Polaridade, forças intermoleculares, hibridização, geometria e anomalias do octeto

Question 1

O que é a teoria da repulsão eletrônica?

Answer 1

Em uma molécula poliatômica, a presença de par de elétrons livres no átomo central promove a repulsão das ligações covalentes., pois esses se comportam como nuvem eletrônica e manterão a maior distância possível das ligações.

Question 2

O que são as nuvens eletrônicas?

Answer 2

par de elétrons livres ou as ligações covalentes (simples, dupla ou tripla)

Question 3

O que é a polaridade?

Answer 3

É a formação de polos eletrônicos em uma ligação ou em uma molécula.

Question 4

Como se dá a polaridade das ligações?

Answer 4

Generalizando, em uma ligação química, há a formação de polos entre átomos com diferença de eletronegatividade.

Question 5

Como definir se uma ligação covalente é polar ou apolar?

Answer 5

Entre átomos de um mesmo elemento químico, não há diferença de eletronegatividade e, consequentemente, não haverá formação de polos. Portanto, as ligações covalentes apolares são feitas entre átomos de um mesmo elemento e as ligações covalentes polares são feitas entre átomos de elementos diferentes.

Question 6

Toda ligação iônica é:

Answer 6

Polar, pois a diferença de eletronegatividade é enorme entre um metal e um ametal ou entre um metal e um hidrogênio.

Question 7

Como analisar o comportamento da ligação com base na diferença de eletronegatividade?

Answer 7

É necessário analisar a diferença de eletronegatividade entre os átomos.
Se DE=0, então é uma ligação covalente apolar;
se DE<=1,7, então se trata de uma ligação covalente polar;
se DE>1,7, trata-se de uma ligação iônica.

Question 8

Quais são as conclusões do gráfico Energia x tempo na formação de uma molécula?

Answer 8

1. No ponto mínimo, a energia é menor, o que dá estabilidade para que a ligação covalente aconteça.
2. Com o aumento da temperatura, a distância entre os átomos aumenta até o instante em que a ligação é quebrada. Esse processo é chamado de dilatação interatômica.

Question 9

Quais são os tipos de ligação covalente?

Answer 9

simples (uma sigma), dupla(uma sigma e uma pi) ou tripla (duas pi e uma sigma)

Question 10

Com base no gráfico Energia x Tempo na formação de uma ligação covalente, coloque em ordem crescente de quantidade de energia necessária para romper a ligação e a distância média das ligações covalentes.

Answer 10

E (simples) < E (dupla) < E (Tripla);
d (tripla) < d (dupla) < d (simples).
Extra: ligações dos compostos do anel aromático possuem distâncias intermediárias entre as ligações simples e as ligações simples

Question 11

O que é o momento dipolar?

Answer 11

É o vetor que indica a intensidade, direçao e sentido do movimento dos elétrons do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo em uma molécula.

Question 12

Como se define a polaridade das moléculas?

Answer 12

Assim como a polaridade das ligações, é dada pela diferença de eletronegatividade com a adição da análise do momento dipolar. Portanto, se o somatório dos momentos dipolo da molécula for igual a zero, a molécula é apolar, caso contrário, a molécula é polar e haverá a formação das cargas parciais positiva e negativa.

Question 13

Em moléculas diatômicas, como se dá a polaridade da molécula?

Answer 13

Se a ligação covalente se dá entre átomos de um mesmo elemento químico, não há diferença de eletronegatividade tampouco formação de polos. Com isso, conclui-se que a molécula é apolar. Porém, se a ligação covalente for feita por átomos de diferentes elementos químicos, então haverá a formação de um acúmulo eletrônico no átomo do elemento mais eletronegativo.

Question 14

Cite a fila de eletronegatividade em ordem decrescente .

Answer 14

F O N Cl Br I S C P H

Question 15

Como montar molécula poliatômicas com base em seu átomo central?

Answer 15

1. Hidrogênio não pode ser átomo central, pois só realiza um ligação covalente.
2. O átomo central sempre será o do elemento menos eletronegativo.
3. O átomo central sempre terá menor índice na fórmula molecular.
4. Faça a distribuição eletrônica do átomo central e dos átomos ligantes para saber quantas ligações cada um realiza.
5. Verifique se há a presença de par de elétrons livres no átomo central (pode fazer dativa).

Question 16

Qual a força intermolecular entre moléculas apolares?

Answer 16

Interação dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de london (fraca e momentânea)

Question 17

Qual a força intermolecular entre moléculas polares?

Answer 17

Interação dipolo permanente-dipolo permanente (mais forte que as forças de london).

Question 18

Quais são as forças de van der waals?

Answer 18

Interação dipolo induzido-dipolo induzido e interação dipolo permanente-dipolo permanente.

Question 19

Detalhe a ligação de hidrogênio.

Answer 19

Essa interação é feita entra moléculas muito polares, isto é, entre moléculas polares com H (carga parcial positiva) interagindo com F, O e F, os elementos mais eletronegativos (carga parcial negativa).

Question 20

Cite exemplos da importância da ligação de hidrogênio.

Answer 20

É a interação que forma a dupla hélice do DNA, pois as bases nitrogenadas interagem entre si a partir dessa força intermolecular. Nesse sentido, há duas ligações de hidrogênio entre Adenina e Timina e três ligações de hidrogênio entre Guanina e citosina. Além disso, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água garantem a coesão e, consequentemente, a tensão superficial da água. Por fim, as ligações de hidrogênio entre as as moléculas de água e outros compostos orgânicos garante a adesão, que possibilita a capilaridade da água.

