Tabla Periódica Flashcards
¿Quien organizó los elementos según sus pesos atómicos y en que año?
Dimitri Mendeleyev en 1871
¿Quien introdujo el concepto de número atómico y en que año?
Moseley en 1913
¿Que determina el grupo de un elemento en la tabla periódica?
El número de e- en la capa de valencia
¿Que determina el periodo de un elemento en la tabla periódica?
El valor más alto de (n), el número cuántico principal
¿ Que son los lantánidos y los actinidos?
Elementos del bloque f.
Lantánidos: llamados tierras raras
Actinidos: algunos de ellos radioactivos y mayormente no se encuentran en la naturaleza
¿ Qué es la carga nuclear efectiva (Zef)?
La carga electrica que experimenta un e- debido a la presencia del núcleo atómico y de los demás e-.
¿ Qué tendencia sigue el radio atómico en un grupo y en un período ?
En un grupo, el radio aumenta con el número atómico. En un período, el radio disminuye al aumentar el número atomico
¿Qué es la energía de ionización?
La energía mínima necesaria para extraer un e- de un átomo en estado gaseoso y convertirlo en un catión.
¿Como varía la afinidad electrónica en la tabla periódica?
Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
¿Qué es la electronegatividad?
La capacidad de un átomo para atraer hacia si un par de e- compartidos en un enlace químico
¿Cuales son las propiedades físicas principales de los metales?
Buenos conductores de la electricidad y calor, dúctiles, maleables, con brillo metálico y altos puntos de fusión
¿Cuales son las propiedades químicas principales de los metales y de los no metales?
Metales: Reaccionan con ácidos, forman óxidos básicos, cationes y haluros básicos
No metales: No reaccionan con ácidos, forman óxidos ácidos, forman aniones y haluros covalentes
¿Qué es el radio iónico?
El radio que tiene un ion al ganar o perder e-, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
¿Qué distingue a los metaloides de los metales y no metales?
Tienen propiedades intermedias entre metales y no metales
¿Qué es el carácter metálico?
Se refiere a la capacidad para perder electrones, es decir, para oxidarse.
