Electroquimica Flashcards
¿Qué es un agente oxidante?
Una sustancia que acepta electrones, permitiendo que otra se oxide
¿Qué es un agente reductor?
Una sustancia que cede electrones, permitiendo que otra se reduzca.
¿Qué es una celda voltaica?
Un dispositivo donde la energía liberada por una reacción redox espontánea realiza trabajo eléctrico
¿Cuál es el electrodo donde ocurre la reducción?
El cátodo, donde las especies ganan electrones.
A él migran los iones o cargas iónicas positivas
Cuál es el electrodo donde ocurre la oxidación?
El ánodo, donde las especies pierden e-.
A él migran los iones o cargas ióincas negativas
¿Qué función tiene el puente salino en una celda galvánica?
Permite el flujo de iones mientras evita la mezcla de las soluciones de las semiceldas. Manteniendo la neutralidad elećtrica de las soluciones
¿Qué mide la fuerza electromotriz (FEM) en una celda?
La diferencia de potencial entre los dos electrodos.
¿Qué es un electrodo estándar de hidrógeno?
Un electrodo que produce la hemirreacción de referencia con un potencial estándar de 0 V.
¿Qué representa la constante de Faraday?
La cantidad de carga eléctrica en 1 mol de electrones, equivalente a 96,500 C/mol.
¿Qué sucede cuando la FEM de una celda es igual a 0?
La celda está en equilibrio químico y deja de generar corriente eléctrica.
¿Qué describe la ecuación de Nernst?
La dependencia de la FEM de una celda respecto de la concentración
¿Qué es la corrosión?
Un proceso redox espontáneo en el que un metal es oxidado y convertido en un compuesto no deseado.
¿Qué es la electrólisis?
Un proceso no espontáneo impulsado por energía eléctrica externa que provoca reacciones redox.
¿Qué establece la primera ley de Faraday?
Las sustancias depositadas en los electrodos son proporcionales a la cantidad de electricidad que pasa por la solución
¿Para qué se utiliza la ecuación de Nernst?
Para calcular la FEM de una celda en condiciones no estándar o determinar concentraciones de reactivos o productos.
¿Qué representa el término Q en la ecuación de Nernst?
Es el cociente de reacción, que relaciona las concentraciones de productos y reactivos en la reacción redox.
¿Cómo afecta la concentración de reactivos y productos a la FEM según Nernst?
A medida que aumenta Q , la FEM disminuye; cuando Q = Keq
¿Qué tipos de electrodos hay?
Activos: cambian durante la transferencia electrónica
Inertes o pasivos: a la inversa de los activos
¿Como se escribe una pila?
El ánodo siempre a la izquierda y en el sentido de la oxidación
El cátodo a la derecha y en el sentido de la reducción
|| Puente salino | limite entre fases
Las concentraciones van inmediatamente luego de cada especie y entre paréntesis
¿Qué tipo de potenciales son los del electrodo?
Potenciales estándar de reducción (Eº red)
¿Qué sucede con la hemireaccion con mayor Eº?
Procede como reducción y el otro como oxidación (se invierte)
¿Como es la reacción en una celda voltaica con FEM positiva?
Espontánea, siempre
¿Qué indica un valor positivo y uno negativo de E?
E negativo un proceso no espontáneo
E positivo un proceso espontáneo
¿Qué es ∆G?
Una medida de la espontaneidad de un proceso que se lleva a cabo a T y P ctes
¿Qué es una celda de concentración?
Una celda basada exclusivamente en la fem que se genera debido a una diferencia de concentracion
¿Qué tiene de particular una celda de concentración?
Esta formada por la misma especie con diferentes concentraciones
¿Qué es una bateria?
Fuente de energía electroquímica portátil y autosuficiente, compuesta de una o más celdas voltaicas
¿Cuando las baterías son celdas primarias?
Cuando no es posible recargarlas y se deben desechar cuando su fem baja a 0 (bateria alcalina)
¿Cuando las baterias son celdas secundarias?
Cuando se pueden recargar mediante una fuente de energía externa cuando su fem disminuye (bateria de plomo y ácido)
¿Qué requiere el enmohecimiento del hierro?
Agua y oxigeno, debido a que el pot de reducción del hierro es menos positivo que el del oxigeno
¿Como se puede evitar la corrosión del hierro?
Cubriendo la superficie con pintura o estaño, para impedir que el O2 y H2O alcancen la superficie
¿Qué es el hierro galvanizado?
Hierro recubierto con una fina capa de zinc
¿Como funciona el hierro galvanizado?
Emplea los principios de la electroquímica, dado que el zinc se oxida con mayor facilidad que el hierro, actúa de ánodo y corroe (oxida) en su lugar
¿En que consiste una celda electrolítica?
Dos electrodos inmersos en una sal fundido en una disolución
Una fuente de corriente electrica directa o batería
¿Qué función cumple la fuente de corriente en la electrolisis?
Actúa como bomba de e-, empujándolos hacia un electrodo y tomando los del otro
¿Por que la presencia de agua complica la electrolisis de una disolución acuosa?
Porque se debe considerar si el agua se oxida o se reduce en vez de los iones de la sal
¿Qué establece la 2da ley de Faraday?
Si por distintas celdas con diferentes electrolitos, pasa la misma cantidad de electricidad, en los electrodos se depositan cantidades de sustancias proporcionales al peso equivalente del elemento químico
¿En base a que se asignan los términos ánodo y cátodo?
En las semirreacciones que tienen lugar en su superficie
¿Qué tienen en común el ánodo en una celda electroquimica si es + y en una voltaica si es -?
En ambos tipos de celda el ánodo es el electrodo por el que los e- abandonan la celda
¿Qué tienen en común el cátodo de una celda electroquimica si es - y el de una voltaica si es +?
En ambos tipos de celda, el cátodo es el electrodo por el que los e- entran en la celda
¿Cómo deben ser los iones presentes en el puente salino?
. Tener velocidades de migración similares
. No reaccionar con las especies presentes en los electrodos
. No contener los iones presentes en los electrodos
