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Qgi > Ácido base > Flashcards

Ácido base Flashcards

1
Q

Según Brønsted-Lowry, ¿qué es una base?

A

Es una sustancia que acepta un protón H+

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Q

¿Qué es un par conjugado ácido-base?

A

Un ácido y su base conjugada o una base y su ácido conjugado.

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3
Q

¿Qué diferencia a un ácido fuerte de uno débil

A

Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua; los débiles, solo parcialmente.

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4
Q

¿Qué es la autodisociación del agua?

A

Es el equilibrio donde el agua actúa como ácido y base. Repasar fórmula

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Q

¿Cómo se calcula el pH?

A

pH = - log [H+]

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6
Q

¿Qué es un amortiguador?

A

Una disolución que contiene un par conjugado y resiste cambios de pH al agregar pequeñas cantidades de ácido o base.

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7
Q

¿Qué es el efecto del ion común?

A

Disminuye la disociación de un ácido o base débil al agregar un electrolito fuerte con un ion común.

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8
Q

¿Cómo afecta la fuerza de un ácido a su pKa?

A

A menor pKa, mayor es la fuerza del ácido.

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9
Q

¿Qué ocurre en una titulación ácido fuerte-base fuerte en el punto de equivalencia?

A

El pH es 7.

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10
Q

¿Qué diferencia hay entre un ácido monoprótico y uno poliprótico?

A

Un ácido monoprótico tiene un H+ disociable; uno poliprótico, más de 1

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11
Q

Según Arrehenius ¿Qué es un ácido?

A

Sustancia eléctricamente neutras que, al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones H+

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12
Q

Según Arrehenius ¿Qué es una base?

A

Sustancia eléctricamente neutras que, al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones OH-

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13
Q

¿Qué limitaciones tiene la Teoría de Arrehenius?

A
  • Se limita a soluciones acuosas
  • Hay especies ionicas que son ácidos y bases
  • Existen sustancias ácidas sin H en su formula, existen sustancias básicas sin OH en su fórmula
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14
Q

Según Brondsted-Lowry ¿Qué es un ácido?

A

Una sustancia capaz de ceder un protón H+

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15
Q

¿Cuando una sustancia puede funcionar como ácido?

A

Solo cuando otra sustancia se comporta simultáneamente como base

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16
Q

¿Qué es un anfolito?

A

Especie que se comporta como ácido o como base

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17
Q

¿Cuando una sustancia anfotera actúa como base?

A

Cuando se combina con algo mas fuertemente ácido que ella

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18
Q

¿Cuando una sustancia anfotera actúa como ácido?

A

Cuando se combina con algo más fuertemente básico que ella

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19
Q

¿Que constituye un par conjugado ácido-base?

A

Un ácido y una base que difieren en la presencia o ausencia de un protón

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20
Q

¿Como se forma la base conjugada de un ácido?

A

Quitándole un protón

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21
Q

¿Como se forma el ácido conjugado de una base?

A

Agregándole un protón

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22
Q

¿Qué sucede cuando una sustancia cede fácilmente un protón?

A

Mayor dificultad tiene su base conjugada para recibir un protón
Ácido fuerte, base débil

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23
Q

¿Qué sucede cuando una base acepta fácilmente un protón?

A

Mayor dificultad tiene su ácido conjugado para ceder un protón
Base fuerte, ácido débil

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24
Q

¿Como existen los ácidos débiles en disolución?

A

Como una mezcla del ácido, en parte como especie molecular y en parte como especie disociada

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25
Q

¿Que sustancias tienen acidez despreciable?

A

Las que contienen hidrógeno pero no manifiestan comportamiento ácido

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26
Q

¿En una reacción ácido-base a qué favorece la posición de equilibrio?

A

A la transferencia del protón a la base más fuerte

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27
Q

¿Qué hace que disminuya el pH?

A

El aumento de [H+]

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28
Q

¿Qué es un indicador ácido-base?

A

Sustancia coloridas capaz de existir como ácido o base.

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29
Q

Ejemplos de ácidos fuertes:

A

-HCl - HClO3/4
- HBr - H2SO4
- HI
- HNO3

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30
Q

Ejemplos de bases fuertes:

A

Hidróxidos iónicos de los metales alcalinos y de los metales alcalinoterreos

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31
Q

¿Mediante que se expresa el grado de disociación?

A

Mediante la cte de disociación ácida, Ka

32
Q

¿Qué sucede cuanto más grande es Ka?

A

Tanto más fuerte es el ácido

33
Q

¿Qué protón es más facil de extraer de un ácido poliprótico?

A

El primero es más fácil de extraer que el segundo

34
Q

¿Qué es Kb?

A

Cte de disociacion básica

35
Q

¿A qué se refiere Kb?

A

Al equilibrio en que la base reacciona con H2O para formar el ácido conjugado y OH-

36
Q

¿Qué le sucede a Kb si Ka aumenta?

A

Debe disminuir para que el producto entre ambas sea igual a Kw

37
Q

¿A qué se deben las propiedades ácido-base de las soluciones de sales?

A

al comportamiento de los cationes y aniones que las constituyen

38
Q

¿De que depende la capacidad de un anión de reaccionar con agua?

A

De la fuerza del ácido del cual el anión es su conjugado

39
Q

¿Quienes se pueden considerar como ácidos conjugados de bases débiles?

