Estructura Atómica Flashcards
¿Qué es un átomo?
Las partículas más pequeñas de un elemento que conservan la identidad química del elemento.
¿Quién formuló la Ley de conservación de la masa y en qué año?
Lavoisier, 1774.
¿Qué establece la Ley de conservación de la masa?
La masa total de las sustancias presentes es la misma antes y después de una reacción química.
¿Quién propuso la ley de composición de constante y en qué año?
Proust, 1799.
¿Qué observa la ley de composición de constante?
La composición elemental de un compuesto puro siempre es la misma.
¿Quién desarrolló la teoría atómica en 1803?
Dalton.
¿Cuáles son los postulados de la teoría atómica de Dalton? (Nombre al menos 3)
- Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
- Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
- Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas.
¿Qué son las partículas subatómicas?
Piezas más pequeñas que componen el átomo.
¿Qué es un tubo de rayos catódicos?
Una cámara cerrada al vacío que acelera electrones para impactar en una pantalla y convierte esa energía en luz.
¿Quién descubrió el electrón y en qué año?
Thomson, 1897.
¿Qué concluyó Thomson sobre los rayos catódicos?
Son corrientes de partículas con carga negativa y masa.
¿Cómo describió Thomson el átomo?
Una esfera uniforme de materia positiva en la que están incrustados los electrones.
¿Qué determinó Robert Millikan?
La carga y masa del electrón.
¿Qué postuló Rutherford en 1911 sobre el átomo?
La mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo reside en una región muy pequeña llamada núcleo.
¿Qué descubrió Rutherford en 1919?
Los protones.
¿Quién descubrió el neutrón y en qué año?
Chadwick, 1932.
¿Cuál es la característica del neutrón?
Partícula con la misma masa que el protón, pero sin carga (carga neutra).
¿Qué es la radiación electromagnética?
Es una perturbación que transmite energía mediante ondas electromagnéticas.
¿Cómo se relacionan frecuencia, longitud de onda y energía?
La energía del fotón aumenta con la frecuencia y disminuye con la longitud de onda.
¿Qué describe el modelo atómico de Bohr?
Los electrones orbitan en niveles específicos de energía; emiten o absorben energía al cambiar de nivel.
¿Qué describe la ecuación de Schrödinger?
La probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio, definiendo orbitales.
¿Cuáles son los números cuánticos principales y que determinan?
n: número cuántico principal (tamaño y contenido energético)
l: momento angular orbital (número de subcapa del nivel principal, describe la forma)
ml: número cuántico magnético (dirección de proyección en el espacio del orbital)
Ms: número cuántico de espín ( sentido de gro del e-, permite que 2 e- se encuentren en un orbital)
¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?
Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
¿Qué establece la regla de Hund?
En un subnivel incompleto los e- se distribuyen de modo que haya el máximo de orbitales semiocupados
¿Qué indica el principio de Aufbau?
Los electrones llenan primero los orbitales de menor energía antes de ocupar los de mayor energía.
¿Qué es la longitud de onda?
Distancia entre dos máximos o mínimos sucesivos
¿Qué es la amplitud?
Es la mitad de la distancia vertical desde el máximo hasta el mínimo de una onda
¿Qué es la frecuencia?
Es el número de máximos o mínimos que pasan por un punto dado en la unidad de tiempo (normalmente un segundo)
¿Qué es el espectro?
Distribución de varias longitudes de onda de energía radiante emitida o absorbida por un objeto
¿Cuales son los tipos de espectros?
- Continuos: radiación compuesta por varias longitudes de onda (dispersión de luz blanca mediante un prisma)
- DIscontinuo o de lineas: radiación compuesta por unas pocas long. De onda, denominada monocromática
¿Qué es el espectro electromagnético y el espectro visible?
E elec: Conjunto de todas las radiaciones electromagneticas.
E visible: región muy pequeña del espacio electromagnético (longitud de onda entre 400 a 800nm)
Radiación electromagnética: ¿En que consiste la transmisión, absorción y la emisión?
Transmisión: EM pasa a través de la materia- no hay interacción
Absorción: EM es absorbida por un átomo llevándolo a un estado de mayor contenido energético o excitado.
Emison: liberación de energía producida por un átomo llevándolo a un estado de menor contenido energético o estado basal.
(Puede ser átomo, ion o molecula)
¿Qué asumió Einstein?
Que la luz viajaba en paquetes de energía denominados FOTONES
¿Qué es un cuanto?
Cantidad mas pequeña de energía que se puede emitir o absorber como radiación electromagnética
¿Como se relaciona la energía de un fotón con la longitud de onda?
E= h . v O E= h.c / long de onda
¿Qué permite la ecuación de Rydberg y cual es?
Permite calcular las longitudes de onda de todas las lineas espectrales del hidrógeno
1/long de onda = Rh . (1/n1 - 1/n2) n1<n2 (elevados al cuadrado)
Rh= 1,097 x 10ˆ7 m-1
¿Qué plantea la Ley de Kirchhoff?
Todo cuerpo absorbe las mismas radiaciones que es capaz de emitir
¿Qué es un isótopo?
Átomos de un mismo elemento con diferencia en su número de e-
¿Qué plantean los primeros 3 postulados del modelo atómico de Bohr para el átomo de Hidrógeno?
- El núcleo está en el centro del modelo.
- Los e- sólo pueden existir en niveles específicos de energía (órbitas)
- Un e- en una orbita permitida tiene una energía especifica. Por lo que no irradia energía y no cae en espiral hacia el núcleo.
¿Que plantean los últimos dos postulados del modelo atómico de Bohr para el hidrógeno?
- Un e- solo absorbe o emite energía (en forma de fotón) cuando pasa de un estado permitido de energía a otro.
- La energía de un nivel es mayor, cuando mayor es la distancia de la órbita al núcleo.
¿Qué debe suceder para que un e- pase a un estado de mayor energía?
Se debe absorber energía
¿Qué sucede cuando un e- salta a un estado de energía más bajo?
Se emite energía
¿Que sugirió De Broglie?
Qué el e-, en su trayectoria alrededor del núcleo, tiene asociada una long de onda especifica, la cual depende de su masa y su velocidad. (Tanto para los e- como para cualquier otra particula)
¿Qué es la configuración electrónica?
Distribución mas estable y más probable de los e- alrededor del núcleo.
¿Cuando se dan configuraciones isoelectronicas?
Cuando hay especies diferentes que contienen la misma cantidad de e- y la misma configuración electrónica
¿A que se llama “centro de gas noble”?
a los e- representados por el símbolo de un gas noble, tambien se llaman e- internos
¿Cuales son los e- de Valencia?
Son los que se dan después del centro de gas noble
