Tabela Periódica E Propriedades Periódicas

Question 1

Cite características fundamentais da tabela periódica atual.

Answer 1

Os elementos se dispõem em 7 períodos e 18 colunas em ordem crescente de número atômico.

Question 2

O que são os períodos?

Answer 2

São as linhas da tabela periódica. Nesse sentido, possuem uma relação intrínseca com a distribuição eletrônica, tendo em vista que há 7 períodos e 7 camadas eletrônicas. Por fim, os elementos químicos são dispostos nos períodos conforme a sua camada de valência.

Question 3

Para que elementos químicos estejam no mesmo período, qual é a condição?

Answer 3

A condição é que os elementos possuam a mesma camada de valência.

Question 4

O que são as famílias ou grupo da tabela?

Answer 4

São as 18 colunas da tabela periódica. Nesse sentido, os elementos de uma mesma família possuem características semelhantes.

Question 5

Qual elemento não possui família? Por que não possui?

Answer 5

O hidrogênio não possui família, pois, apesar de ter uma distribuição eletrônica 1s1, tende a fazer ligações covalentes para adquirir a distribuição eletrônica do Hélio, o que contraria a tendência de todos os elementos da família 1A, os quais tendem a realizar ligações iônica e perder elétrons.

Question 6

O que são as famílias A e B?

Answer 6

As famílias A se referem a elementos com subnível mais energético s ou p - elementos representativos - e as famílias B se referem a elementos com subnível mais energético d - elementos de transição externa - e f - elementos de transição interna.

Question 7

O que são elementos de transição externa e interna?

Answer 7

São os elementos que formam a família B. Os elementos de transição externa possuem o subnível mais energético D, já os elementos de transição interna possuem o subnível mais energético f.

Question 8

Detalhe os elementos de transição interna e cite sua família.

Answer 8

Os elementos de transição externa são divididos em dois períodos. No sexto período, estão dispostos os elementos químicos chamados “terras-raras”, além de serem chamados de série dos lantanídeos, pois o primeiro elemento disposto no período é o lantânio. No sétimo período, está a série dos actinídeos, chamados assim pelo primeiro elemento disposto no período ser o actínio. Por fim, todos elementos de transição externa pertencem à família 3B (grupo 3).

Question 9

Como identificar a família dos elementos representativos?

Answer 9

Há duas formas: observando o subnível mais energético ou somando a quantidade de elétrons da camada de valência do elemento.
s1: 1A (1 elétron)
s2: 2A (2 elétrons)
p1: 3A (3 elétrons)
p2: 4A (4 elétrons)
p3: 5A (5 elétrons)
p4: 6A (6 elétrons)
p5: 7A (7 elétrons)
p6: 8A (8 elétrons)

Question 10

Como são chamadas as famílias A?

Answer 10

1A: metais alcalinos
2A metais alcalinos-terrosos
3A: família do Boro
4A: família do Carbono
5A: família do nitrogênio
6A: família dos calcogênios
7A: família dos halogênios
8A: família dos gases nobres

Question 11

Considerando as ligações iônica, qual a tendência de ionização dos elementos representativos?

Answer 11

1A e 2A formam cátions (perdem elétrons); 5A, 6A e 7A formam ânions (ganham elétrons).

Question 12

Como identificar a família dos elementos de transição externa? Quais cuidados devem ser tomados?

Answer 12

observa-se a quantidade de elétrons do subnível mais energético d e soma-se duas unidades.
d1: 1+2= família 3B
d2: 2+2= família 4B
d3: 3+2= família 5B
d4: 4+2= família 6B (cuidado: distribuição eletrônica sem o princípio de aufbau)
d5: 5+2= familia 7B
d6, d7 e d8 forma uma coluna tripla= família 8B
d9: 9+2-10= família 1B (cuidado: distribuição eletrônica sem o princípio de aufbau)
d10: 10+2-10= família 2B

Question 13

Como se dá a classificação dos elementos na tabela periódica?

Answer 13

A maioria dos elementos são metais, o resto se divide entre semimetais (não reconhecido mais pela IUPAC) , ametais e gases nobres.

Question 14

Cite as propriedades dos metais.

Answer 14

Possuem brilho metálico característico, alto pontos de fusão e de ebulição, são sólidos à temperatura ambiente (com exceção do mercúrio), possuem ductilidade, possuem maleabilidade, são duros, são bons condutores térmicos e elétricos.

Question 15

Cite as características dos ametais.

Answer 15

Possuem baixos pontos de fusão e de ebulição (com exceção do carbono), sólidos ou gasosos em temperatura ambiente (com exceção do bromo que é líquido), não são bons condutores térmicos nem elétricos (com exceção do carbono), são quebradiços.

Question 16

Cite as características dos gases nobres.

Answer 16

São inertes e estáveis, isto é, não costumam reagir com outros elementos.

Question 17

O que são elementos cisuranicos e transurânicos?

Answer 17

São os elementos artificiais da tabela periódica. Os que possuem número atômico menor do que o do urânio são chamados cisuranicos, já os que possuem número atômico maior do que o de urânio são chamados de transurânicos.

Question 18

Quais são as propriedades aperiódicas da tabela?

Answer 18

O número de massa - que cresce com o aumento do número atômico - e o calor específico - que diminui com o crescimento do número atômico.

