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Qgi > Gases > Flashcards

Gases Flashcards

1
Q

¿Cuales son las principales propiedades de los gases?

A
  • Baja densidad
  • Gran compresibilidad
  • Expansión térmica
  • Partículas separadas y desordenadas (alta entropia)
  • Malos conductores
  • Forman mezclas homogéneas.
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Q

¿Qué es un barómetro y para que sirve?

A

Es un dispositivo que mide la presión atmosférica usando mercurio en un tubo cerrado.

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3
Q

¿Qué establece la Ley de Boyle?

A

El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a Tº CTE es inversamente proporcional a la presión
V = cte . 1/p PV = K P1V1 = P2V2

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4
Q

¿Qué establece la Ley de Charles?

A

A presión y molels ctes, el volumen aumenta de forma lineal con la Tº y es directamente proporcional a su Tº absoluta.

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5
Q

¿Qué describe la ecuación del gas ideal?

A

Relaciona presión, volumen, temperatura y moles de un gas ideal con PV = nRT

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6
Q

¿Qué establece la Ley de Dalton sobre presiones parciales?

A

La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas

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7
Q

¿Qué dice la teoría cinético-molecular sobre los gases?

A

1- Los gases están formados por muchas moléculas en movimiento aleatorio.
2- El volumen de las moléculas es insignificante comparado con el del recipiente.
3- No hay fuerzas de atracción entre ellas.
4- Los choques entre moléculas son elásticos, sin perdida de energía cinética promedio.
5- La energía cinética promedio es proporcional a la Tº absoluta.

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8
Q

¿Qué establece la Ley de Graham sobre la efusión?

A

La velocidad de efusión es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa molar del gas

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9
Q

¿En un barómetro que indica la presión atmosférica?

A

La altura de la columna de mercurio

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10
Q

¿Qué variables se necesitan para definir el estado de un gas?

A

-Temperatura
- Presión
- Volumen
- Cantidad del gas (moles)

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11
Q

¿Qué plantea la Ley de Amontons?

A

A volumen cte, la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su Tº aboluta

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12
Q

¿Que plantea la Ley de Gay-Lussac?

A

A P y T ctes, los volumenes de los gases que reaccionan entre sí están en proporciones de números enteros y pequeños

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13
Q

¿Qué dice la Ley de Avogadro?

A

A Tº y P ctes, el volumen es directamente proporcional al nº de moles de gas contenidos en dicho volumen

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14
Q

¿Cuales son las condiciones estándar y que volumen ocupa un gas en estas condiciones?

A

0º y 1 atm. Un mol de gas ideal ocupa 22,4L en TPE

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15
Q

¿Qué es la fracción molar?

A

Número adimensional que expresa la relación entre los moles de un componente y el número total de moles de la mezcla

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16
Q

¿De que es el resultado la presión del gas?

A

De los choques de las moléculas con las paredes del recipiente

17
Q

¿Cuando las moléculas tienen mayor energía cinética?

A

Las moléculas se mueven a mayores velocidad a Tº más altas

18
Q

¿Qué debe suceder para que dos gases (de distinto peso) tengan la misma energía cinética promedio?

A

Deben estar a la misma Tº y las partículas del gas más ligero deben tener una velocidad rms mayor que las partículas del más pesado.

19
Q

¿Cuando es mayor la velocidad rms?

A

Cuanto menor sea la masa de las moléculas de gas

20
Q

¿Qué es la difusión?

A

Mezcla espontánea y al azar de las moléculas

21
Q

¿Qué es la efusión?

A

Escape de las moléculas a través de pequeños poros presentes en el contenedor del gas.

22
Q

¿Cuando es mayor la probabilidad de que una molécula escape por efusión?

A

Mientras mayor sea la velocidad con la que se mueven las moléculas

23
Q

¿Qué es la trayectoria libre media?

A

Distancia que recorren las moléculas entre los choques

24
Q

¿Por qué los gases reales se apartan del comportamiento ideal?

A

Porque las moléculas poseen un volumen finito y porque experimentan fuerzas de atracción entre si al chocar.

25
Q

¿Qué es la ecuacion de Van der Waals?

A

Es una ecuación de estado que modifica la ecuación ideal teniendo en cuenta el volumen intrínseco de las moléculas y las fuerzas intermoleculares.

26
Q

¿Qué es un diagrama de fases?

A

Gráfico que muestra los estados de la materia en relación de P y T

27
Q

¿Qué es el punto triple?

A

Punto en el cual las tres fases están en equilibrio (P y T fijos).

28
Q

¿Qué es el punto crítico?

A

Final de la curva de presión de vapor

29
Q

¿Qué son la T y P críticas?

A

T y P del punto crítico

30
Q

¿Qué sucede a T > Tc?

A

Es imposible licuar un gas, sin importar que P se aplique

31
Q

¿Qué es el Punto de ebullición normal?

A

Tº a la que la presión de vapor del liquido es igual a 1 atm

32
Q

¿Qué es el punto de fusión normal?

A

Tº a la que funde el solido si la presión es de 1 atm

33
Q

¿Qué es el punto de congelamiento?

A

Tº a la cual un líquido cambia al estado sólido

34
Q

¿Qué es el fluido supercrítico?

A
  • Es un gas.
  • Tiene densidad similar al líquido.
  • Tiene viscosidad similar al gas.
35
Q

¿Cuando se forma el fluido supercrítico?

A

a P y T por encima del punto crítico

Qgi (19 decks)

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