le soluzioni Flashcards
soluzione
sistema omogeneo formato da almeno due parti le cui quantità relative possono variare in modo più o meno ampio.
il solvente, allo stato liquido o solido, è la sostanza presente in maggior quantità.
il soluto, a qualunque stato, è la sostanza presente in minor quantità.
per definire le proprietà di una soluzione è necessario conoscere:
- la natura delle sostanze
-la quantità relativa delle sostanze, quella del soluto è detta concentrazione del soluto nella soluzione
quali sono le concentrazioni delle soluzioni:
percentuale in peso
percentuale in volume
percentuale massa su volume
normalità
molarità
molalità
frazione molare
formalità
diluizione di una soluzione
il numero di moli no varia, per trovare la nuova concentrazione si utilizzano il numero di moli e il nuovo volume.
mescolamento di due soluzioni
- se hanno stesso soluto e stesso solvente, è necessario sommare numero di moli e volume per ricavare la nuova concentrazione
- se hanno stesso solvente ma differenti soluti che non reagiscono, ciascuna delle due soluzioni risulta diluita
- se hanno stesso solvente e diverso soluto che reagisce, avviene una reazione in soluzione
analisi volumetrica
calcolo della concentrazione incognita di una soluzione che sfrutta la reazione tra un volume noto di tale soluzione e un volume noto di soluzione a concentrazione nota.
al punto equivalente, il numero di equivalenti è lo stesso.
il raggiungimento può essere evidenziato da:
indicatori
cambio colore
formazione precipitato
formazione gas
cambiamento proprietà fisiche
proprietà colligative
dipendono solo dal numero di particelle e non dalla loro natura.
le leggi che descrivono le proprietà colligative sonno valide solamente per soluzioni molto diluite, che si comportano in modo ideale. (soluto e solvente si mescolano senza cessione o acquisto di calore)
tensione di vapore
pressione esercitata dal vapore in equilibrio con un liquido
dipende dalla temperatura e dalle proprietà chimiche delle particelle
Legge di Raoult
Pressione componente puro * frazione molare
la pressione molare è sempre inferiore a 1, quindi la tensione di vapore di una soluzione è sempre inferiore a quella del solvente puro.
l’abbassamento dipende dalla quantità relatia di solvente.
A parità di frazione molare, l’abbassamento dipende dal comportamento del soluto
innalzamento ebullioscopico
la temperatura di ebollizione è la temperatura in cui la tensione di vapore coincide con la pressione atmosferica.
la temperatura di ebollizione di una soluzione è sempre maggiore di quella del solvente puro. la differenza è detta innalzameno ebulioscopico.
a parità di molalità e di solvente, dipende dal comportamento del soluto in soluzione
abbassamento crioscopico
la temperatura di solidificazione è la temperatura in cui la tensione di vapore del liquido coincide con quella del solido.
la temperatura di solidificazione di una soluzione è sempre minore di quella del solvente puro. la differenza è detta abbassamento crioscopico .
a parità di molalità e di solvente, dipende dal comportamento del soluto in soluzione