Question 19

Quais são as propriedades periódicas da tabela?

Answer 19

O raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica, a eletronegatividade, a eletropositividade, a densidade, temperaturas de fusão e de ebulição e volume atômico.

Question 20

O que é o efeito de blindagem?

Answer 20

Mede a capacidade que o núcleo de um átomo possui em atrair os elétrons da camada de valência apesar da repulsão eletrônica das camadas anteriores. Para cálculo, é representado pela letra “S” e é determinado pela quantidade de elétrons anteriores aos elétrons de valência.

Question 21

O que é a carga nuclear efetiva?

Answer 21

A carga nuclear efetiva indica a carga positiva real que determina a atração dos elétrons de valência pelo núcleo. É dada pela diferença do número atômico pelo efeito de blindagem. Zef=Z-S.

Question 22

Qual a relação da carga nuclear efetiva e o raio atômico?

Answer 22

Maior a carga nuclear efetiva, menor o raio atômico.

Question 23

O que é o raio atômico?

Answer 23

É a distância entre o núcleo de dois átomos de um mesmo elemento.

Question 24

Como se dá o sentido de crescimento do raio atômico na tabela periódica?

Answer 24

Nos períodos, basta calcular a carga nuclear efetiva, consequentemente. O sentido de crescimento se da da direita para a esquerda.
Nos grupos, como a carga nuclear efetiva é a mesma, basta contar o número de camadas eletrônicas. Nesse caso, o sentido de crescimento se da de cima para baixo.

Question 25

Qual o elemento de maior raio atômico e o de menor raio atômico?

Answer 25

O Frâncio possui o maior raio atômico da tabela e o Hélio possui o menor raio atômico.

Question 26

Detalhe o raio iônico e sua relação com o raio atômico.

Answer 26

Em íons cátions, o raio é menor que o raio do átomo neutro.
Em íons ânimos, o raio é maior que o raio do átomo neutro.

Question 27

O que é a energia de ionização?

Answer 27

É a energia necessária para se retirar um elétron da camada de valência de uma átomo neutro isolado no estado gasoso.

Question 28

Como se dá o sentido de crescimento da energia de ionização na tabela periódica?

Answer 28

De forma inversa ao sentido de crescimento do raio atômico. Nesse sentido, nos períodos, o potencial de ionização cresce da esquerda para direita. Nas colunas, cresce de baixo para cima.

Question 29

O que é a afinidade eletrônica?

Answer 29

É a energia liberado por um átomo isolado no estado gasoso após receber um elétron. Representação: X(g) + e- —> X-(g) + Eletroafinidade.

Question 30

Gases nobres possuem eletroafinidade?

Answer 30

Não, os gases nobres são estáveis, pois possuem 8 elétrons na camada de valência. Portanto, a eletroafinidade deles é irrelevante.

Question 31

Como se dá o sentido do crescimento do afinidade eletrônica na tabela periódica?

Answer 31

Primeiramente, gases nobres não possuem eletroafinidade. Nesse sentido, nos períodos, o sentido de crescimento se dá da esquerda para a direita. Nos grupos, o sentido de crescimento se dá de baixo para cima.

Question 32

Qual o elemento que possui maior eletronegatividade?

Answer 32

O Flúor (família 17)

Question 33

O que é a eletronegatividade?

Answer 33

É a tendência que determinado elemento possui de receber elétrons.

Question 34

Qual o sentido de crescimento da eletronegatividade na tabela periódica?

Answer 34

Exclui-se os gases nobres. Nesse sentido, nos períodos, a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita. Nos grupos, cresce de cima para baixo.

Question 35

Quais são os elementos mais eletronegativos?

Answer 35

O nitrogênio, o oxigênio e o flúor.

Question 36

O que é a eletropositividade?

Answer 36

É a tendência que determinado elemento possui de doar elétrons.

Question 37

Qual o sentido de crescimento da eletropositividade na tabela periódica?

Answer 37

É o mesmo do raio atômico. Nos períodos, cresce da direita para a esquerda. Nos grupos, de cima para baixo.

Question 38

Quais propriedades periódicas não se aplicam aos gases nobres?

Answer 38

A afinidade eletrônica, a eletronegatividade e a eletropositividade.

Question 39

O que é o volume atômico e o seu sentido de crescimento?

Answer 39

É o volume ocupado por 1 mol (6,02 x 10^23 átomos) de átomos no estado sólido. Nos períodos, cresce do meio para as extremidades. Nos grupos, cresce de cima para baixo.

Question 40

Qual o sentido da densidade na tabela periódica?

Answer 40

Nos períodos, cresce das extremidades para o centro. Nos grupos, cresce de cima para baixo.

Question 41

Qual o elemento mais denso da tabela periódica?

Answer 41

O ósmio.

Question 42

Qual o sentido de crescimento da temperature de fusão e ebulição na tabela periódica?

Answer 42

Nas famílias 1A e 2A, o crescimento se dá baixo para cima. Nos períodos, cresce da extremidade para o centro. Nos outros grupos, o crescimento se da de cima pra baixo. O carbono é exceção.

Question 43

Quais são os elementos com maior temperatura de fusão e de ebulição?

Answer 43

O carbono (exceção) e o tungstênio.

Question 44

Qual a unidade de medida da energia de ionização e da afinidade eletrônica?

Answer 44

O eletron-Volt (eV).