENT

65
Q

NOTE 108

Les composés 2 et 7 possèdent une fonction alcool secondaire

A

FAUX orsque le groupe hydroxyle (-OH) est porté par un carbone secondaire, c’est-à-dire lié à deux autres carbones.

66
Q

NOTE 108
Les composés 2 et 6 possèdent une fonction aldéhyde

67
Q

NOTE 108

. Les composés 4 et 5 possèdent une fonction acide carboxylique

68
Q

NOTE 108
Les composés 3 et 7 possèdent une fonction amine.

69
Q

La fonction -OH est toujours liée à un carbone hybridé sp3

A

VRAI. C’est la définition d’un alcool

70
Q

Un énol est un alcool car il possède une fonction -OH.

A

FAUX. Un énol est hybridé sp2, donc ce n’est pas un alcool.

71
Q

Plus la chaine carbonée est courte, plus le composé est soluble dans l’eau et
l’inverse est aussi correct.

72
Q

Le phénol possède un noyau aromatique.

73
Q

L’ester en milieu neutre donnera un acide carboxylique et un alcool

74
Q

Le nitrile en milieu basique donnera un acide carboxylique et un NH4+.

A

FAUX. Un nitrile en milieu basique donne un acide carboxylique et un NH2- . C’est en
milieu acide qu’on a un NH4+.

75
Q

L’acide carboxylique et le chlorure de thionyle donnent un anhydride d’acide.

A

FAUX. L’acide carboxylique et le chlorure de thionyle (SOCl2) donnent un chlorure d’acide.

76
Q

Un ester peut être formé par un alcool et un acide carboxylique

77
Q

2 esters et une base donnent un βcetoacide.

A

FAUX. 2 esters et une base donnent un βcetoester.