A

Cationes poliatómicos cuya formula contiene 1 o mas protones

40
Q

¿Qué iones reaccionan con agua y cuales no?

A

La mayor parte de los iones metálicos si y disminuyen el pH
Los iones metales alcalinos y alcalinoterreos mas pesados no y no influyen en el pH

41
Q

La base conjugada de un ácido fuerte ( un anión) ¿Influye en el pH?

A

No lo hace

42
Q

La base conjugada de un ácido débil (un anión) ¿Afecta el pH?

A

Si lo hace, lo aumenta

43
Q

El ácido conjugado de una base (un catión) ¿Influye en el pH?

A

Si, lo disminuye

44
Q

¿Qué iones metálicos no disminuyen el pH?

A

El grupo 1 A y del 2 A el Ca, Sr y Ba

45
Q

Si se tiene la base conjugada de un ácido y una base débil ¿Que ion influye más en el pH?

A

El que tiene la cte de disociación más grande

46
Q

¿Qué es un acido de Lewis?

A

Receptor de pares de e-

47
Q

¿Qué es una base de Lewis?

A

Donador de pares de e-

48
Q

Según la Lewis ¿A qué puede donar e- una base?

A

A algo distinto de H+

49
Q

¿Qué es H+?

A

Un ácido de Lewis, pero no el único

50
Q

¿Qué ventaja tiene la teoria de Lewis?

A

Permite tratar una variedad más extensa de reacciones, incluso en las que no hay protones

51
Q

¿Qué carga tienen los iones metálicos?

A

Carga positiva

52
Q

¿Cual es la causa principal de que las sales se disuelvan en agua?

A

La hidratación

53
Q

¿Qué es la hidratación?

A

La atracción de los pares de e- no compartidos en las moléculas de agua, por parte de los iones metálicos

54
Q

¿Por qué las moléculas de agua ligadas a un ion metálico son más ácidas?

A

Por el flujo de densidad electrónica polariza en mayor grado el enlace O - H

55
Q

¿Qué se puede demostrar para un anfolito?

A

El pH no depende de la concentración y solo depende de las ctes de acidez

56
Q

¿Por qué un amortiguador resiste los cambios de pH?

A

Porque contiene una especie que neutraliza los iones OH- y otra que neutraliza H+

57
Q

¿Qué es la capacidad amortiguadora?

A

Cantidad de ácido o base que el buffer puede neutralizar antes de que el pH comience a cambiar en grado apreciable

58
Q

¿ Como es la ecuación de Henderson-Hasselbach

A

pH = pKa + Log [base] / [ácido] pOH = pKb + Log [ácido] / [base]

59
Q

¿Cuando se suele usar la ecuación de Henderson-Hasselbach

A

Para calcular el pH de un buffer, siempre y cuando se pueda despreciar x

60
Q

¿Qué es la capacidad reguladora máxima?

A

Cuando la relación [base]/[ácido] o [ácido]/[base] es igual a 1

61
Q

¿Qué es el rango útil del buffer?

A

Cuando la razón [base]/[ácido] o [ácido]/[base] se encuentra entre 0,1 y 10

62
Q

¿Qué sucede cuando se añade un ácido fuerte a un amortiguador?

A

El anión consume el H+ agregado para formar HX, aumenta [HX] y [X-] disminuye

63
Q

¿Qué sucede cuando se añade una base fuerte a un buffer?

A

El HX consume OH- agregado para formar X-, [HX] disminuye y [X-] aumenta

64
Q

¿Qué sucede en una titulación ácido-base?

A

Se agrega una disolución que contiene una concentración conocida de base a un ácido o viceversa

65
Q

¿Qué es el punto de equivalencia?

A

Punto en el que se han combinado cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y base

66
Q

¿Qué es la curva de titulacion?

A

Gráfica de pH en función del volumen de titulante agregado

67
Q

En una titulación ácido fuerte con base fuerte ¿Como es el pH inicial?

A

Es la concentración inicial del ácido fuerte

68
Q

¿Qué sucede entre el pH inicial y el punto de equivalencia? (Ácido y base fuertes)

A

a medida que se agrega base, el pH aumenta lentamente y luego con rapidez alrededor del punto de equivalencia

69
Q

¿Por qué esta determinado el pH antes del pto de equivalencia? (Ácido con base fuertes)

A

Por la concentración del ácido que no ha sido neutralizado

70
Q

¿Por que esta determinado el pH después del punto de equivalencia? (Ácido y base fuertes)

A

Por la concentración de base en exceso

71
Q

¿Qué es el punto final?

A

Pto de una titulación en el que el indicador cambia de color

72
Q

¿Que determina el pH inicial en una titulación? (Ácido débil con base fuerte)

A

El ácido

73
Q

¿Que se debe considerar para determinar el pH entre el pH inicial y el pto de equivalencia? (Ácido débil/ base fuerte?

A

La neutralización del ácido

74
Q

¿Dónde se encuentra el pto de equivalencia en una titulación y por qué? (Ácido débil/base fuerte)

A

Arriba de 7 , porque el anión de la sal que se forma es una base débil

75
Q

¿Que determina el pH después del pto de equivalencia?

A

La concentración de base en exceso

76
Q

¿Como sucede la titulación de ácidos poliproticos?

A

En etapas

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