Tabela Periódica E Propriedades Periódicas Flashcards
Cite características fundamentais da tabela periódica atual.
Os elementos se dispõem em 7 períodos e 18 colunas em ordem crescente de número atômico.
O que são os períodos?
São as linhas da tabela periódica. Nesse sentido, possuem uma relação intrínseca com a distribuição eletrônica, tendo em vista que há 7 períodos e 7 camadas eletrônicas. Por fim, os elementos químicos são dispostos nos períodos conforme a sua camada de valência.
Para que elementos químicos estejam no mesmo período, qual é a condição?
A condição é que os elementos possuam a mesma camada de valência.
O que são as famílias ou grupo da tabela?
São as 18 colunas da tabela periódica. Nesse sentido, os elementos de uma mesma família possuem características semelhantes.
Qual elemento não possui família? Por que não possui?
O hidrogênio não possui família, pois, apesar de ter uma distribuição eletrônica 1s1, tende a fazer ligações covalentes para adquirir a distribuição eletrônica do Hélio, o que contraria a tendência de todos os elementos da família 1A, os quais tendem a realizar ligações iônica e perder elétrons.
O que são as famílias A e B?
As famílias A se referem a elementos com subnível mais energético s ou p - elementos representativos - e as famílias B se referem a elementos com subnível mais energético d - elementos de transição externa - e f - elementos de transição interna.
O que são elementos de transição externa e interna?
São os elementos que formam a família B. Os elementos de transição externa possuem o subnível mais energético D, já os elementos de transição interna possuem o subnível mais energético f.
Detalhe os elementos de transição interna e cite sua família.
Os elementos de transição externa são divididos em dois períodos. No sexto período, estão dispostos os elementos químicos chamados “terras-raras”, além de serem chamados de série dos lantanídeos, pois o primeiro elemento disposto no período é o lantânio. No sétimo período, está a série dos actinídeos, chamados assim pelo primeiro elemento disposto no período ser o actínio. Por fim, todos elementos de transição externa pertencem à família 3B (grupo 3).
Como identificar a família dos elementos representativos?
Há duas formas: observando o subnível mais energético ou somando a quantidade de elétrons da camada de valência do elemento.
s1: 1A (1 elétron)
s2: 2A (2 elétrons)
p1: 3A (3 elétrons)
p2: 4A (4 elétrons)
p3: 5A (5 elétrons)
p4: 6A (6 elétrons)
p5: 7A (7 elétrons)
p6: 8A (8 elétrons)
Como são chamadas as famílias A?
1A: metais alcalinos
2A metais alcalinos-terrosos
3A: família do Boro
4A: família do Carbono
5A: família do nitrogênio
6A: família dos calcogênios
7A: família dos halogênios
8A: família dos gases nobres
Considerando as ligações iônica, qual a tendência de ionização dos elementos representativos?
1A e 2A formam cátions (perdem elétrons); 5A, 6A e 7A formam ânions (ganham elétrons).
Como identificar a família dos elementos de transição externa? Quais cuidados devem ser tomados?
observa-se a quantidade de elétrons do subnível mais energético d e soma-se duas unidades.
d1: 1+2= família 3B
d2: 2+2= família 4B
d3: 3+2= família 5B
d4: 4+2= família 6B (cuidado: distribuição eletrônica sem o princípio de aufbau)
d5: 5+2= familia 7B
d6, d7 e d8 forma uma coluna tripla= família 8B
d9: 9+2-10= família 1B (cuidado: distribuição eletrônica sem o princípio de aufbau)
d10: 10+2-10= família 2B
Como se dá a classificação dos elementos na tabela periódica?
A maioria dos elementos são metais, o resto se divide entre semimetais (não reconhecido mais pela IUPAC) , ametais e gases nobres.
Cite as propriedades dos metais.
Possuem brilho metálico característico, alto pontos de fusão e de ebulição, são sólidos à temperatura ambiente (com exceção do mercúrio), possuem ductilidade, possuem maleabilidade, são duros, são bons condutores térmicos e elétricos.
Cite as características dos ametais.
Possuem baixos pontos de fusão e de ebulição (com exceção do carbono), sólidos ou gasosos em temperatura ambiente (com exceção do bromo que é líquido), não são bons condutores térmicos nem elétricos (com exceção do carbono), são quebradiços.
Cite as características dos gases nobres.
São inertes e estáveis, isto é, não costumam reagir com outros elementos.
O que são elementos cisuranicos e transurânicos?
São os elementos artificiais da tabela periódica. Os que possuem número atômico menor do que o do urânio são chamados cisuranicos, já os que possuem número atômico maior do que o de urânio são chamados de transurânicos.
Quais são as propriedades aperiódicas da tabela?
