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Ácido base Flashcards

1
Q

Según Brønsted-Lowry, ¿qué es una base?

A

Es una sustancia que acepta un protón H+

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Q

¿Qué es un par conjugado ácido-base?

A

Un ácido y su base conjugada o una base y su ácido conjugado.

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Q

¿Qué diferencia a un ácido fuerte de uno débil

A

Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua; los débiles, solo parcialmente.

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Q

¿Qué es la autodisociación del agua?

A

Es el equilibrio donde el agua actúa como ácido y base. Repasar fórmula

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Q

¿Cómo se calcula el pH?

A

pH = - log [H+]

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6
Q

¿Qué es un amortiguador?

A

Una disolución que contiene un par conjugado y resiste cambios de pH al agregar pequeñas cantidades de ácido o base.

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7
Q

¿Qué sucede con la disociacion por el efecto del ion común?

A

Disminuye la disociación de un ácido o base débil al agregar un electrolito fuerte con un ion común.

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8
Q

¿Cómo afecta la fuerza de un ácido a su pKa?

A

A menor pKa, mayor es la fuerza del ácido.

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9
Q

¿Qué ocurre en una titulación ácido fuerte-base fuerte en el punto de equivalencia?

A

El pH es 7.

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10
Q

¿Qué diferencia hay entre un ácido monoprótico y uno poliprótico?

A

Un ácido monoprótico tiene un H+ disociable; uno poliprótico, más de 1

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11
Q

Según Arrehenius ¿Qué es un ácido?

A

Sustancia eléctricamente neutras que, al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones H+

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12
Q

Según Arrehenius ¿Qué es una base?

A

Sustancia eléctricamente neutras que, al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones OH-

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13
Q

¿Qué limitaciones tiene la Teoría de Arrehenius?

A
  • Se limita a soluciones acuosas
  • Hay especies ionicas que son ácidos y bases
  • Existen sustancias ácidas sin H en su formula, existen sustancias básicas sin OH en su fórmula
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14
Q

Según Brondsted-Lowry ¿Qué es un ácido?

A

Una sustancia capaz de ceder un protón H+

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15
Q

¿Cuando una sustancia puede funcionar como ácido?

A

Solo cuando otra sustancia se comporta simultáneamente como base

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16
Q

¿Qué es un anfolito?

A

Especie que se comporta como ácido o como base

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17
Q

¿Cuando una sustancia anfotera actúa como base?

A

Cuando se combina con algo mas fuertemente ácido que ella

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18
Q

¿Cuando una sustancia anfotera actúa como ácido?

A

Cuando se combina con algo más fuertemente básico que ella

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19
Q

¿Que constituye un par conjugado ácido-base?

A

Un ácido y una base que difieren en la presencia o ausencia de un protón

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20
Q

¿Como se forma la base conjugada de un ácido?

A

Quitándole un protón

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21
Q

¿Como se forma el ácido conjugado de una base?

A

Agregándole un protón

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22
Q

¿Qué sucede cuando una sustancia cede fácilmente un protón?

A

Mayor dificultad tiene su base conjugada para recibir un protón
Ácido fuerte, base débil

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23
Q

¿Qué sucede cuando una base acepta fácilmente un protón?

A

Mayor dificultad tiene su ácido conjugado para ceder un protón
Base fuerte, ácido débil

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24
Q

¿Como existen los ácidos débiles en disolución?

A

Como una mezcla del ácido, en parte como especie molecular y en parte como especie disociada

