Equilibrio Químico Flashcards
¿Qué ocurre en el equilibrio químico?
Las velocidades de reacción directa e inversa son iguales.
¿Cómo se calcula la constante de equilibrio Keq?
Keq = [productos] , excluyendo liquidos y sólidos puros
[Reactivos]
¿Qué indica una Keq mayor a 1?
El equilibrio está desplazado a la derecha, predominan los productos.
¿Qué indica una Keq menor a 1?
Equilibrio está desplazado a la izquierda, predominan los reactivos.
¿Qué sucede si Q < Keq?
La reacción se desplaza de izquierda a derecha, alcanza el eq formando más reactivos
¿Qué sucede si Q=K?
el sistema se encuentra en equilibrio
¿Qué sucede si Q>Keq?
reacción se desplaza de derecha a izquierda, alcanzara el eq formando más producto
¿Qué es el principio de LeChatelier?
Un sistema en equilibrio que es perturbado busca el modo de recuperar el equilibrio.
¿El cambio de cc afecta al equilibrio?
No, no modifica el valor de la cte.
- Al agregar material el eq se desplaza hacia el otro lado para mantener el valor de Kc
- Al eliminar material el eq se desplaza hacia el mismo lado de la reacción para mantener el valor de Kc.
¿Cómo afecta un cambio de presión al equilibrio de gases?
Sólo afecta a los gases. A mayor presión , el equilibrio se desplaza hacia el lado con menos moles gaseosos y viceversa
¿Cómo afecta el cambio de volumen al eq?
No afecta el valor de Kc
¿Qué efecto tiene un catalizador?
Acelera la velocidad de alcanzar el equilibrio, pero no lo desplaza.
¿Qué ocurre en una reacción espontánea?
El equilibrio favorece a los reactivos.
¿Cómo se modifican los valores de K para las reacciones a partir de la T?
- reacciones endotérmicas: su valor aumenta al aumentar T
- reacciones exotérmicas: su valor disminuye al aumentar T
¿Qué se entiende por espontaneidad de una reacción?
Reacción que sucede sin necesidad de un aporte de energía.
