pH

Question 1

¿Qué es el pH y en qué rango es compatible con la vida, y en qué rango se considera estable?

Answer 1

Valor que determina la concentración de H+ (o OH- en su defecto)
Rango de 6.80 - 7.80
Estable en 7.35 - 7.45

Question 2

¿Qué es la ionización del agua?

Answer 2

LA DISOCIACIÓN DE:
H2O —> [H+] + [OH]

Question 3

Constante de equilibrio

Answer 3

…….. [H+][OH-]
Keq = —————— = 1.8x10^-16
[H2O]

Question 4

Productos Iónicos del agua

Answer 4

[H+] [OH-] = 1x10^ -14
[H+] = 1x10^ -7
[OH-] = 1x10^ -7

Question 5

Fórmula para calcular pH

Answer 5

pH = - log [H+]

Question 6

Equilibrio de pH y pOH
( 3 equivalencias )

Answer 6

pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH

Question 7

Si:
Suben hidrogeniones, entonces…

Answer 7

Baja pH, aumenta pOH

Question 8

Si:
Bajan hidrogeniones, entonces…

Answer 8

Sube pH, disminuye pOH

Question 9

¿Qué es un ácido?

Answer 9

Compuesto que dona protones

Question 10

¿Qué es una base?

Answer 10

Compuesto que recibe protones

Question 11

Cómo se compone un amortiguador

Answer 11

Binomio de un HA y una A

Question 12

¿Qué es un ácido débil? [HA]

Answer 12

No dona todos sus protones

Question 13

¿Qué es un ácido fuerte?

Answer 13

Dona todos sus protones, se disocia al 100%

Question 14

¿Cómo se obtiene una base conjugada?

Answer 14

Es el resultado de la desprotonación de un [HA]

Question 15

¿Qué es y qué mide la Ka?

Answer 15

Es la constante de ácidos, mide el qué tanto se disocia un [HA]

Question 16

Si la Ka aumenta, entonces…

Answer 16

La disociación aumenta

Question 17

¿Cómo se calcula la pKa? y ¿Cómo se relaciona con la Ka?

Answer 17

• log (Ka)

A mayor pKa, menor Ka, menor disociación
A menor pKa, mayor Ka, mayor disociación

Question 18

¿En qué nivel de pH se desprotona el H2CO3?

Answer 18

pKa de ácido carbónico = 6.1

Question 19

¿Cómo calculamos un pH al que ya se amortiguó?

Answer 19

Ecuación de Henderson Hasselbalch

Question 20

Ecuación de Henderson Hasselbalch

Answer 20

pH = pka + log [ A / HA ]

Question 21

Los [HA] funcionan cómo…
¿Por qué?

Answer 21

Buffers o Sistemas tapón
Al disociarse, liberan H+ rápidamente para estabilizar el pH

Question 22

¿Qué es un amortiguador?

Answer 22

Molécula que evita cambios bruscos de pH

Question 23

¿Cómo funciona un sistema amortiguador?

Answer 23

[HA] se disocia en [H+] y [A]
Si llega un ácido fuerte, su H+ reacciona con la base [A] REGRESANDO A ÁCIDO DÉBIL.
En cambio si llega una base, su OH reacciona con el protón [H+] REGRESANDO A H2O

Question 24

¿Qué rango de pH puede amortiguar un buffer?

Answer 24

1 unidad arriba o abajo

Question 25

¿En qué condición se absorbe una molécula a través de una membrana?

Answer 25

Neutro (Sin disociar)

Question 26

¿Cómo se encuentra el [HA] debajo del un pKa dado?

Answer 26

Neutro. Protonado

Question 27

¿Cómo se encuentra el [HA] sobre un pKa dado?

Answer 27

Ionizado, Desprotonado

Question 28

¿Cómo se calcula el pH sanguíneo?

Answer 28

pH = 6.1 + log [ HCO3 / pCO2 (0.03) ]

Question 29

Constante de gas en sangre

Answer 29

(0.03)

Question 30

Valores normales de pH ¿En qué estados entran las fluctuaciones fuera de este pH?

Answer 30

7.35 - 7.45 pH > 7 : Alcalemia pH < 7 : Acidemia

Question 31

¿Quién determina el pH sanguíneo

Answer 31

Sistema H2CO3 -- HCO3

Question 32

Alcalemia provocada por fluctuaciones de CO2 Y H2CO3:

Answer 32

Alcalosis

Question 33

Acidemia provocada por fluctuaciones de CO2 Y H2CO3:

Answer 33

Acidosis

Question 34

Describe el proceso de la Acidosis Metabólica

Answer 34

pH: Baja HCO3: Baja Compensación Respiratoria CO2: Baja

Question 35

Describe el proceso de la Alcalosis Metabólica

Answer 35

pH: Sube HCO3: Sube Compensación Respiratoria CO2: Sube

Question 36

Describe el proceso de la Acidosis Respiratoria

Answer 36

pH: Baja CO2: Sube Compensación Metabólica H2CO3: Sube

Question 37

Describe el proceso de la Alcalosis Respiratoria

Answer 37

pH: Sube CO2: Baja Compensación Metabólica H2CO3: Baja

Question 38

¿Cómo se aumenta el HCO3?

Answer 38

Excretando H+ y reabsorbiendo HCO3

Question 39

¿Cómo se aumenta el CO2?

Answer 39

Hipoventilación

Question 40

¿Cómo se disminuye el HCO3?

Answer 40

Excretando Bicarbonato

Question 41

¿Cómo se disminuye el CO2?

Answer 41

Hiperventilación

Question 42

Valores normales de HCO3 y pCO2:

Answer 42

HCO3: 22-26 mEq/L pCO2: 35-45 mmHg

Question 43

Los trastornos ácido-base donde el valor del componente no principal, sigue en su rango normal significa que

Answer 43

No está compensado

Question 44

Formula para obtener bicarbonato:

Answer 44

HCO3 = pCO2 (0.03) x 10 ^ pH -pka

Question 45

Causas de Acidosis Metabólica

Answer 45

Diabétes T2 Ejercicio Muscular Intenso Insuficiencia Renal Diarrea

Question 46

Causas de Alcalosis Metabólica

Answer 46

Vómito Gástrico

Question 47

Causas de Acidosis Respiratoria

Answer 47

Enfermedades Respiratorias como EPOC Asma

Question 48

Causas de Alcalosis Respiratoria

Answer 48

Hiperventilación por Cuadro de Ansiedad agudo Embarazo

Question 49

¿Cómo se calcula la brecha aniónica? Rango normal...

Answer 49

( Na + K ) - ( Cl * HCO3 ) Rango: 8 - 12 mEq/l

Question 50

4 Sistemas amortiguadores corporales

Answer 50

Eritrocitos: Hemoglobina (Mediante la Histidina) Plasma: H2CO3 - HCO3 Orina: Amonio - Amoniaco y Fosfatos LIC: Fosfatos y Proteínas

Question 51

Carga de un aa (-) en pH en medio: Ácido: Básico:

Answer 51

Ácido: Neutro Básico: ( - - )

Question 52

Carga de un aa (neutro) en pH en medio: Ácido: Básico:

Answer 52

Ácido: Positivo ( + ) Básico: Negativo ( - )

Question 53

Carga de un aa (+) en pH en medio: Ácido: Básico:

Answer 53

Ácido: ( + + ) Básico: Neutro