Termodinámica Flashcards
¿Qué es un proceso espontáneo?
Es aquel que ocurre sin influencia externa, moviendo el sistema hacia un estado de equilibrio, depende de T, P y composición. Un ejemplo es la difusión de un gas en un recinto cerrado.
¿Por qué todo proceso espontáneo es irreversible?
Porque se puede devolver el sistema a su estado original, pero el entorno habrá cambiado respecto a su condición original
¿Qué diferencia hay entre un proceso reversible e irreversible?
- Reversible: Puede volver al estado inicial sin cambiar el entorno. Por ej: fusión y congelación del hielo a 0ºC
- Irreversible: Requiere un camino diferente para regresar al estado inicial, cambiando el entorno. Por ej: fusión de hielo a Tº ambiente.
¿Qué es la entropia y qué representa?
Es una medida del desorden o aleatoriedad de un sistema.
¿Qué establece la segunda Ley de la termodinámica?
La entropia del universo no se conserva sino que aumenta en los procesos espontáneos (irreversibles) y se mantiene cte en los procesos reversibles
¿Qué dice la tercera ley de la termodinámica?
La entropia de un solido cristalino puro a 0 K es 0 (∆S = 0)
¿Qué es la energía libre de Gibbs y como se calcula?
Es una función de estado que determina la espontaneidad de un proceso: ∆G = ∆H - T×∆S.
¿Cómo se relaciona ∆G con Keq?
∆G° = -RT × ln Keq
Si Keq > 1, G < 0 y la reacción es espontánea en condiciones estándar
¿Qué es la entropia molar estándar?
Es la entropia de un mol de sustancias pura en su estado estándar (1atm, 298K)
¿Qué condiciones hacen espontánea una reacción endotermica?
Si ∆S >0 y la Tº es lo suficientemente alta, ∆G < 0, y el proceso será espontáneo
¿Qué factores moleculares influyen en la entropia?
- Movimiento traslacional, rotacional y vibracional de las moléculas.
- Mayor número de partículas aumenta la entropía.
- Estados menos ordenados (gas > líquido > sólido) tienen mayor ∆S
¿A T cte por qué esta dado ∆S?
Por el cociente del calor absorbido por el sistema. (Aplicable a cualquier proceso isotérmico)
∆S >]0 reacción espontánea, incremento del desorden
∆S = 0 en equilibrio
∆S < 0 no espontánea, descenso del desorden.
¿Qué establece la 1era ley de la termodinámica?
En cualquier proceso, espontáneo o no, la energía total del sistema y su medioambiente permanece cte
¿Como es ∆S universo en los procesos?
Procesos reversibles: ∆Suniverso = ∆S sistema + ∆S entorno = 0
Procesos irreversibles: ∆S universo = ∆S sistema + ∆S entorno > 0
A P cte, ¿Como es el cambio de entropia del entorno y del sistema?
∆S entorno = -q sistema/ T
∆S sistema = q sistema/ T
¿A que se llama movimiento de traslación?
Cuando la molécula se desplaza en una sola dirección en el espacio
¿Qué es el movimiento de vibración?
En el los átomos de la molécula se acercan y se alejan unos de otros de forma periódica
¿Cuál es el movimiento de rotación?
En el que la molécula completa gira sobre si misma como trompo.
¿Qué permiten los distintos movimientos de las moléculas?
Son medios que permiten almacenar energía. La cual al aumentar, aumenta la entropia
¿Qué sucede cuando ∆G < 0, ∆G = 0 y ∆G > 0?
∆G < 0: reacción espontánea en sentido directo.
∆G = 0: reacción en equilibrio.
∆G > 0: reacción no espontánea.
¿Qué es necesario hacer para que se lleve a cabo una reacción no espontánea?
Aportar trabajo desde el entorno
¿Cuando disminuye la energía libre?
En todo proceso espontáneo a T y P cte
