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Qgi > Enlaces Químicos > Flashcards

Enlaces Químicos Flashcards

1
Q

¿Qué es un enlace químico?

A

Es la unión entre átomos que surge a ceder, ganar o compartir e-, formando estructuras más estables en la capa de valencia

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2
Q

¿Cuales son los tres tipos generales de enlaces químicos?

A

Enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

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3
Q

¿Qué son los e- de Valencia?

A

Son los e- que residen en la capa externa incompleta de un átomo y participan en los enlaces químicos

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4
Q

¿Qué establece la regla del octeto?

A

Los átomos tienden a ganar, perder o compartir e- hasta estar rodeados por 8 e- de Valencia, como los gases noble

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5
Q

¿Qué define un enlace iónico?

A

Es la unión entre iones de cargas opuestas generados por la transferencia de e- entre un metal y un no metal

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6
Q

¿Qué características tienen los compuestos iónicos?

A

-Formados por iones
- Son sólidos a Tº ambiente
- Alto punto de fusión
- Duros y quebradizos
- Conducen electricidad en solución o fundidos
- No volátiles

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7
Q

¿Qué es un enlace covalente?

A

Un enlace covalente es el resultado de compartir e- entre dos átomos. Es común entre elementos no metálicos y puede ser polar o no polar dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados.

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8
Q

¿Que es un enlace metálico?

A

Es un tipo de enlace en el que los e- tienen libertad para moverse dentro de la estructura tridimensional de los metales, dando propiedades como conductividad y brillo.

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9
Q

¿Qué es la energía de red en un compuesto iónico?

A

Es la energía necesaria para separar totalmente en un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones gaseosos o la que se desprende cuando ocurre el proceso inverso

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10
Q

¿Qué es la electronegatividad?

A

Es la capacidad de un atomo para atraer e- hacia si mismo en un enlace químico

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11
Q

¿Qué es la entalpía de enlace?

A

Es el cambio de entalpía necesario para romper un enlace en un mol de una sustancia en estado gaseoso

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12
Q

¿Qué son las estructuras de resonancia?

A

Son varias representaciones de una molécula que difieren en la distribución de e- pero no en la disposición de los átomos.

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13
Q

¿Qué establece el modelo RPECV?

A
  • Los dom. de e- de la capa de Valencia se repelen entre si y se ordenan de manera que la repulsión sea mínima.
  • Los dom. de los pares No enlazantes ocupan más espacio que los de los enlazantes
  • Los dom. de los que enlazan a los átomos más electronegativos ocupan menor volumen.
  • Los enlaces múltiples se consideran como UN solo dominio.
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14
Q

¿Qué es un enlace Sigma?

A

Es un enlace covalente en el que la densidad electrónica se concentra simétricamente a lo largo del eje que conecta los núcleos de los átomos enlazados.

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15
Q

¿Qué determina la regla de Fajans?

A

Determina el carácter covalente de un compuesto iónico

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16
Q

¿Qué factores afectan el carácter covalente según la regla de Fajans?

A
  • Alta carga del catión.
  • Tamaño pequeño del catión.
    -Tamaño grande del anión.
  • Alta polarizabilidad del anión.
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17
Q

¿Qué dice la 1era regla de Fajans?

A

Cuanto más polarizante es el catión, mayor sera el caracter covalente.

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18
Q

¿Por qué un anión grande incrementa el caracter covalente?

A

Porque un anión grande es más polarizable, lo que facilita la distorsión de su nube electrónica por el catión

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19
Q

¿Como influye el tamaño del catión en la polarización?

A

Un catión más pequeño tiene mayor densidad de carga, lo que aumenta su capacidad de polarizar al anión.

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20
Q

¿Qué implica un carácter covalente mayor en un compuesto iónico?

A

Reduce el punto de fusión, disminuye la solubilidad en solventes polares y la conduccion electrica en solución

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21
Q

¿Cómo afecta la polarización al punto de fusión de un compuesto iónico?

A

Mayor polarización reduce el punto de fusión porque el enlace adquiere características covalentes.

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22
Q

¿Que características tienen los compuestos iónicos con alto carácter covalente?

A

Son menos solubles en agua, tienen menor dureza, menor conduccion electrica y propiedades intermedias entre ionicas y covalentes.

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23
Q

¿Qué es una estructura de Lewis?

