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Qgi > Estructura Atómica > Flashcards

Estructura Atómica Flashcards

1
Q

¿Qué es un átomo?

A

Las partículas más pequeñas de un elemento que conservan la identidad química del elemento.

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2
Q

¿Quién formuló la Ley de conservación de la masa y en qué año?

A

Lavoisier, 1774.

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3
Q

¿Qué establece la Ley de conservación de la masa?

A

La masa total de las sustancias presentes es la misma antes y después de una reacción química.

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4
Q

¿Quién propuso la ley de composición de constante y en qué año?

A

Proust, 1799.

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5
Q

¿Qué observa la ley de composición de constante?

A

La composición elemental de un compuesto puro siempre es la misma.

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6
Q

¿Quién desarrolló la teoría atómica en 1803?

A

Dalton.

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7
Q

¿Cuáles son los postulados de la teoría atómica de Dalton? (Nombre al menos 3)

A
  • Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
  • Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
  • Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas.
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8
Q

¿Qué son las partículas subatómicas?

A

Piezas más pequeñas que componen el átomo.

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9
Q

¿Qué es un tubo de rayos catódicos?

A

Una cámara cerrada al vacío que acelera electrones para impactar en una pantalla y convierte esa energía en luz.

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10
Q

¿Quién descubrió el electrón y en qué año?

A

Thomson, 1897.

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11
Q

¿Qué concluyó Thomson sobre los rayos catódicos?

A

Son corrientes de partículas con carga negativa y masa.

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12
Q

¿Cómo describió Thomson el átomo?

A

Una esfera uniforme de materia positiva en la que están incrustados los electrones.

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13
Q

¿Qué determinó Robert Millikan?

A

La carga y masa del electrón.

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14
Q

¿Qué postuló Rutherford en 1911 sobre el átomo?

A

La mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo reside en una región muy pequeña llamada núcleo.

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15
Q

¿Qué descubrió Rutherford en 1919?

A

Los protones.

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16
Q

¿Quién descubrió el neutrón y en qué año?

A

Chadwick, 1932.

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17
Q

¿Cuál es la característica del neutrón?

A

Partícula con la misma masa que el protón, pero sin carga (carga neutra).

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18
Q

¿Qué es la radiación electromagnética?

A

Es una perturbación que transmite energía mediante ondas electromagnéticas.

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19
Q

¿Cómo se relacionan frecuencia, longitud de onda y energía?

A

La energía del fotón aumenta con la frecuencia y disminuye con la longitud de onda.

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20
Q

¿Qué es el efecto fotoeléctrico?

A

Fenómeno donde electrones son emitidos por un metal al incidir luz con suficiente energía.

21
Q

¿Qué describe el modelo atómico de Bohr?

A

Los electrones orbitan en niveles específicos de energía; emiten o absorben energía al cambiar de nivel.

22
Q

¿Qué describe la ecuación de Schrödinger?

A

La probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio, definiendo orbitales.

23
Q

¿Cuáles son los números cuánticos principales y que determinan?

A

n: número cuántico principal (tamaño y contenido energético)
l: momento angular orbital (número de subcapa del nivel principal, describe la forma)
ml: número cuántico magnético (dirección de proyección en el espacio del orbital)
Ms: número cuántico de espín ( sentido de gro del e-, permite que 2 e- se encuentren en un orbital)

24
Q

¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

A

Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

25
Q

¿Qué establece la regla de Hund?

A

En un su nivel incompleto de los e- se distribuyen de modo que haya el máximo de orbitales semiocupados

26
Q

¿Qué es la configuración electrónica?

A

Es la distribución más estable de los electrones alrededor del núcleo de un átomo.

27
Q

¿Qué indica el principio de Aufbau?

A

Los electrones llenan primero los orbitales de menor energía antes de ocupar los de mayor energía.

28
Q

¿Qué es la longitud de onda?

A

Distancia entre dos máximos o mínimos sucesivos

29
Q

¿Qué es la amplitud?

