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Qgi > Electroquimica > Flashcards

Electroquimica Flashcards

1
Q

¿Qué es un agente oxidante?

A

Una sustancia que acepta electrones, permitiendo que otra se oxide

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Q

¿Qué es un agente reductor?

A

Una sustancia que cede electrones, permitiendo que otra se reduzca.

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3
Q

¿Qué es una celda voltaica?

A

Un dispositivo donde la energía liberada por una reacción redox espontánea realiza trabajo eléctrico

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4
Q

¿Cuál es el electrodo donde ocurre la reducción?

A

El cátodo, donde las especies ganan electrones.
A él migran los iones o cargas iónicas positivas

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Q

Cuál es el electrodo donde ocurre la oxidación?

A

El ánodo, donde las especies pierden e-.
A él migran los iones o cargas ióincas negativas

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6
Q

¿Qué función tiene el puente salino en una celda galvánica?

A

Permite el flujo de iones mientras evita la mezcla de las soluciones de las semiceldas. Manteniendo la neutralidad elećtrica de las soluciones

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7
Q

¿Qué mide la fuerza electromotriz (FEM) en una celda?

A

La diferencia de potencial entre los dos electrodos.

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8
Q

¿Qué es un electrodo estándar de hidrógeno?

A

Un electrodo que produce la hemirreacción de referencia con un potencial estándar de 0 V.

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9
Q

¿Qué representa la constante de Faraday?

A

La cantidad de carga eléctrica en 1 mol de electrones, equivalente a 96,500 C/mol.

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10
Q

¿Qué sucede cuando la FEM de una celda es igual a 0?

A

La celda está en equilibrio químico y deja de generar corriente eléctrica.

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11
Q

¿Qué describe la ecuación de Nernst?

A

La dependencia de la FEM de una celda respecto de la concentración

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12
Q

¿Qué es la corrosión?

A

Un proceso redox espontáneo en el que un metal es oxidado y convertido en un compuesto no deseado.

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13
Q

¿Qué es la electrólisis?

A

Un proceso no espontáneo impulsado por energía eléctrica externa que provoca reacciones redox.

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14
Q

¿Qué establece la primera ley de Faraday?

A

Las sustancias depositadas en los electrodos son proporcionales a la cantidad de electricidad que pasa por la solución

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15
Q

¿Para qué se utiliza la ecuación de Nernst?

A

Para calcular la FEM de una celda en condiciones no estándar o determinar concentraciones de reactivos o productos.

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16
Q

¿Qué representa el término Q en la ecuación de Nernst?

A

Es el cociente de reacción, que relaciona las concentraciones de productos y reactivos en la reacción redox.

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17
Q

¿Cómo afecta la concentración de reactivos y productos a la FEM según Nernst?

A

A medida que aumenta Q , la FEM disminuye; cuando Q = Keq

18
Q

¿Qué tipos de electrodos hay?

A

Activos: cambian durante la transferencia electrónica
Inertes o pasivos: a la inversa de los activos

19
Q

¿Como se escribe una pila?

A

El ánodo siempre a la izquierda y en el sentido de la oxidación
El cátodo a la derecha y en el sentido de la reducción
|| Puente salino | limite entre fases
Las concentraciones van inmediatamente luego de cada especie y entre paréntesis

20
Q

¿Qué tipo de potenciales son los del electrodo?

A

Potenciales estándar de reducción (Eº red)

21
Q

¿Qué sucede con la hemireaccion con mayor Eº?

A

Procede como reducción y el otro como oxidación (se invierte)

22
Q

¿Como es la reacción en una celda voltaica con FEM positiva?

A

Espontánea, siempre

23
Q

¿Qué indica un valor positivo y uno negativo de E?

A

E negativo un proceso no espontáneo
E positivo un proceso espontáneo

24
Q

¿Qué es ∆G?

A

Una medida de la espontaneidad de un proceso que se lleva a cabo a T y P ctes

25
Q

¿Qué es una celda de concentración?

A

Una celda basada exclusivamente en la fem que se genera debido a una diferencia de concentracion

26
Q

¿Qué tiene de particular una celda de concentración?

A

Esta formada por la misma especie con diferentes concentraciones

27
Q

¿Qué es una bateria?

A

Fuente de energía electroquímica portátil y autosuficiente, compuesta de una o más celdas voltaicas

28
Q

¿Cuando las baterías son celdas primarias?

A

Cuando no es posible recargarlas y se deben desechar cuando su fem baja a 0 (bateria alcalina)

29
Q

¿Cuando las baterias son celdas secundarias?

A

Cuando se pueden recargar mediante una fuente de energía externa cuando su fem disminuye (bateria de plomo y ácido)

30
Q

¿Qué requiere el enmohecimiento del hierro?

A

Agua y oxigeno, debido a que el pot de reducción del hierro es menos positivo que el del oxigeno

31
Q

¿Como se puede evitar la corrosión del hierro?

A

Cubriendo la superficie con pintura o estaño, para impedir que el O2 y H2O alcancen la superficie

32
Q

¿Qué es el hierro galvanizado?

A

Hierro reabierto con una fina capa de zinc

33
Q

¿Como funciona el hiero galvanizado?

A

Emplea los principios de la electroquímica, dado que el zinc se oxida con mayor facilidad que el hierro, actúa de ánodo y corroe (oxida) en su lugar

34
Q

¿En que consiste una celda electrolítica?

A

Dos electrodos inmersos en una sal fundido en una disolución
Una fuente de corriente electrica directa o batería

35
Q

¿Qué función cumple la fuente de corriente en la electrolisis?

A

Actúa como bomba de e-, empujándolos hacia un electrodo y tomando los del otro

36
Q

¿Por que la presencia de agua complica la electrolisis de una disolución acuosa?

A

Porque se debe considerar si el agua se oxida o se reduce en vez de los iones de la sal

37
Q

¿Qué establece la 2da ley de Faraday?

A

Si por distintas celdas con diferentes electrolitos, pasa la misma cantidad de electricidad, en los electrodos se depositan cantidades de sustancias proporcionales al peso equivalente del elemento químico

38
Q

¿En base a que se asignan los términos ánodo y cátodo?

A

En las semirreacciones que tienen lugar en su superficie

39
Q

¿Porque el ánodo en una celda electroquimica es + mentiras que es - en una voltaica?

A

En ambos tipos de celda el ánodo es el electrodo por el que los e- abandonan la celda

40
Q

¿Por qué ek cátodo en una celda electroquimica es - mientras que es + en una voltaica?

A

En ambos tipos de celda, el cátodo es el electrodo por el que los e- entran en la celda

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