Introdução À Química Geral Flashcards
Qual é o objeto de estudo da química?
O objeto de estudo da química é a matéria e suas transformações.
Por que a química é considerada uma ciência central?
Pelo motivo de a química estar presente em outras ciências como a física, biologia e geologia.
Defina matéria.
É tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço (possui volume).
Quais são os tipos de fenômenos que são observados pela química? Explique cada uma.
Transformações físicas (reações reversíveis que não mudam a estrutura da matéria) e transformações químicas (as quais alteram a estrutura da matéria).
Quais são as propriedades gerais da matéria?
São elas: massa, volume, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, inércia, divisibilidade e indestrutibilidade.
Quais as propriedades específicas da matéria?
Propriedades físicas: Ponto de fusão e ponto de ebulição, densidade, calor específico, calor latente, solubilidade e dureza.
Propriedades químicas: depende das reações químicas (combustão, oxirredução…)
Propriedades organolépticas: relacionadas aos sentidos.
Qual a diferença entre corpo e objeto?
O objeto possui finalidade específica e o corpo é uma porção definida de matéria.
O que é um estado físico e quais são os principais?
Estado físico é o estado de agregação das moléculas e os principais são sólido, líquido e gasoso.
Na mudanças de estado físico, como são chamados os processos de resfriamento e de aquecimento?
Os processos de resfriamento são chamados de exotérmicos, pois a matéria está perdendo energia para o ambiente. Já os processos de aquecimento são chamados de endotérmicos, porque a matéria está ganhando energia do ambiente.
Diferencie cada tipo de vaporização.
Evaporação: mais lento;
Calefação: instantâneo;
Ebulição: mais agitado e com presença de bolhas.
Quais grandezas são relacionadas em uma diagrama de fases?
São relacionadas a temperatura e a pressão para determinar o estado físico de determinada matéria.
Num diagrama de fases, há dois pontos em destaque, quais são?
São eles o ponto central (ou triplo) e o ponto crítico. No ponto central, a temperatura e a pressão são ajustadas para que a matéria possua os estados físicos sólido, líquido e gasoso ao mesmo tempo. Já no ponto crítico, a temperatura e a pressão indicam a condição para que a divisória líquido e vapor desapareça, ou seja, a matéria se transforma em gás.
O que é energia?
É a capacidade que um sistema possui de realizar trabalho.
Diferencie um sistema homogêneo de um sistema heterogêneo.
Um sistema homogêneo é também monofásico (é uniforme), ou seja, misturas homogêneas ou substância pura, já o sistema heterogêneo é polifásico (2 ou mais fases), isto é, misturas heterogêneas ou substâncias puras em mudança de estado físico.
O que são substâncias puras?
São substâncias que possuem propriedades físicas e químicas fixas (ponto de fusão e ebulição fixos). São divididos em substâncias simples (mesmo elemento química) e substâncias compostas.
Detalhe os três estados físicos.
Sólido: baixa entropia, muita organização, forças de atração>forças de repulsão, forma e volume definidos, pouca vibração molecular, menor energia cinética.
Líquido: aumento de entropia, mais desorganização, mais energia cinética, forma variável, volume definido, mais vibração, força de atração=forças de repulsão.
Gasoso: teoria cinética dos gases, maior colisão entre as partículas, maior entropia, maior energia cinética, forças de atração<forças de repulsão, pressão do gás sobre o recipiente (colisão dos gases com as paredes).
O que é entropia?
É a capacidade que um sistema possui de se desorganizar.
Detalhe o comportamento anômalo da água.
A água, entre 4 e 0 graus celsius, rompe suas ligações de hidrogênio, o que resulta na diminuição da densidade no estado sólido e no aumento do seu volume.
Detalhe plasma e condensado de Bose-Einstein.
O plasma é o um estado físico que ocorre em elevadas temperaturas, o que ocasiona um colapso dos gases, transformando-os em íons e possuindo a capacidade de conduzir corrente elétrica.
O condensado de Bose-Einstein ocorre em temperaturas próximas do zero absoluto. Há formações de cristais perfeitos e de super-átomos.
O que é a alotropia? Cite exemplos.
A alotropia é a capacidade que alguns elementos químicos possuem de gerar mais de uma substância simples. Os mais famosos são os alótropo do carbono, enxofre, fósforo e oxigênio.
De 0 a 4 graus celsius, qual a geometria da água?
A água forma cristais, hexágonos vazios.
Qual a diferença entre misturas e substâncias puras?
Nas misturas, há mudança das propriedades químicas e físicas da matéria e a presença do efeitos coligativos.
No gráficos de aquecimento de misturas, os pontos de fusão e ebulição são constantes?
Em uma mistura qualquer não. Há uma faixa de fusão e uma faixa de ebulição.
Há dois caso de misturas que são especiais. Quais são eles?
Mistura eutética, que só ocorre em sólidos e possui ponto de fusão constante, e mistura azeotropica, que só ocorre em líquidos e possui ponto de ebulição constante.
As misturas são definidas em:
Homogêneas (monofásicas) e heterogêneas (heterofásicas).
O que difere sistemas de misturas?
Sistema homogêneo é uma substância pura ou uma mistura homogênea (solução). Sistema heterogêneo é uma substância pura em mudança de estado físico ou uma mistura heterogênea.
Qual a diferença entre sistema aberto, sistema fechado e sistema isolado?
O sistema aberto pode realizar troca de calor e perder massa para o ambiente. Já o sistema fechado pode realizar trocas de calor com o ambiente, mas não perde massa. Por fim, o sistema isolado não realiza trocas de calor nem perde massa para o ambiente.
