06/10/2021 DE L’ATOME AUX MOLECULES Flashcards
Selon les modèles actuels, l’Univers est constitué de 25% d’énergie noire, 70% de
matière de sombre et 5% de matière ordinaire.
FAUX, l’Univers est constitué de 25% de matière sombre, 70% d’énergie noire et 5 % de
matière ordinaire
Les leptons ne s’observent jamais seuls, mais regroupés en particules.
FAUX. Les leptons s’observent seuls
6 différents quarks s’observent dans la matière ordinaire.
FAUX, seul up et down sont présents dans la matière ordinaire.
La force nucléaire forte assure le couplage des quarks.
v
Concernant le modèle Bohr
L’énergie de liaison la plus grande correspond à l’état fondamental.
bv
Concernant le modèle Bohr,
Les niveaux d’énergies En ont une valeur négative.
v
Un électron libre capté par un atome libère une énergie inférieure à l’énergie de
liaison de la couche d’accueil
faux equivalente
L’onde électromagnétique se propage dans une direction perpendiculaire au plan.
bv
Les rayons cosmiques ont une fréquence supérieure aux radio fréquences
v
le domaine visible est situé entre 400 et 800 nm.
v
Deux électrons dans le même état quantique se trouvent sur la même couche
électronique.
FAUX. Il est impossible que deux électrons se retrouvent dans le même état quantique !
Le modèle de Sommerfeld introduit les 4 nombres quantiques : n, l, m et s
FAUX. Il introduit les trois nombres quantiques secondaires : l, m et s.
Un noyau est d’autant plus stable que son énergie moyenne par nucléon A/B est
grande.
FAUX. L’énergie moyenne c’est B/A et pas A/B !
Dans le noyau la force nucléaire forte est supérieure à la force électromagnétique.
non
note 125
D. Un isotone du C(A=10, Z=6) est N(A=11, Z=7).
E. Un isobare du He(A=8, Z=2) est Li(A=8, Z=3).
D. VRAI. Les isotones se trouvent à l’horizontale.
E. VRAI. Les isobares se situent en diagonale.
La masse du noyau constitué est égale à la somme des Z.Mp et N.Mn
FAUX. Elle est inférieure (défaut de masse).
Le neutron a une charge nulle.
V
Lors de la fission de l’uranium, le défaut de masse excédentaire est libéré sous
forme de photons et d’énergie cinétique
V
Cu2+, chargé positivement, est un cation.
V
Le noyau de potassium neutre (Z=19 ; A=39) contient 19 protons, 39 nucléons et 20
neutrons
V
L’eau est un bon exemple de composé organique
FAUX. Les composés organiques contiennent l’élément carbone, ce n’est pas le cas de
l’eau (H2O).
Le modèle planétaire de Rutherford était cohérent avec le spectre d’émission de
l’hydrogène.
FAUX. Une des insuffisances du modèle de Rutherford, était son incohérence avec le
spectre d’émission de l’hydrogène.
Dans le modèle de Bohr, la variation d’énergie associée à un changement d’orbite
se note : ∆E = hC/λ
V
Le nombre quantique azimutal ℓ est un entier strictement inférieur à n
V
La molécule de CO2 est polaire
FAUX. La molécule de CO2 est apolaire
Le chlore (Cl) est plus électronégatif que l’hydrogène
V
Au sein d’un dipôle électrostatique, les électrons se déplacent de 𝛿- vers 𝛿+
FAUX CEST LE CONTRAIRE
La molécule d’ammoniac NH3 est polaire
V
La sublimation permet de passer d’un état solide à un état liquide.
FAUX GAZEUX
Au sein de la matière à l’état solide, les particules sont désordonnées et très
agitées
FAUX. Au sein de la matière à l’état solide, les particules sont ordonnées et s’agitent peu.
La vapeur d’eau n’a pas de forme propre, elle est dite expansible et compressible.
V
On retrouve 3 liaisons hydrogène entre l’adénine et la thymine au sein de la double
hélice de l’ADN
FAUX. On retrouve 2 liaisons hydrogène entre l’adénine et la thymine, et 3 entre la
cytosine et la guanine
18 électrons peuvent être caractérisés par le nombre quantique principal n=3.
v
10 électrons peuvent être caractérisés par les nombres quantiques n=3 et l=1.
FAUX. Pour n=3 et l=1 seulement 6 électrons peuvent être caractérisés
( c’est la sous couche p)
Les éléments de la même colonne sont de la même famille et ont donc une
configuration électronique identique de leur couche externe.
v
Les éléments du bloc d sont des éléments de transition
v
La formation d’une liaison covalente résulte de la mise en commun d’un électron
entre deux atome
FAUX. La formation d’une liaison covalente entre un atome A et un atome B résulte de la
mise en commun d’un doublet d’électrons entre ces deux atomes
Une liaison dative se fait entre un doublet d’électron puis une case quantique vide.
v
Une liaison double entre deux atomes est constituée de deux liaisons de type
sigma
FAUX. Une liaison double entre deux atomes est constituée d’une liaison de type sigma
ET d’une liaison de type pi
Une liaison pi permet la libre rotation sans énergie entre deux atomes.
faux
Une liaison double présente un recouvrement axial et latéral des orbitales.
v
Une OM contient au moins un électron
FAUX. Elle peut être vacante et dite antiliante.
Une OM est la fusion de deux orbitales atomiques.
v
A propos de la molécule NH3
D. La géométrie de la molécule est une pyramide trigonale.
E. La géométrie de la molécule est un triangle plan.
d en plus d’eytre tetrahedrique
Concernant la méthode VSEPR
Les liaisons multiples sont considérées comme des liaisons simples.
v
Lorsque deux atomes d’hydrogène d’un carbone sont remplacés par un
hétéroatome on obtient un degré de fonction 3
faux 2
Lorsqu’il y a une double insaturation dans la chaine carbone le suffixe sera -yne.
fayx c’est une triple liaison
note 127
C
Un carbone asymétrique est un carbone possédant 3 substituant différents.
FAUX. Carbone avec 4 substituant différents.
Lorsqu’une molécule est lévogyre elle dévie la lumière vers la gauche
V
Une molécule chirale possède un plan mais pas de centre de symétrie.
FAUX. Molécule chirale ne possède ni plan ni centre de symétrie.
Les alcools primaires peuvent être déshydratés à partir de 100° C.
FAUX 150
C. Les alcools se déshydratent en présence d’acide sulfurique (H2SO4).
D. Les alcools se déshydratent en présence d’acide phosphorique (H3PO4).
V
Concernant les réactions d’halogénation des alcools, quelle(s) est (sont) la (les)
proposition(s) vraie(s) ?
A. Le trichlorure de phosphoryle (POCl3) est un agent d’halogénation.
B. Le bromure d’hydrogène (HBr) est un agent d’halogénation.
C. L’iodure d’hydrogène (HI) est un agent d’halogénation.
D. La pyridine intervient dans l’halogénation d’un alcool par du chlorure de thionyle
(SOCl2).
E. La pyridine intervient dans l’halogénation d’un alcool par du tribromure de
phosphore (PBr3
A. VRAI.
B. VRAI.
C. VRAI.
D. VRAI.
E. FAUX.
Aucun alcool n’est à l’état gazeux à température ambiante
V
Un alcool relié à une chaîne carbonée de 10 carbones est liquide à température
ambiante
V
On peut former un alcoolate à partir d’un métal réducteur comme le lithium.
V
Les alcoolates sont des bases fortes
V
