27 octobre 2021 UE DE L’ATOME AUX MOLECULES Flashcards
Concernant le modèle de Bohr
Sur une orbite donnée, l’électron est dans un état stationnaire
V
Bohr a introduit les trajectoires elliptiques pour expliquer les raies dédoublées de
l’hydrogène.
FAUX. Sommerfeld a introduit les trajectoires elliptiques.
Concernant le modèle de Bohr, Le spectre de l’atome de l’hélium peut être expliqué par ce modèle.
non
l caractérise la forme des orbitales
v
m caractérise l’orientation des orbites dans le repère centré sur le noyau.
v
Les ions sont toujours chargés négativement
FAUX. Les ions sont chargés négativement ou positivement.
L’état d’un électron dans un atome est défini par quatre nombres quantiques.
v
Albert Einstein définit la lumière comme un faisceau d’ondes électromagnétiques.
FAUX. James Maxwell définit la lumière comme un faisceau d’ondes électromagnétiques.
Le photon est une particule immatérielle et sans masse.
v
Il existe 4 différents quarks.
FAUX. Il existe 6 quarks: up, down, charm, strange ,top et bottom.
La force d’interaction gravitationnelle possède l’intensité d’interaction la plus forte
des forces d’interactions
FAUX. La force d’interaction gravitationnelle possède l’intensité d’interaction la plus faible.
Le modèle corpusculaire explique l’effet photoélectrique.
v
La fusion aboutit également à une émission de neutrons.
v
La fusion est facilitée car l’énergie de liaison par nucléon des noyaux de deutérium
et de tritérium est inférieure à 8MeV
v
Un noyau d’hélium (Z=2, A=4) est émis lors d’une réaction de fusion du deutérium
et du tritium. On donne : Masse du proton = 1,007u.m.a. ; masse du neutron =
1,009u.m.a. ; masse de l’hélium = 4,0026u.m.a
QUELLE EST L’énergie de liaison totale du noyau d’Hélium
30 MeV
La masse moyenne d’un nucléon est mmoy = 1,008u.m.a.
Le noyau d’hélium contient 4 nucléons donc le défaut de masse est :
∆m= 4𝑚𝑚𝑜𝑦 - 𝑀 𝐻𝑒2
4 = 4x1,008 – 4,0026 = 4,032 – 4,0026 = 0,0294u.m.a.
L’énergie de liaison totale B est l’équivalent énergétique de ∆m.
1 u.m.a. correspond à environ 1000MeV. Donc B = 0,0294 x 1000 = 29,4 MeV ≈ 30 MeV
Un noyau peut se désexciter par émission d’un électron Auger
faux car L’émission d’un électron Auger est un phénomène électronique, pas nucléaire !
Un noyau peut se désexciter par émission d’un photon gamma (γγ) ou par conversion interne,
Un noyau peut se désexciter par émission de photons ɣ.
v
L’annihilation se produit entre le neutron et le positon.
❌ FAUX.
🔹 L’annihilation se produit entre une particule et son antiparticule correspondante
L’annihilation aboutit à l’émission de deux photons d’énergie variable en fonction
des conditions de la réaction.
FAUX.
🔹 L’annihilation ne produit pas deux électrons, mais deux photons gamma (γγ) de 511 keV.
L’annihilation aboutit à l’émission de deux photons à 180° l’un de l’autre.
v
L’annihilation se produit à une courte distance du lieu d’émission du positon.
v
L’expérience menée par Thomson a permis la découverte des électrons.
v
Le nombre quantique s caractérise le sens de rotation de l’électron sur lui-même.
v
L’ozone O3 est un corps composé.
FAUX. L’ozone O3 est un corps simple, il n’est constitué que d’un seul type d’élément :
l’oxygène.
FAUX. La molécule d’eau est coudée, les moments dipolaires ne se compensent pas, le
moment dipolaire total n’est donc pas nul, l’eau est une molécule polaire.
v
Les liaisons hydrogène sont responsables de la structure de la glace d’eau
v
Dans la matière liquide, les particules sont ordonnées, rapprochées et s’agitent
peu.
FAUX. Dans la matière liquide, les particules sont désordonnées, rapprochées et
s’agitent moyennement.
Si ∆E- = 0, il y a un partage parfait des électrons, la liaison peut être considérée
comme covalente pure
v
Les liaisons hydrogène sont plus intenses que les forces de Keesom
v
Dans la représentation de LEWIS, le symbole de l’élément symbolise le noyau et les
électrons internes.
v
Dans la classification de Mendeleïev actuelle, les éléments sont classés par masse
atomique croissante.
FAUX. Actuellement c’est par Z croissant
Il existe des modèles d’atome dans lesquelles la définition des 4 nombres
quantiques n’est pas valable.
v
Z est égal au nombre d’électrons dans un atome neutre.
v
Les électrons d’une même couche électronique évoluent dans une même orbitale.
faux une meme sous couche
L’électronégativité est la tendance qu’à un élément à perdre un électron.
faux a donner
Les ions ont le même nombre d’électrons que de protons
non
Pauling et Mulliken ont chacun une définition différente pour l’électronégativité.
v
Les quatre nombres quantiques (n,l,m,s) sont strictement nécessaires pour définir
une orbitale
FAUX. Seulement les trois nombres quantiques (n,l,m) sont strictement nécessaires pour
définir une orbitale
Le couple (n=3, l=2) définit la sous-couche 3p
FAUX. Le couple (n=3, l=2) définit la sous-couche 3d
8 électrons peuvent être caractérisés par les nombres quantiques n=2.
v
6 électrons peuvent être caractérisés par les nombres quantiques n= 3 et l=1.
vrai ,
L’électropositivité E+ d’un élément est la tendance que possède cet élément à perdre
un électron.
V
Concernant les liaisons chimiques
Après formation de la liaison chacun des atomes adopte toujours la configuration
électronique du gaz rare qui le suit
FAUX. Cette règle n’est pas toujours respectée.
ESt-il dans son etat fondamental
1s² 2s² 2p⁴
oui
est-il dans son état fondamental ?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d¹⁰
FAUX. La couche 3p manque.
Une hybridation sp aura une géométrie tétraédrique.
faux linéaire
Un squelette hydrocarboné est une molécule qui relie uniquement les C ensemble.
non et les h aussi
Une chaine d’hydrocarbure saturé a un degré de fonction 0
v
Une réaction organique impliquant un changement de degré de fonction est
forcément une réaction d’oxydation
FAUX. C’est une réaction d’oxydoréduction.
Les colonnes du tableau sont les fonctions ayant le même degré de fonction.
FAUX. Ce sont les lignes qui ont le même degré de fonctions.
Le passage d’une ligne a l’autre fait intervenir 2 électrons.
v
Une cétone possède un degré de fonction 2.
v
Pour passer d’un alcyne à un alcène, on peut utiliser du dihydrogène et un
catalyseur
v
