Introdução À Química Geral

Question 1

Qual é o objeto de estudo da química?

Answer 1

O objeto de estudo da química é a matéria e suas transformações.

Question 2

Por que a química é considerada uma ciência central?

Answer 2

Pelo motivo de a química estar presente em outras ciências como a física, biologia e geologia.

Question 3

Defina matéria.

Answer 3

É tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço (possui volume).

Question 4

Quais são os tipos de fenômenos que são observados pela química? Explique cada uma.

Answer 4

Transformações físicas (reações reversíveis que não mudam a estrutura da matéria) e transformações químicas (as quais alteram a estrutura da matéria).

Question 5

Quais são as propriedades gerais da matéria?

Answer 5

São elas: massa, volume, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, inércia, divisibilidade e indestrutibilidade.

Question 6

Quais as propriedades específicas da matéria?

Answer 6

Propriedades físicas: Ponto de fusão e ponto de ebulição, densidade, calor específico, calor latente, solubilidade e dureza.
Propriedades químicas: depende das reações químicas (combustão, oxirredução…)
Propriedades organolépticas: relacionadas aos sentidos.

Question 7

Qual a diferença entre corpo e objeto?

Answer 7

O objeto possui finalidade específica e o corpo é uma porção definida de matéria.

Question 8

O que é um estado físico e quais são os principais?

Answer 8

Estado físico é o estado de agregação das moléculas e os principais são sólido, líquido e gasoso.

Question 9

Na mudanças de estado físico, como são chamados os processos de resfriamento e de aquecimento?

Answer 9

Os processos de resfriamento são chamados de exotérmicos, pois a matéria está perdendo energia para o ambiente. Já os processos de aquecimento são chamados de endotérmicos, porque a matéria está ganhando energia do ambiente.

Question 10

Diferencie cada tipo de vaporização.

Answer 10

Evaporação: mais lento;
Calefação: instantâneo;
Ebulição: mais agitado e com presença de bolhas.

Question 11

Quais grandezas são relacionadas em uma diagrama de fases?

Answer 11

São relacionadas a temperatura e a pressão para determinar o estado físico de determinada matéria.

Question 12

Num diagrama de fases, há dois pontos em destaque, quais são?

Answer 12

São eles o ponto central (ou triplo) e o ponto crítico. No ponto central, a temperatura e a pressão são ajustadas para que a matéria possua os estados físicos sólido, líquido e gasoso ao mesmo tempo. Já no ponto crítico, a temperatura e a pressão indicam a condição para que a divisória líquido e vapor desapareça, ou seja, a matéria se transforma em gás.

Question 13

O que é energia?

Answer 13

É a capacidade que um sistema possui de realizar trabalho.

Question 14

Diferencie um sistema homogêneo de um sistema heterogêneo.

Answer 14

Um sistema homogêneo é também monofásico (é uniforme), ou seja, misturas homogêneas ou substância pura, já o sistema heterogêneo é polifásico (2 ou mais fases), isto é, misturas heterogêneas ou substâncias puras em mudança de estado físico.

Question 15

O que são substâncias puras?

Answer 15

São substâncias que possuem propriedades físicas e químicas fixas (ponto de fusão e ebulição fixos). São divididos em substâncias simples (mesmo elemento química) e substâncias compostas.

Question 16

Detalhe os três estados físicos.

Answer 16

Sólido: baixa entropia, muita organização, forças de atração>forças de repulsão, forma e volume definidos, pouca vibração molecular, menor energia cinética.
Líquido: aumento de entropia, mais desorganização, mais energia cinética, forma variável, volume definido, mais vibração, força de atração=forças de repulsão.
Gasoso: teoria cinética dos gases, maior colisão entre as partículas, maior entropia, maior energia cinética, forças de atração<forças de repulsão, pressão do gás sobre o recipiente (colisão dos gases com as paredes).

Question 17

O que é entropia?

Answer 17

É a capacidade que um sistema possui de se desorganizar.

Question 18

Detalhe o comportamento anômalo da água.

Answer 18

A água, entre 4 e 0 graus celsius, rompe suas ligações de hidrogênio, o que resulta na diminuição da densidade no estado sólido e no aumento do seu volume.

Question 19

Detalhe plasma e condensado de Bose-Einstein.

Answer 19

O plasma é o um estado físico que ocorre em elevadas temperaturas, o que ocasiona um colapso dos gases, transformando-os em íons e possuindo a capacidade de conduzir corrente elétrica.
O condensado de Bose-Einstein ocorre em temperaturas próximas do zero absoluto. Há formações de cristais perfeitos e de super-átomos.

Question 20

O que é a alotropia? Cite exemplos.

Answer 20

A alotropia é a capacidade que alguns elementos químicos possuem de gerar mais de uma substância simples. Os mais famosos são os alótropo do carbono, enxofre, fósforo e oxigênio.

Question 21

De 0 a 4 graus celsius, qual a geometria da água?

Answer 21

A água forma cristais, hexágonos vazios.

Question 22

Qual a diferença entre misturas e substâncias puras?

Answer 22

Nas misturas, há mudança das propriedades químicas e físicas da matéria e a presença do efeitos coligativos.

Question 23

No gráficos de aquecimento de misturas, os pontos de fusão e ebulição são constantes?

Answer 23

Em uma mistura qualquer não. Há uma faixa de fusão e uma faixa de ebulição.

Question 24

Há dois caso de misturas que são especiais. Quais são eles?

Answer 24

Mistura eutética, que só ocorre em sólidos e possui ponto de fusão constante, e mistura azeotropica, que só ocorre em líquidos e possui ponto de ebulição constante.

Question 25

As misturas são definidas em:

Answer 25

Homogêneas (monofásicas) e heterogêneas (heterofásicas).

Question 26

O que difere sistemas de misturas?

Answer 26

Sistema homogêneo é uma substância pura ou uma mistura homogênea (solução). Sistema heterogêneo é uma substância pura em mudança de estado físico ou uma mistura heterogênea.

Question 27

Qual a diferença entre sistema aberto, sistema fechado e sistema isolado?

Answer 27

O sistema aberto pode realizar troca de calor e perder massa para o ambiente. Já o sistema fechado pode realizar trocas de calor com o ambiente, mas não perde massa. Por fim, o sistema isolado não realiza trocas de calor nem perde massa para o ambiente.