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25
¿Que sustancias tienen acidez despreciable?
Las que contienen hidrógeno pero no manifiestan comportamiento ácido
26
¿En una reacción ácido-base a qué favorece la posición de equilibrio?
A la transferencia del protón a la base más fuerte
27
¿Qué hace que disminuya el pH?
El aumento de [H+]
28
¿Qué es un indicador ácido-base?
Sustancia coloridas capaz de existir como ácido o base.
29
Ejemplos de ácidos fuertes:
-HCl - HClO3/4 - HBr - H2SO4 - HI - HNO3
30
Ejemplos de bases fuertes:
Hidróxidos iónicos de los metales alcalinos y de los metales alcalinoterreos
31
¿Mediante que se expresa el grado de disociación?
Mediante la cte de disociación ácida, Ka
32
¿Qué sucede cuanto más grande es Ka?
Tanto más fuerte es el ácido
33
¿Qué protón es más facil de extraer de un ácido poliprótico?
El primero es más fácil de extraer que el segundo
34
¿Qué es Kb?
Cte de disociacion básica
35
¿A qué se refiere Kb?
Al equilibrio en que la base reacciona con H2O para formar el ácido conjugado y OH-
36
¿Qué le sucede a Kb si Ka aumenta?
Debe disminuir para que el producto entre ambas sea igual a Kw
37
¿A qué se deben las propiedades ácido-base de las soluciones de sales?
al comportamiento de los cationes y aniones que las constituyen
38
¿De que depende la capacidad de un anión de reaccionar con agua?
De la fuerza del ácido del cual el anión es su conjugado
39
¿Quienes se pueden considerar como ácidos conjugados de bases débiles?
Cationes poliatómicos cuya formula contiene 1 o mas protones
40
¿Qué iones reaccionan con agua y cuales no?
La mayor parte de los iones metálicos si y disminuyen el pH Los iones metales alcalinos y alcalinoterreos mas pesados no y no influyen en el pH
41
La base conjugada de un ácido fuerte ( un anión) ¿Influye en el pH?
No lo hace
42
La base conjugada de un ácido débil (un anión) ¿Afecta el pH?
Si lo hace, lo aumenta
43
El ácido conjugado de una base (un catión) ¿Influye en el pH?
Si, lo disminuye
44
¿Qué iones metálicos no disminuyen el pH?
El grupo 1 A y del 2 A el Ca, Sr y Ba
45
Si se tiene la base conjugada de un ácido y una base débil ¿Que ion influye más en el pH?
El que tiene la cte de disociación más grande
46
¿Qué es un acido de Lewis?
Receptor de pares de e-
47
¿Qué es una base de Lewis?
Donador de pares de e-
48
Según la teoría Lewis ¿A qué puede donar e- una base?
A algo distinto de H+
49
¿Qué es H+?
Un ácido de Lewis, pero no el único
50
¿Qué ventaja tiene la teoria de Lewis?
Permite tratar una variedad más extensa de reacciones, incluso en las que no hay protones
51
¿Qué carga tienen los iones metálicos?
Carga positiva
52
¿Cual es la causa principal de que las sales se disuelvan en agua?
La hidratación
53
¿Qué es la hidratación?
La atracción de los pares de e- no compartidos en las moléculas de agua, por parte de los iones metálicos
54
¿Por qué las moléculas de agua ligadas a un ion metálico son más ácidas?
Porque el flujo de densidad electrónica polariza en mayor grado el enlace O - H
55
¿Qué se puede demostrar para un anfolito?
El pH no depende de la concentración y solo depende de las ctes de acidez
56
¿Por qué un amortiguador resiste los cambios de pH?
Porque contiene una especie que neutraliza los iones OH- y otra que neutraliza H+
57
¿Qué es la capacidad amortiguadora?
Cantidad de ácido o base que el buffer puede neutralizar antes de que el pH comience a cambiar en grado apreciable
58
¿ Como es la ecuación de Henderson-Hasselbach
pH = pKa + Log [base] / [ácido] pOH = pKb + Log [ácido] / [base]
59
¿Cuando se suele usar la ecuación de Henderson-Hasselbach
Para calcular el pH de un buffer, siempre y cuando se pueda despreciar x
60
¿Qué es la capacidad reguladora máxima?
Cuando la relación [base]/[ácido] o [ácido]/[base] es igual a 1
61
¿Qué es el rango útil del buffer?
Cuando la razón [base]/[ácido] o [ácido]/[base] se encuentra entre 0,1 y 10
62
¿Qué sucede en una titulación ácido-base?
Se agrega una disolución que contiene una concentración conocida de base a un ácido o viceversa
63
¿Qué es el punto de equivalencia?
Punto en el que se han combinado cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y base
64
¿Qué es la curva de titulacion?
Gráfica de pH en función del volumen de titulante agregado
65
En una titulación ácido fuerte con base fuerte ¿Como es el pH inicial?
Es la concentración inicial del ácido fuerte
66
¿Qué sucede entre el pH inicial y el punto de equivalencia? (Ácido y base fuertes)
a medida que se agrega base, el pH aumenta lentamente y luego con rapidez alrededor del punto de equivalencia
67
¿Por qué esta determinado el pH antes del pto de equivalencia? (Ácido con base fuertes)
Por la concentración del ácido que no ha sido neutralizado
68
¿Por que esta determinado el pH después del punto de equivalencia? (Ácido y base fuertes)
Por la concentración de base en exceso
69
¿Qué es el punto final?
Pto de una titulación en el que el indicador cambia de color
70
¿Que determina el pH inicial en una titulación? (Ácido débil con base fuerte)
El ácido
71
¿Que se debe considerar para determinar el pH entre el pH inicial y el pto de equivalencia? (Ácido débil/ base fuerte?
La neutralización del ácido
72
¿Dónde se encuentra el pto de equivalencia en una titulación y por qué? (Ácido débil/base fuerte)
Arriba de 7 , porque el anión de la sal que se forma es una base débil
73
¿Que determina el pH después del pto de equivalencia?
La concentración de base en exceso
74
¿Como sucede la titulación de ácidos poliproticos?
En etapas

Qgi (19 decks)

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