Funções inorgânicas

Question 1

Qual teoria ácido-base de Arrhenius?

Answer 1

Base: todo composto iônico que, em meio aquoso, sofre dissociação e libera íons OH-.
Ácido: todo composto molecular que, em meio aquoso, sofre ionização e libera íons H+.

Question 2

O que são os sais para Arrhenius?

Answer 2

São os produtos de uma reação de neutralização ácido-base.

Question 3

Qual a limitação da teoria de Arrheinus?

Answer 3

Limitava-se a explicar os fenômenos da passagem de corrente elétrica e da dissociação iônica apenas em soluções aquosas.

Question 4

Qual a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry?

Answer 4

1. Tentaram uniformizar o conceito de ácido-base para além das soluções.
2. Ácido: todo composto que tende a doa os íons H+ numa reação.
3. Base: todo composto que tende a receber os íons H+ numa reação.

Question 5

O que são os pares conjugados?

Answer 5

É a junção de um reagente ácido com um produto básico e vice-versa.

Question 6

O que são substâncias anfipróticas ou anfóteras?

Answer 6

Podem se comportar como ácido e como base dependendo do reagente.

Question 7

Qual a limitação da teoria ácido-base de Bronsted-Lowry?

Answer 7

Não conseguiu explicar o comportamento de espécies químicas sem H+ ionizávels.

Question 8

Qual a teoria ácido-base de Lewis?

Answer 8

1. Base: toda espécie química que, numa reação de neutralização, doa par de elétrons livres.
2. Ácido: toda espécie química que, numa reação química de neutralização, recebe par de elétrons.
3. o composto formado pela reação de neutralização é neutro.

Question 9

Qual a teoria usada para explicar as funções inorgânicas?

Answer 9

A teoria de Arrhenius.

Question 10

Qual a classificação dos ácidos quanto ao número de elementos?

Answer 10

Binário (2 elementos), ternário (3 elementos) e quaternário (4 elementos).

Question 11

Qual a classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na fórmula molecular?

Answer 11

Hidrácidos e oxiácidos (possuem oxigênio na FM)

Question 12

Qual a classificação dos ácidos quanto à volatilidade?

Answer 12

Fixos: H2SO4, H3BO3 e H3PO4
Voláteis: o resto

Question 13

Qual a classificação dos ácidos quanto à quantidade de hidrogênios ionizáveis?

Answer 13

1. monoácido (ou monoprótico): 1 H ionizável
2. diácido (ou diprótico): 2 H ionizáveis
3. Triácido (ou tripróticos): 3 H ionizáveis
4. Tetrácido (ou tetrapróticos): 4 H ionizáveis

Question 14

O que é o grau de ionização dos ácidos?

Answer 14

É a razão do número de H+ liberados pela quantidade de moléculas do ácido em solução.
1. Se a>= 50%, então o ácido é forte.
2. Se 5%<a<50%, então o ácido é moderado ou semiforte
3. se a<=5%, então o ácido é fraco.

Question 15

Qual a classificação de hidrácidos quanto à força?

Answer 15

1. Forte: HCl < HBr < HI
2. Moderado: HF
   3: o resto

Question 16

Qual a classificação de oxiácidos quanto à força?

Answer 16

1. Forte: Q(O)-Q(H)=2
2. Moderado: Q(O)-Q(H)=1 (Exceção do H2CO3, pois é instável e fraco)
3. Fraco: Q(O)-Q(H)=0 (todos o ácidos carboxílicos são fracos)

Question 17

Cite a regra de nomenclatura de hidrácidos.

Answer 17

“Ácido” + nome do ânion + terminação “ídrico”.

Question 18

Cite as regras de nomenclatura de oxiácidos.

Answer 18

É necessário verificar o nox do átomo central.
1. Nox= +7 => “ácido” + “per” + nome do ânion + “ico”.
2. Nox= +6 ou nox= +5 => “ácido” + nome do ânion + “ico”.
3. Nox= +4 ou nox= +3 => “ácido” + nome do ânion + “oso”.
4. Nox= +2 ou nox= +1 => “ácido” + “hipo” + nome do aniôn + “oso”.

Question 19

Como transformar a nomenclatura de ácido terminados em “ico” na fórmula molecular?

Answer 19

1. verifica-se o número de vogais na palavra posposta a “ácido” e adiciona vogais à FM.
2. Verifica-se o nox do ânion e completa a FM com a quantidade de H correspondente.

Question 20

Qual a classificação dos ácidos quanto à hidratação?

Answer 20

1. Orto (FM normal)
2. Meta (FM - H2O)
3. Piro (FM x2 - H2O)