partiel 1 ATOME MOLECULE PB1 Flashcards
Aucun alcool n’est gazeux à température ambiante
V
Grâce à son caractère acide, R-OH libère des électrons
FAUX. Grâce à son caractère acide, par l’équilibre de dissociation, R-OH libère des
protons
Le CrO3.pyridine est le réactif de Collins
V
Le permanganate de potassium contribue à l’oxydation des alcools primaire en
acide.
V
Lors d’une oxydation complète on obtient du CO2 et de l’eau
V
A propos de la fonction amine.On classe leur degré de fonction selon le nombre de chaînes latérales liées au
carbone, lui-même lié directement à l’azote.
FAUX. Ne pas confondre avec l’alcool. Ici on compte les chaînes latérales liées
directement à l’azote pour le degré de fonction.
La base de Schiff est le produit de la déshydratation d’un aminoalcool
V
L’hydrure de Lithium est un oxydant
FAUX UN REDUCTEUR
La réaction de la cétone conduisant à la cyanhydrine s’effectue en milieu basique.
V
Les ions Cu2+ réduisent les aldéhydes dans la liqueur de Fehling
FAUX OXYDE
Les acides sont très souvent engagés dans des liaisons covalentes
intermoléculaires.
FAUX HYDROGENE
Un acide est capable de capter protons, afin de réagir avec une base.
FAUX. Il libère des protons.
La saponification correspond à une liaison lente et équilibrée entre un ester et de
l’eau.
FAUX RAPIDE
Il est possible de préparer de l’acide carboxylique à partir des nitriles.
V
Le degré de fonction d’un thioacide est 3.
V
Chaque ligne concerne les différentes combinaisons possibles d’hétéroatome.
FAUX. Chaque colone concerne
les différentes combinaisons
possibles d’hétéroatome
Les noyaux avec un rapport B/A faible, sont stables.
non
Le noyau d’Uranium 235 est stable
non
Les produits de fission de l’uranium 235 ont un rapport B/A supérieur à celui de
l’uranium 235.
v
La réaction de fission libère une partie de l’énergie de liaison sous forme de
rayonnement électromagnétique
v
Lors de la réaction de fission, le nombre de masse A diminue
faux il est conserver
La création de paire électron positon est suivie par l’annihilation de l’électron avec
un photon
FAUX. C’est l’annihilation du positon avec un électron du milieu.
Les photons émis lors de l’annihilation ont une énergie de 511 keV chacun et
partent à 180° l’un de l’autre
v
L’énergie libérée lors de la désexcitation nucléaire peut être émise sous forme de
photons de type y.
v
La conversion interne implique l’éjection d’un électron hors de l’atome : ionisation.
v
Les noyaux les plus stables sont ceux dont l’énergie de liaison est comprise entre
8 et 9 MeV.
FAUX.C’est l’énergie de liaison par nucléon ou B/A.
La cohésion du noyau résulte de l’équilibre entre la force électromagnétique et la
force nucléaire forte.
v
L’azote 13 137N et le carbone 13 136C sont des isotones.
FAUX. Ils ont respectivement pour nombre de neutrons N=6 et N=7.
Le molybdène 99 est obtenu par réaction de fission incontrôlée.
faux controler
Les réactions de fission incontrôlée provoquent une consommation totale de
l’uranium
faux pas vraiment
La réaction de fission libère une partie de l‘énergie de liaison B du noyau d’uranium
sous forme de photons et d’énergie mécanique.
FAUX. Cette énergie est émise sous formes de photons et d’énergie cinétique.
Dans le modèle de Bohr, le nombre quantique n permet de définir les couches
électroniques sur lesquelles gravitent des électrons.
v
Le modèle de Bohr ne permet pas d’expliquer les interactions des rayonnements
avec la matière
v
Le modèle de Sommerfeld vient compléter le modèle de Bohr en y ajoutant 3
nombres quantiques secondaires
v
Le nombre quantique s permet de caractériser la quantité d’électrons par rapport au
noyau.
FAUX. Il traduit le phénomène de rotation des particules sur elles-mêmes.
Le nombre d’électrons par sous-couche dépend du nombre quantique secondaire l.
bv
Un hadron est un regroupement de quarks
v
Il y a 4 quarks.
FAUX. Il y en a 6
il y a 4 quarks chargé : top up, bottom et down
FAUX. Seuls les quarks up et down sont chargé.
La gravité a une portée très grande, presque infini.
FAUX. La gravité a une portée illimitée.
L’énergie de liaison est l’énergie qu’i faut fournir pour qu’un électron puisse quittée
l’orbite d’un atome.
FAUX. L’énergie de liaison est l’énergie qu’il faut fournir pour rompre une liaison.
E = hν est la formule des échanges d’énergie
v
L’effet Compton ne fait pas parti des transitions électroniques.
v
L’électron Auger est émis suite à la désexcitation d’un atome
v
La fluorescence consiste en l’émission d’un photon X pour désexciter l’atome.
v
Au sujet des transitions en cascade,
Permettes le rétablissement de l’état fondamental de l’atome
v
Au sujet des transitions en cascade,
Elles ont pour effet de créé des trous électroniques.
v
La forme géométrique de la molécule AlCl3 est plane.
VRAI. AX3 = plane
La forme géométrique de la molécule SF₄ est tétraédrique.
FAUX. AX4E1 = en bascule. C’est la figure de
répulsion qui est une bipyramide à base
triangulaire
AX3 = plane.
v
La forme géométrique de la molécule NH3 est pyramidale.
v
La forme géométrique de la molécule MgBr₂ est linéaire.
v
La forme géométrique de la molécule BH3 est plane.
bv
La forme géométrique de la molécule CO₂ est tétraédrique.
Faux linéaire
A propos des forces d’interaction de Van der Waals
Tous les changements d’états sont des processus réversibles.
v
Une différence d’électronégativité inférieure à 1,7 correspond à une liaison ionique.
FAUX. Liaison covalente polaire (partage inégal des électrons).
Les liaisons hydrogène se manifestent entre tous les atomes.
FAUX. Ce sont les forces de London. Les liaisons hydrogène interviennent entre les
molécules polaires contenant un ou plusieurs atomes d’hydrogène liés à un atome
électronégatif et de petite taille (N, O, F…
Une liaison σ + π + π correspond à une hybridation sp, de géométrie linéaire.
v
La charge du nuage électronique est négative
v
La masse d’un électron est 2 000 fois inférieure à celle d’un proton.
v
un atome est semi-conducteur est un non-métaux
faux un metal
Concernant le tableau périodique des éléments,
Il y a 2 types d’éléments : les primordiaux et les synthétiques.
v
Les éléments synthétiques sont plus anciens que la terre.
FAUX. Ils sont artificiels
La première colonne correspond à la couche K.
faux la premiere ligne
Tous les éléments de la colonne 2 ont leur configuration électronique qui se finit en
ns2
v
Les atomes appartenant aux métaux sont : alcalins, alcalino-terreux, éléments de
transition.
v
Les non-métaux sont de mauvais conducteurs d’électricité
vrai
