Termodinámica Flashcards
¿Qué es un proceso espontáneo?
Es aquel que ocurre sin influencia externa, moviendo el sistema hacia un estado de equilibrio, depende de T, P y composición. Un ejemplo es la difusión de un gas en un recinto cerrado.
¿Por qué todo proceso espontáneo es irreversible?
Porque se puede devolver el sistema a su estado original, pero el entorno habrá cambiado respecto a su condición original
¿Qué diferencia hay entre un proceso reversible e irreversible?
- Reversible: Puede volver al estado inicial sin cambiar el entorno. Por ej: fusión y congelación del hielo a 0ºC
- Irreversible: Requiere un camino diferente para regresar al estado inicial, cambiando el entorno. Por ej: fusión de hielo a Tº ambiente.
¿Qué es la entropia y qué representa?
Es una medida del desorden o aleatoriedad de un sistema. Reacciones que aumentan el desorden tienen ∆Sº >0 y son favorecidas
¿Qué establece la segunda Ley de la termodinámica?
La entropia del universo no se conserva sino que aumenta en los procesos espontáneos (irreversibles) y se mantiene cte en los procesos reversibles
¿Qué dice la tercera ley de la termodinámica?
La entropia de un solido cristalino puro a 0 K es 0 (∆S = 0)
¿Qué es la energía libre de Gibbs y como se calcula?
Es una función de estado que determina la espontaneidad de un proceso: ∆G = ∆H - T×∆S.
∆G < 0: Proceso espontáneo.
∆G = 0: sistema en equilibrio.
∆G > 0: Proceso no espontáneo
¿Cómo se relaciona ∆G con Keq?
∆G° = -RT × ln Keq
Si Keq > 1, G < 0 y la reacción es espontánea en condiciones estándar
¿Qué es la entropia molar estándar?
Es la entropia de un mol de sustancias pura en su estado estándar (1atm, 298K)
¿Qué condiciones hacen espontánea una reacción endotermica?
Si ∆S >0 y la Tº es lo suficientemente alta, ∆G < 0, y el proceso será espontáneo
¿Qué factores moleculares influyen en la entropia?
- Movimiento traslacional, rotacional y vibracional de las moléculas.
- Mayor número de partículas aumenta la entropía.
- Estados menos ordenados (gas > líquido > sólido) tienen mayor ∆S
¿A T cte por qué esta dado ∆S?
Por el cociente del calor absorbido por el sistema. (Aplicable a cualquier proceso isotérmico)
∆S >]0 reacción espontánea, incremento del desorden
∆S = 0 en equilibrio
∆S < 0 no espontánea, descenso del desorden.
¿Qué establece la 1era ley de la termodinámica?
En cualquier proceso, espontáneo o no, la energía total del sistema y su medioambiente permanece cte
¿Como es ∆S universo en los procesos?
Procesos reversibles: ∆Suniverso = ∆S sistema + ∆S entorno = 0
Procesos irreversibles: ∆S universo = ∆S sistema + ∆S entorno > 0
A P cte, ¿Como es el cambio de entropia del entorno y del sistema?
∆S entorno = -q sistema/ T
∆S sistema = q sistema/ T
