pH Flashcards
¿Qué es el pH y en qué rango es compatible con la vida, y en qué rango se considera estable?
Valor que determina la concentración de H+ (o OH- en su defecto)
Rango de 6.80 - 7.80
Estable en 7.35 - 7.45
¿Qué es la ionización del agua?
LA DISOCIACIÓN DE:
H2O —> [H+] + [OH]
Constante de equilibrio
…….. [H+][OH-]
Keq = —————— = 1.8x10^-16
[H2O]
Productos Iónicos del agua
[H+] [OH-] = 1x10^ -14
[H+] = 1x10^ -7
[OH-] = 1x10^ -7
Fórmula para calcular pH
pH = - log [H+]
Equilibrio de pH y pOH
( 3 equivalencias )
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Si:
Suben hidrogeniones, entonces…
Baja pH, aumenta pOH
Si:
Bajan hidrogeniones, entonces…
Sube pH, disminuye pOH
¿Qué es un ácido?
Compuesto que dona protones
¿Qué es una base?
Compuesto que recibe protones
Cómo se compone un amortiguador
Binomio de un HA y una A
¿Qué es un ácido débil? [HA]
No dona todos sus protones
¿Qué es un ácido fuerte?
Dona todos sus protones, se disocia al 100%
¿Cómo se obtiene una base conjugada?
Es el resultado de la desprotonación de un [HA]
¿Qué es y qué mide la Ka?
Es la constante de ácidos, mide el qué tanto se disocia un [HA]
Si la Ka aumenta, entonces…
La disociación aumenta
¿Cómo se calcula la pKa? y ¿Cómo se relaciona con la Ka?
- log (Ka)
A mayor pKa, menor Ka, menor disociación
A menor pKa, mayor Ka, mayor disociación
¿En qué nivel de pH se desprotona el H2CO3?
pKa de ácido carbónico = 6.1
¿Cómo calculamos un pH al que ya se amortiguó?
Ecuación de Henderson Hasselbalch
Ecuación de Henderson Hasselbalch
pH = pka + log [ A / HA ]
Los [HA] funcionan cómo…
¿Por qué?
Buffers o Sistemas tapón
Al disociarse, liberan H+ rápidamente para estabilizar el pH
¿Qué es un amortiguador?
Molécula que evita cambios bruscos de pH
¿Cómo funciona un sistema amortiguador?
[HA] se disocia en [H+] y [A]
Si llega un ácido fuerte, su H+ reacciona con la base [A] REGRESANDO A ÁCIDO DÉBIL.
En cambio si llega una base, su OH reacciona con el protón [H+] REGRESANDO A H2O
¿Qué rango de pH puede amortiguar un buffer?
1 unidad arriba o abajo
¿En qué condición se absorbe una molécula a través de una membrana?
Neutro (Sin disociar)
¿Cómo se encuentra el [HA] debajo del un pKa dado?
Neutro. Protonado
¿Cómo se encuentra el [HA] sobre un pKa dado?
Ionizado, Desprotonado
¿Cómo se calcula el pH sanguíneo?
pH = 6.1 + log [ HCO3 / pCO2 (0.03) ]
Constante de gas en sangre
(0.03)
Valores normales de pH
¿En qué estados entran las fluctuaciones fuera de este pH?
7.35 - 7.45
pH > 7 : Alcalemia
pH < 7 : Acidemia
¿Quién determina el pH sanguíneo
Sistema H2CO3 – HCO3
Alcalemia provocada por fluctuaciones de CO2 Y H2CO3:
Alcalosis
Acidemia provocada por fluctuaciones de CO2 Y H2CO3:
Acidosis
Describe el proceso de la Acidosis Metabólica
pH: Baja
HCO3: Baja
Compensación Respiratoria
CO2: Baja
Describe el proceso de la Alcalosis Metabólica
pH: Sube
HCO3: Sube
Compensación Respiratoria
CO2: Sube
Describe el proceso de la Acidosis Respiratoria
pH: Baja
CO2: Sube
Compensación Metabólica
H2CO3: Sube
Describe el proceso de la Alcalosis Respiratoria
pH: Sube
CO2: Baja
Compensación Metabólica
H2CO3: Baja
¿Cómo se aumenta el HCO3?
Excretando H+ y reabsorbiendo HCO3
¿Cómo se aumenta el CO2?
Hipoventilación
¿Cómo se disminuye el HCO3?
Excretando Bicarbonato
¿Cómo se disminuye el CO2?
Hiperventilación
Valores normales de HCO3 y pCO2:
HCO3: 22-26 mEq/L
pCO2: 35-45 mmHg
Los trastornos ácido-base donde el valor del componente no principal, sigue en su rango normal significa que
No está compensado
Formula para obtener bicarbonato:
HCO3 = pCO2 (0.03) x 10 ^ pH -pka
Causas de Acidosis Metabólica
Diabétes T2
Ejercicio Muscular Intenso
Insuficiencia Renal
Diarrea
Causas de Alcalosis Metabólica
Vómito Gástrico
Causas de Acidosis Respiratoria
Enfermedades Respiratorias como
EPOC
Asma
Causas de Alcalosis Respiratoria
Hiperventilación por
Cuadro de Ansiedad agudo
Embarazo
¿Cómo se calcula la brecha aniónica?
Rango normal…
( Na + K ) - ( Cl * HCO3 )
Rango: 8 - 12 mEq/l
4 Sistemas amortiguadores corporales
Eritrocitos: Hemoglobina (Mediante la Histidina)
Plasma: H2CO3 - HCO3
Orina: Amonio - Amoniaco y Fosfatos
LIC: Fosfatos y Proteínas
Carga de un aa (-) en pH en medio:
Ácido:
Básico:
Ácido: Neutro
Básico: ( - - )
Carga de un aa (neutro) en pH en medio:
Ácido:
Básico:
Ácido: Positivo ( + )
Básico: Negativo ( - )
Carga de un aa (+) en pH en medio:
Ácido:
Básico:
Ácido: ( + + )
Básico: Neutro
