reazioni di ossidoriduzione Flashcards
cosa sono le redox?
sono le reazioni più comuni, caratterizzate dal trasferimenti di elettroni da un elemento ad un altro, che provoca la variazione dello stato di ossidazione degli elementi coinvolti nel processo.
le reazioni redox sono costituite da due semireazioni che avvengono contemporaneamente. il numero di elettroni prodotti dalla ossidazione deve essere lo stesso di quello degli elettroni consumati nella riduzione.
agente ossidante e agente riducente
la specie che si ossida cede elettroni a quella che si riduce, agendo da agente riducente
la specie che si riduce acquista elettroni da quella che si ossida, agendo da ossidante.
tipi di reazione redox
reazione di dismutazione o disproporzionamento: la stessa specie chimica si ossida e si riduce
reazione di autoossidazione o autoriduzione: lo stesso elemento è presente in due specie chimiche con differente numero di ossidazione, le quali reagiscono per dare un prodotto in cui l’elemento ha un solo stato di ossidazione
equivalente
quantità di sostanza che scambia una mole di elettroni. il numero di equivalenti del riducente è sempre uguale al numero di equivalente dell’ossdante.
reazioni di precipitazioni
processi che portano alla formazione di un solido ionico insolubile, il precipitato, dalla somma di anioni e cationi.
La forza trainante è la perdita di ioni nella soluzione
reazioni acido - base
acido e basi forti: dissociano totalmente, comportandosi da elettroliti forti, liberano H+ e gli anioni o OH- i cationi
acido e basi deboli: si comportano da elettroliti deboli, dissociando solo parzialmente. questo perché parte del prodotto reagisce per riformare il reagente
le reazioni portano alla formazione di un composto ionico e di acqua. la forza trainante è la formazione di molecole d’acqua e la perdita di ioni all’interno della soluzione.
sono anche dette reazioni di salificazione o reazione di neutralizzazione
reazioni di metatesi
sia rreazioni di precipitazione che reazioni acido - base. gli ioni positivi e negativi cambiano partner, formando nuovi composti senza cambiare stato di ossidazione.
la forza trainante è la scomparsa di ioni dalla soluzione.
il reagente limitante
reagente la cui quantità definisce la quantità masima di prodotto ottenibile
la resa
la resa teorica è quella calcolata, mentre quella reale è la quantità di prodotto ottenuto nella realtà.
una reazione è quantitativa quando la resa reale è molto vicino a quella teorica, anche se è sempre inferiore:
i reagenti prendono atto a reazioni secondarie
la reazione non è completa
parte del prodotto viene persa durante la fase di purificazione
reazioni consecutive
sono reazioni effettuate in eguenza con lo scopo di ottenere un determinato prodotto.
le sostanze prodotte in uno stadio e consumate in un altro sono dette intervalli di reazioni
