Termodinámica Flashcards
¿Qué es un sistema termodinámico?
Una parte del universo que se aisla para su estudio
¿Qué es una reacción?
Obtención de productos por medio de reactivos
Cambios de energía que acompañan reacciones bioquímicas
Bioenergética o Termodinámica bioquímica
3 tipos de sistema termodinámico
Aislado
Cerrado
Abierto
Características del sistema Aislado y un ejemplo
No comparte materia ni energía
Un termo
Características del sistema Abierto y un ejemplo
Comparte materia y energía
Los seres vivos
Características del sistema Cerrado y un ejemplo
Comparte energía pero no materia
Una olla tapada
1ra Ley
Conservación de la energía
¿Qué es ΔS? ¿Qué significa?
Entropía, simboliza el nivel de desorden de un sistema (aumenta con la temperatura)
¿Qué es ΔH? ¿Qué significa?
Entalpía, es el calor contenido en un sistema a temperatura y presión constante
Si ΔH < 0, es…
Exotérmica
Si ΔH > 0, es…
Endotérmica
¿Qué es ΔG? ¿Qué significa?
Energía Libre de Gibbs…
Se refiere a la energía necesaria para realizar un trabajo (interaccionar con el entorno) en una temperatura y presión constante
¿Cómo se calcula la Energía Libre de Gibbs?
ΔG = ΔH - (T°)(ΔS)
Si ΔG < 0, la reacción es…
Exergónica y Espontánea
Si ΔG > 0, la reacción es…
Endergónica y No Favorable
Si ΔG = 0, la reacción es…
No hay reacción, es estable
Fórmula de constante de equilibrio en termodinámica:
¿Para qué sirve?
Keq = Productos
————–
Reactivos
Sirve para identificar si hay más [ ] de productos o reactivos en una reacción química
Si Keq > 1…
Hay mayor cantidad de reactivos (Energía de sustrato) que de producto
Si Keq < 1…
Hay mayor cantidad de productos que de reactivo, es endergónica y no favorable
Keq es equilibrada si su valor es…
1
Es inversamente proporcional a Keq
ΔG, respecto a qué tan favorable es
¿Qué es una reacción acoplada?
Donde una reacción no favorable es impulsada por una favorable, para suceder al mismo tiempo.
Valores para reacción espontánea en T° altas
ΔS > 0 y ΔH > 0
Valores para reacción espontánea en T° bajas
ΔS < 0 y ΔH < 0