Question 21

Qual é a interação entre uma molécula polar e um composto iônico?

Answer 21

Interação íon-dipolo, a mais forte das interações.

Question 22

Cite as forças de interação molecular em ordem crescente.

Answer 22

Dipolo induzido-dipolo induzido < dipolo permanente-dipolo permanente < ligação de hidrogênio < íon-dipolo.

Question 23

Quais as consequências da força intermolecular?

Answer 23

É a causa dos estados físicos e dos pontos de fusão e de ebulição das moléculas, além de estar ligada à volatilidade das moléculas. Em resumo, maior a força intermolecular, maior ponto de fusão e de ebulição, menor volatilidade.

Question 24

Em cadeias carbônicas, como analisar os pontos de fusão e de ebulição?

Answer 24

1. PF e PE de compostos polares > PF e PE de compostos apolares
2. Maior massa molecular, maior PF e PE (mais carbonos, mais massa molecular, mais interação)
3. Mesma massa molecular:
   PF e PE de cadeia ramificada < PF e PE de cadeia normal (possuem maior superfície de contato e mais interação)
   PF e PE de cadeias saturadas > PF e PE de cadeias insaturadas

Question 25

Qual a geometria molecular de moléculas diatômicas?

Answer 25

Sempre linear, podendo ser uma molécula polar ou apolar.

Question 26

Qual a geometria molecular de moléculas com três átomos?

Answer 26

Angular (1 par de e´ livres e polar) ou linear (0 ou 2 pares de e´ livres e apolar)

Question 27

Qual a geometria molecular de moléculas com 4 átomos?

Answer 27

Piramidal (1 par de e´ livres e polar), trigonal planar (apolar) ou em forma de T (2 pares de e´ livres e polar)

Question 28

Qual a geometria molecular de moléculas com 5 átomos?

Answer 28

Tetraédrica (pode ser polar ou apolar), gangorra (1 par de e´ livres e) e quadrada (2 pares de e´ livres)

Question 29

O que é a hibridização?

Answer 29

É a superposição dos elétrons emparelhados em orbitais normais para orbitais vazios, nos quais os elétrons estarão desemparelhados para realizar o máximo de ligações covalentes. Nesse sentido, o átomo passa de um estado normal para um estado hibridizado com orbitais hibridizados.

Question 30

Como saber a hibridização dos átomos na ligação covalente?

Answer 30

é necessário contar a quantidade de nuvens eletrônicas em volta do átomo.

Question 31

Quais são as hibridizações possíveis para os elementos do 2 período da tabela periódica?

Answer 31

sp, sp2 e sp3

Question 32

A partir do 3 período da tabela periódica, quais são as hibridizações possíveis?

Answer 32

Sp2, sp3, sp3d, sp3d2.

Question 33

Por que o Be é uma exceção à regra dos metais e ametais na tabela periódica?

Answer 33

Apesar de estar no segundo período e pertencer a família 2A, isto é apesar de ser um metal, comporta-se como ametal, realizando, assim, ligações covalentes. Nesse sentido, a distribuição eletrônica do BE= 1s2 2s2, por isso, utiliza do orbital vazio 2p para desemparelhar seus elétrons e realizar duas ligações covalentes simples.

Question 34

O que é a contração da camada de valência (ou octeto)?

Answer 34

Ocorre quando o átomo de determinado elemento pode se estabilizar com menos de 8 elétrons em sua camada de valência.

Question 35

Cite exemplos da contração do octeto.

Answer 35

BF3, pois o B pertence ao 2 período e ao grupo 3A, isto é, possui 3 elétrons em sua camada de valência e consegue se estabelecer com apenas 3 ligações covalentes simples, ficando assim com 6 elétrons na camada de valência. Em, há situações em que o N se estabiliza apenas com 7 elétrons ao seu redor como em NO e NO2

Question 36

O que é a expansão da camada de valência?

Answer 36

Ocorre com os elementos a partir do terceiro período. Nesse prisma, há a hibridização do átomo central para a realização de um maior número de ligações covalentes. Em adição, geralmente, ocorre como átomo central ligando-se ao F ou O

Question 37

Como se dá os compostos com gases nobres?

Answer 37

Os dois mais conhecidos são o XeF2 e o XeF4, nos quais o F força ligações covalente por ser muito eletronegativo. Nesse viés, O Xe expande sua camada de valência com a hibridização, a qual promove a passagem dos elétrons para o subnível d.

Question 38

Qual a regra geral da solubilidade?

Answer 38

“Semelhante dissolve semelhante” isto é, apolar dissolve apolar e polar dissolve polar.

Question 39

Como se dá a classificação dos compostos com base na sua solubilidade em água?

Answer 39

compostos apolares: hidrofóbicos; composto polares: hidrofílicos; compostos anfifílicos: interagem com compostos polares e com compostos apolares.

Question 40

Qual a geometria molecular de moléculas com 6 átomos?

Answer 40

Pirâmide de base quadrada (1 par de e´ livres) e bipiramidal trigonal (sem par de é livres)

Question 41

Qual a geometria molecular de moléculas de 7 átomos

Answer 41

octaédrica

Question 42

Qual a geometria molecular de moléculas com 8 átomos

Answer 42

bipirâmide de base pentagonal