O número de massa - que cresce com o aumento do número atômico - e o calor específico - que diminui com o crescimento do número atômico.
Quais são as propriedades periódicas da tabela?
O raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica, a eletronegatividade, a eletropositividade, a densidade, temperaturas de fusão e de ebulição e volume atômico.
O que é o efeito de blindagem?
Mede a capacidade que o núcleo de um átomo possui em atrair os elétrons da camada de valência apesar da repulsão eletrônica das camadas anteriores. Para cálculo, é representado pela letra “S” e é determinado pela quantidade de elétrons anteriores aos elétrons de valência.
O que é a carga nuclear efetiva?
A carga nuclear efetiva indica a carga positiva real que determina a atração dos elétrons de valência pelo núcleo. É dada pela diferença do número atômico pelo efeito de blindagem. Zef=Z-S.
Qual a relação da carga nuclear efetiva e o raio atômico?
Maior a carga nuclear efetiva, menor o raio atômico.
O que é o raio atômico?
É a distância entre o núcleo de dois átomos de um mesmo elemento.
Como se dá o sentido de crescimento do raio atômico na tabela periódica?
Nos períodos, basta calcular a carga nuclear efetiva, consequentemente. O sentido de crescimento se da da direita para a esquerda.
Nos grupos, como a carga nuclear efetiva é a mesma, basta contar o número de camadas eletrônicas. Nesse caso, o sentido de crescimento se da de cima para baixo.
Qual o elemento de maior raio atômico e o de menor raio atômico?
O Frâncio possui o maior raio atômico da tabela e o Hélio possui o menor raio atômico.
Detalhe o raio iônico e sua relação com o raio atômico.
Em íons cátions, o raio é menor que o raio do átomo neutro.
Em íons ânimos, o raio é maior que o raio do átomo neutro.
O que é a energia de ionização?
É a energia necessária para se retirar um elétron da camada de valência de uma átomo neutro isolado no estado gasoso.
Como se dá o sentido de crescimento da energia de ionização na tabela periódica?
De forma inversa ao sentido de crescimento do raio atômico. Nesse sentido, nos períodos, o potencial de ionização cresce da esquerda para direita. Nas colunas, cresce de baixo para cima.
O que é a afinidade eletrônica?
É a energia liberado por um átomo isolado no estado gasoso após receber um elétron. Representação: X(g) + e- —> X-(g) + Eletroafinidade.
Gases nobres possuem eletroafinidade?
Não, os gases nobres são estáveis, pois possuem 8 elétrons na camada de valência. Portanto, a eletroafinidade deles é irrelevante.
Como se dá o sentido do crescimento do afinidade eletrônica na tabela periódica?
Primeiramente, gases nobres não possuem eletroafinidade. Nesse sentido, nos períodos, o sentido de crescimento se dá da esquerda para a direita. Nos grupos, o sentido de crescimento se dá de baixo para cima.
Qual o elemento que possui maior eletronegatividade?
O Flúor (família 17)
O que é a eletronegatividade?
É a tendência que determinado elemento possui de receber elétrons.
Qual o sentido de crescimento da eletronegatividade na tabela periódica?
Exclui-se os gases nobres. Nesse sentido, nos períodos, a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita. Nos grupos, cresce de cima para baixo.
Quais são os elementos mais eletronegativos?
O nitrogênio, o oxigênio e o flúor.
O que é a eletropositividade?
É a tendência que determinado elemento possui de doar elétrons.
Qual o sentido de crescimento da eletropositividade na tabela periódica?
É o mesmo do raio atômico. Nos períodos, cresce da direita para a esquerda. Nos grupos, de cima para baixo.
Quais propriedades periódicas não se aplicam aos gases nobres?
A afinidade eletrônica, a eletronegatividade e a eletropositividade.
O que é o volume atômico e o seu sentido de crescimento?
É o volume ocupado por 1 mol (6,02 x 10^23 átomos) de átomos no estado sólido. Nos períodos, cresce do meio para as extremidades. Nos grupos, cresce de cima para baixo.
Qual o sentido da densidade na tabela periódica?
Nos períodos, cresce das extremidades para o centro. Nos grupos, cresce de cima para baixo.
Qual o elemento mais denso da tabela periódica?
O ósmio.
Qual o sentido de crescimento da temperature de fusão e ebulição na tabela periódica?
Nas famílias 1A e 2A, o crescimento se dá baixo para cima. Nos períodos, cresce da extremidade para o centro. Nos outros grupos, o crescimento se da de cima pra baixo. O carbono é exceção.
Quais são os elementos com maior temperatura de fusão e de ebulição?
O carbono (exceção) e o tungstênio.
Qual a unidade de medida da energia de ionização e da afinidade eletrônica?
O eletron-Volt (eV).
