Ligações Químicas

Question 1

Detalhe o comportamento químico dos elementos dispostos na tabela periódica.

Answer 1

Metais:
•tendem a perder elétrons;
•formam cátions (cargas positivas).
Ametais:
•tendem a ganhar elétrons;
Formam aniôns (cargas negativas).
Hidrogênio:
•comporta-se como ametal (tende a ganhar elétron);
•forma hidratos quando ligado a metais.

Question 2

O que é a valência?

Answer 2

A capacidade de um átomo realizar ligações químicas transferindo ou compartilhando seus elétrons da camada eletrônica mais afastada.

Question 3

O que é a regra do dueto e a regra do octeto?

Answer 3

Os elementos da tabela periódica realizam ligações químicas para se estabilizar. Essa ligação permite que o átomo ligantes possua a configuração de um gás nobre (inerte e estável). Com isso, para elementos com número atômico menor ou igual a 5, esse elementos tendem a se estabilizar com a configuração do Hélio (dueto) e elementos com mais de 5 prótons tendem a adquirir a configuração dos demais gases nobres (octeto).

Question 4

Cite as características da ligação iônica.

Answer 4

1. Há a formação de compostos iônicos: bases, sais e histeria metálicos.
2. A ligação se dá entre metais e ametais ou metais e hidrogênio.
3. Há a transferência de elétrons de valência entre os ligantes (metal doa e ametal recebe)
4. Forma compostos com máxima polarização, pois são átomos ligantes eletricamente carregados.
5. Forma compostos com estrutura de retículos cristalinos.

Question 5

Como estabelecer a fórmula molecular dos compostos iônicos?

Answer 5

A partir da distribuição eletrônica e posteriormente cruzamento de cargas.

Question 6

Detalhe a estrutura de composto iônicos. A partir da estrutura, cite as propriedades desses compostos.

Answer 6

Compostos iônicos formaram retículos (ou redes) cristalinos, uma série de pequenos cubos. Como a ligação iônica é muito forte devido à atração eletrostática, compostos iônicos possuem alto ponto de fusão e de ebulição.

Question 7

Em que situações um composto iônico pode conduzir corrente elétrica?

Answer 7

Fundido ou dissolvido em algum solvente.

Question 8

Como saber se um composto iônico possui PF e PE maior que outro composto iônico?

Answer 8

A partir da análise da energia de rede.

Question 9

O que é a energia de rede?

Answer 9

É a energia necessária para quebrar as ligações iônicas de um composto. Ela é diretamente proporcional aos PF e PÉ. Logo, maior a energia de rede de um composto, maior o ponto de fusão e de ebulição.

Question 10

Como se dá o cálculo da energia de rede?

Answer 10

A energia de rede é dada pelo produto dos módulos das cargas dos íons.

Question 11

Quando dois compostos possuem mesma energia de rede pelo cálculo, como determinar quem possui maior ponto de fusão e de ebulição?

Answer 11

Pela análise dos raios atômicos dos íons que compõem cada composto. Menor o raio iônico, maior o PF e o PÉ.

Question 12

Detalhe a dissolução iônica.

Answer 12

Há a quebra das ligações iônicas pela ação de um solvente (solvatação). Com isso, a solução iônica pode conduzir corrente elétrica pela presença dos íons livres no solvente. Por fim, cada molécula se atrai por um único íon.

Question 13

O que são as ligações metálicas?

Answer 13

São ligações entre metais, o que forma uma liga metálica (ligação muito forte).

Question 14

Como são representados os metais num ligação metálica?

Answer 14

Sempre representados de forma monoatômica.

Question 15

Qual a estrutura formada por ligações metálicas?

Answer 15

Retículos cristalinos (que podem ser diferentes dos cubos da ligação iônica).

Question 16

Como se dá a ligação metálica?

Answer 16

Essa ligação é explicada a partir da teoria do mar de elétrons: os átomos dos elementos metálicos geramenre possuem de um a três elétrons na sua camada de valência. Com isso, na ligação metálica, há a ocorrência da deslocalização dos elétrons (mãe de elétrons), o que gera uma combinação simultânea de cátions e de átomos neutros garantindo a ligação.

