Estructura Atómica Flashcards
¿Qué es un átomo?
Las partículas más pequeñas de un elemento que conservan la identidad química del elemento.
¿Quién formuló la Ley de conservación de la masa y en qué año?
Lavoisier, 1774.
¿Qué establece la Ley de conservación de la masa?
La masa total de las sustancias presentes es la misma antes y después de una reacción química.
¿Quién propuso la ley de composición de constante y en qué año?
Proust, 1799.
¿Qué observa la ley de composición de constante?
La composición elemental de un compuesto puro siempre es la misma.
¿Quién desarrolló la teoría atómica en 1803?
Dalton.
¿Cuáles son los postulados de la teoría atómica de Dalton? (Nombre al menos 3)
- Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
- Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
- Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas.
¿Qué son las partículas subatómicas?
Piezas más pequeñas que componen el átomo.
¿Qué es un tubo de rayos catódicos?
Una cámara cerrada al vacío que acelera electrones para impactar en una pantalla y convierte esa energía en luz.
¿Quién descubrió el electrón y en qué año?
Thomson, 1897.
¿Qué concluyó Thomson sobre los rayos catódicos?
Son corrientes de partículas con carga negativa y masa.
¿Cómo describió Thomson el átomo?
Una esfera uniforme de materia positiva en la que están incrustados los electrones.
¿Qué determinó Robert Millikan?
La carga y masa del electrón.
¿Qué postuló Rutherford en 1911 sobre el átomo?
La mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo reside en una región muy pequeña llamada núcleo.
¿Qué descubrió Rutherford en 1919?
Los protones.
¿Quién descubrió el neutrón y en qué año?
Chadwick, 1932.
¿Cuál es la característica del neutrón?
Partícula con la misma masa que el protón, pero sin carga (carga neutra).
¿Qué es la radiación electromagnética?
Es una perturbación que transmite energía mediante ondas electromagnéticas.
¿Cómo se relacionan frecuencia, longitud de onda y energía?
La energía del fotón aumenta con la frecuencia y disminuye con la longitud de onda.
¿Qué describe el modelo atómico de Bohr?
Los electrones orbitan en niveles específicos de energía; emiten o absorben energía al cambiar de nivel.
¿Qué describe la ecuación de Schrödinger?
La probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio, definiendo orbitales.
¿Cuáles son los números cuánticos principales y que determinan?
n: número cuántico principal (tamaño y contenido energético)
l: momento angular orbital (número de subcapa del nivel principal, describe la forma)
ml: número cuántico magnético (dirección de proyección en el espacio del orbital)
Ms: número cuántico de espín ( sentido de gro del e-, permite que 2 e- se encuentren en un orbital)
¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?
Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
¿Qué establece la regla de Hund?
En un subnivel incompleto los e- se distribuyen de modo que haya el máximo de orbitales semiocupados