A

Combinación de símbolos de Lewis que representa la transferencia o la compartí con de e- en un enlace químico

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24
Q

¿En que consiste un octeto de e-?

A

En subcapas s y p llenas de un átomo

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25
Q

¿Cual es la razón principal de la estabilidad de los compuestos iónicos?

A

La atracción entre iones con diferente carga

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26
Q

¿Cuando se forma una mariz sólida (o red)?

A

Cuando los iones con diferente carga se juntan y liberan energia

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27
Q

¿Cuando aumenta la energía de red?

A

Al incrementar la carga de los iones, al disminuir la distancia entre ellos y aumentar sus radios

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28
Q

¿Como se calcula Uo?

A
  • Con la ecuación d Born-Landé
  • Con la ecuación de Kapustinskii.
  • El ciclo de Born-Haber
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29
Q

¿Qué es el ciclo de Born-Haber?

A

Ciclo termoquímico en el que se utiliza la ley de Hess para calcular Uo como la suma de varios pasos en la formación de un compuesto iónico

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30
Q

¿Generalmente quienes reaccionan en un ciclo de Born-Haber?

A

Un metal (del grupo 1 o 2) con un no metal

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31
Q

¿Qué es el calor de atomización?

A

Energía requerida para producir 1 mol de átomos gaseosos a partir del estado que presenta en condiciones estándar

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32
Q

¿Qué es la entalpía de disolución?

A

Cambio de entalpía por mol de FU cuando una sustancia se disuelve.

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33
Q

¿Qué indican los valores grandes de Uo?

A

Que los iones experimentan fuerte atracción entre si en estos sólidos

34
Q

¿Qué dice la 2da ley de Fajans?

A

Cuanto más polarizable es el anión, mayor será el carácter covalente del enlace

35
Q

¿Qué dice la 3era ley de Fajans?

A

La polarización del enlace aumenta cuando el catión no tiene configuración de gas noble. El catión tiene mayor Zef

36
Q

¿Qué tipos de enlaces covalentes pueden formarse?

A

Simple, doble o triple
1e-, 2e- 3e-

37
Q

¿Por que la entalpía de enlace siempre es positiva?

A

Porque siempre se requiere energía para romper enlaces

38
Q

¿Para qué se puede utilizar la entalpía promedio de enlace?

A

Para estimar las entalpias de reacciones en las que se rompen enlaces y se forman nuevos

39
Q

¿Para que sirve estimar la entalpias de reacción?

A

Para saber si una reacción será endotérmica (∆H > 0) o exotérmica (∆H < 0)

40
Q

¿Qué proceso es siempre endotérmico y cual es siempre exotérmico?

A

Endotérmico: ruptura de enlaces
Exotérmico: formación de enlaces

41
Q

¿Qué describe la polaridad de los enlaces?

A

La disparidad en la forma de compartir e-

42
Q

¿Cuando un enlace es covalente no polar?

A

Cuando los dos atomos comparten equitativamente los e- del enlace

43
Q

¿Cuando un enlace es covalente polar?

A

Cuando uno de los átomos ejerce mayor atracción por los e- que el otro

44
Q

¿Qué hace más polar un enlace?

A

Una mayor diferencia de electronegatividad

45
Q

¿Cuando se establece un dipolo?

A

Cuando dos cargas de igual magnitud, pero de signo opuesto estan separadas cierta distancia

46
Q

¿Cual es la medida cuantitativa de un dipolo?

A

Momento dipolar, u

47
Q

¿Como se calcula el momento dipolar para dos cargas de igual magnitud?

A

u= Q.r siendo Q+ y Q- las cargas y r la distancia que las separa

48
Q

¿Qué es la carga formal?

A

Es la que tendría el átomo en la molécula si todos tuvieran la misma electronegatividad

49
Q

¿A que es igual la carga formal?

A

Carga formal = e de Valencia - (e libres + nº de enlaces)
(No de e- asignado al átomo en la estructura de Lewis)

50
Q

¿Cuanto es la suma de las cargas formales de una molécula y la de un ión?

A

Es 0 y la de un ión siempre es la carga global del ión

51
Q

Cuando hay varias estructuras de Lewis ¿Cual es la más estable?

A

Aquella en la que:
1- Los átomos tengan las cargas formales mas cercanas a 0
2- cualquier carga negativa residan en los átomos más electronegativos.

52
Q

¿Cuales son las excepciones del octeto?