A

Es la mitad de la distancia vertical desde el máximo hasta el mínimo de una onda

30
Q

¿Qué es la frecuencia?

A

Es el número de máximos o mínimos que pasan por un punto dado en la unidad de tiempo (normalmente un segundo)

31
Q

¿Qué es el espectro?

A

Distribución de varias longitudes de onda de energía radiante emitida o absorbida por un objeto

32
Q

¿Cuales son los tipos de espectros?

A
  • Continuos: radiación compuesta por varias longitudes de onda (dispersión de luz blanca mediante un prisma)
  • DIscontinuo o de lineas: radiación compuesta por unas pocas long. De onda, denominada monocromática
33
Q

¿Qué es el espectro electromagnético y el espectro visible?

A

E elec: Conjunto de todas las radicaciones electromagneticas.
E visible: región muy pequeña del espacio electromagnético (longitud de onda entre 400 a 800nm)

34
Q

Radiación electromagnética: ¿En que consiste la transmisión, absorción y la emisión?

A

Transmisión: EM pasa a través de la materia- no hay interacción
Absorción: EM es absorbida por un átomo llevándolo a un estado de mayor contenido energético o excitado.
Emison: liberación de energía producida por un átomo llevándolo a un estado de menor contenido energético o estado basal.
(Puede ser átomo, ion o molecula)

35
Q

¿Qué asumió Einstein?

A

Que la luz viajaba en paquetes de energía denominados FOTONES

36
Q

¿Què es un cuanto?

A

Cantidad mas pequeña de energía que se puede emitir o absorber como radiación electromagnética

37
Q

¿Como se relaciona la energía de un fotón con la longitud de onda?

A

E= h . v O E= h.c / long de onda

38
Q

¿Qué permite la ecuación de Rydberg y cual es?

A

Permite calcular las longitudes de onda de todas las lineas espectrales del hidrógeno
1/long de onda = Rh . (1/n1 - 1/n2) n1<n2 (elevados al cuadrado)
Rh= 1,097 x 10ˆ7 m-1

39
Q

¿Qué plantea la Ley de Kirchhoff?

A

Todo cuerpo absorbe las mismas radiaciones que es capaz de emitir

40
Q

¿Qué es un isótopo?

A

Átomos de un mismo elemento con diferencia en su número de e-

41
Q

¿Qué plantean los primeros 3 postulados del modelo atómico de Bohr para el átomo de oxigeno?

A
  1. El núcleo está en el centro del modelo.
  2. Los e- sólo pueden existir en niveles específicos de energía (órbitas)
  3. Un e- en una orbita permitida tiene una energía especifica y está en un estado de energía “permitido”. Por lo que no irradia energía y no cae en espiral hacia el núcleo.
42
Q

¿Que plantean los últimos dos postulados del modelo atómico de Bohr para el hidrógeno?

A
  1. Un e- solo absorbe o emite energía (en forma de fotón) cuando pasa de un estado permitido de energía a otro.
  2. La energía de un nivel es mayor, cuando mayor es la distancia de la órbita al núcleo.
43
Q

¿Qué debe suceder para que un e- pase a un estado de mayor energía?

A

Se debe absorber energía

44
Q

¿Qué sucede cuando un e- salta a un estado de energía más bajo?

A

Se emite energía

45
Q

¿Que sugirió De Broglie?

A

Qué el e-, en su trayectoria alrededor del núcleo, tiene asociada una long de onda especifica, la cual depende de su masa y su velocidad. (Tanto para los e- como para cualquier otra particula)

46
Q

¿Qué es la configuración electrónica?

A

Distribución mas estable y más probable de los e- alrededor del núcleo.

47
Q

¿Cuando se dan configuraciones isoelectronicas?

A

Cuando hay especies diferentes que contienen la misma cantidad de e- y la misma configuración electrónica

48
Q

¿A que se llama “centro de gas noble”?

A

a los e- representados por el símbolo de un gas noble, tambien se llaman e- internos

49
Q

¿Cuales son los e- de Valencia?

A

Son los que se dan después del centro de gas noble

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