Question 17

O que gera a deslocalização dos elétrons dos átomos na ligação metálica?

Answer 17

Pela questão do efeito de blindagem de da carga nuclear efetiva, os metais atraem de forma fraca os elétrons de valencia, o que gera o fluxo de elétrons.

Question 18

Quais as propriedades dos metais?

Answer 18

Brilho metálico;
Bons condutores de corrente elétrica e de corrente térmica;
Altos pontos de fusão e de ebulição;
Ductilidade: capacidade de ser moldado em fios;
Maleabilidade: baixa rigidez;
Resistência à tração;
Elevada densidade.

Question 19

Como se dá a ligação covalente (ou molecular)?

Answer 19

1. Ocorre com o compartilhamento de elétrons;
2. Ametais + Ametais ou Ametais + Hidrogênio ou hidrogênio + Hidrogênio;
3. Forma moléculas: unidades discretas de matéria eletricamente neutra.

Question 20

O que é a carga formal numa ligação covalente?

Answer 20

É a carga adquirida por cada átomo na ligação covalente. Com isso, é possível analisar a estabilidade de cada átomo.

Question 21

Como se dá o cálculo da carga formal?

Answer 21

A carga formal é dada por: CF=V-(L+1/2S), sendo V o número de elétrons de valência, L o número de elétrons livres e S o número de elétrons ligados. A carga formal sempre é calculada para um único átomo na ligação e, quanto mais próximo de zero for o resultado, mais estável está o elemento.

Question 22

Composto moleculares diatômicos de um mesmo elementos possuem carga formal igual a:

Answer 22

Zero

Question 23

Quantas são as possibilidades de ligação covalente?

Answer 23

Uma ligação simples (orbital sigma), uma ligação dupla (um orbital sigma e outro orbital pi) e uma ligação tripla (um orbital sigma e dois orbitais pi).

Question 24

O que são ligações covalentes dativas ou coordenadas?

Answer 24

Ocorrem com o compartilhamento de um par de elétrons livres pelo átomo central da molécula (já estabilizado) a outro átomo. Essas ligações são equivalentes a covalente. Há também o fenômeno da ressonância nos compostos com essa ligação.

Question 25

Como determinar o átomo central de composto moleculares?

Answer 25

1. Não há átomo central em moléculas diatômicas;
2. A partir de três átomos na estrutura, há a determinação de um átomo central capaz de distribuir as ligações covalentes;
3. O átomo central não pode ser o Hidrogênio (só pode fazer uma única ligação covalente);
4. Em substância composta, o átomo central é sempre o menos eletronegativo. Logo, sempre aparece em menor quantidade na fórmula molecular.

Question 26

Do ponto de vista da carga formal, a dativa existe?

Answer 26

É questionável, pois em determinados compostos, a ligação dativa não deixa o composto na sua forma mais estável.

Question 27

O que é a teoria da repulsão eletrônica?

Answer 27

A repulsão eletrônica, estabelecida por um par de elétrons livres no átomo central, é responsável pela formação de polos na molécula e pelo “empurrão” das ligações covalente para baixo.

Question 28

O que fundamenta a existência de polos em moléculas?

Answer 28

A diferença de eletronegatividade.

Question 29

O que é uma nuvem eletrônica?

Answer 29

Uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou um par de elétrons livres.

Question 30

Quais as possibilidades de ligação covalente e dativa para elementos da família 5A, 6A e 7A?

Answer 30

5A: três ligações covalentes normais e uma dativa.
6A: duas ligações covalentes normais e duas dativas.
7A: uma ligação covalente normal e três dativas.

Question 31

Quais as propriedades dos compostos moleculares?

Answer 31

PF e PÉ menores comparados aos compostos iônicos e metálicos;
Não são bons condutores (isolantes);
Apolares (insolúveis em água) e polares (solúveis em água).

Question 32

Qual a condição para que o composto seja considerado molecular.

Answer 32

Apenas ligações covalentes entre seus átomos (uma ligação iônica já torna o composto iônico).