A

1- Moléculas con número impar de e-
2- Moléculas en las que un átomo tiene menos de un octeto
3- Moléculas en las que un átomo tiene mas de un octeto

53
Q

¿Qué es la geometría electrónica?

A

Distribución de los dominios de electrones

54
Q

¿Qué sucede si el nº de pares no enlazantes = 0?

A

La geometría electrónica = geometría molecular

55
Q

¿Qué es la geometría molecular?

A

Distribución de los átomos alrededor del átomo central

56
Q

¿Qué debe cumplirse para que una molécula sea polar?

A
  • Debe haber un enlace polar o un par de e- no compartidos en el átomo central
  • No se debe cancelar la polaridad de los enlaces polares.
  • Si hay dos o mas pares no compartidos, su distribución no debe cancelar su polaridad
57
Q

¿Que plantea la TEV?

A

Describe al enlace covalente como la compartion de pares de e- que resulta de la superposición de orbitales

58
Q

¿Qué diferencia hay entre la RPECV y la TEV?

A

La RPECV describe la orientación de los dominios
La TEV los orbitales que se superponen para formar el enlace con esa geometría

59
Q

¿Qué es la hibridación?

A

Capacidad de un átomo de combinar sus orbitales de la capa de Valencia para formar una nueva serie de orbitales

60
Q

¿Cuando se forma un orbital híbrido sp?

A

Hibridación de un orbital s con uno p, formandose dos sp equivalentes

61
Q

Según el modelo de enlace de Valencia ¿Qué implica la hibridación sp?

A

Un acomodo lineal de dominios de e-

62
Q

¿Qué sucede siempre que hay una hibridación sp?

A

Hay dos dominios de e- entorno al átomo central

63
Q

¿A que es igual el numero de orbitales híbridos?

A

al numero de orbitales átomicos que participan en la hibridación

64
Q

¿Cuando se dan orbitales híbridos sp2 y sp3?

A

Al mezclar un orbital 2s y dos 2p, se obtienen 3 sp2 equivalentes.

65
Q

¿Cuántos dominios hay siempre que la hibridación es sp2?

A

Tres dominios

66
Q

¿Como se ubican los orbitales sp2?

A

En el mismo plano, con una separación de 120º

67
Q

¿Cuantos dominio hay siempre para que haya una hibridación sp3?

A

Cuatro dominios

68
Q

¿Como se obtienen 5 orbitales híbridos sp3d?

A

Mezclando 1 orbital s, 3 p y 1 d

69
Q

¿Que se debe mezclar para obtener 6 orbitales híbridos sp3d2?

A

1 orbital s, 3 p y 2 d

70
Q

¿Qué es un enlace pi?

A

Se forma por el traslape lateral de orbitales, la densidad electrónica se encuentra arriba y abajo del eje internuclear, sin posibilidad de encontrar e- en dicho eje

71
Q

¿Como se unen Sigma y pi en los enlaces?

A

Los simples son Sigma
Los dobles uno Sigma y otro pi
Los triples un enlace Sigma y dos pi

72
Q

¿Por qué la presencia de enlaces pi hace a las moléculas más rígidas?

A

Porque estos enlaces requieren que la molécula adopte una orientación específica.

73
Q

¿Cuando los enlaces pi se extienden sobre varios átomos?

A

En las moléculas con enlaces múltiples y mas de una estructura de resonancia

74
Q

¿Cuántos tipos de geometrías electrónicas existen?

A

Existen 5 y las geometrías moleculares son casos especiales de ellas

75
Q

¿Qué plantea la teoría de los orbitales moleculares (TOM)?

A

La combinación de orbitales átomicos en átomos diferentes forma orbitales moleculares, de modo que los e- que los ocupan pertenecen a la molécula como un todo

76
Q

¿Qué especies son diamagnéticas y cuales paramagnéticas?

A

Especies con todos los e- apareados.
Especies que tienen e- desapareados.

77
Q

En la TOM ¿Como se llama el lugar donde existen los e- en estados de energía permitidos?

A

Orbitales moleculares (OM)

78
Q

¿Qué es el orbital molecular de enlace?

A

El OM de energía más baja que concentra la densidad de cargas en la región entre los núcleos

79
Q

¿Como se calcula el orden de enlace?

A

Orden de enlace = (nº de e- enlazantes - nº de e- no enlazantes) / 2

80
Q

¿Que aumenta junto con el orden de enlace de una molécula o ión?

A

Su estabilidad

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